Aula03_CQ_revisao de Quimica Basica
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CINÉTICA QUÍMICA –
Conteúdos Básicos
PROF. A BARBARA DUARTE
SISTEMA INTERNACIONAL
DE UNIDADES Grandeza Unidade Símbolo
Comprimento metro m
Tempo segundo s
Temperatura kelvin K
Pressão Pascal Pa
Massa quilograma kg
Quantidade de matéria mol mol
Corrente elétrica ampère A
MASSA ATÔMICA
• A Unidade de massa atômica corresponde a 1/12 do
átomo do Carbono – 12.
Átomo do C12
1 u.m.a.
MASSA MOLECULAR
Definição: é a soma das massas de todos os
elementos que constituem uma espécie química.
Exemplo: Massa Molecular da água (H2O): H = 1 u x 2 átomos = 2u O = 16 u x 1 átomo = 16u
H2O = 2 + 16 = 18 u
EXERCÍCIOS
Dados MA H = 1,0; O = 16u; P = 31u; S = 32u; Ca =
40u; Fe = 56u, determine a massa molecular das
substâncias:
256u 90u
98u 310u
• S8 =
• H3PO4 =
• Fe(OH)2 =
• Ca3(PO4)2 =
A
Z = P E Legenda:
A = massa;
n = nêutrons
p = prótons;
e = elétrons
Z = número atômico
A = p + n
Átomo neutro: p = e
Cátion = perde elétrons (+)
Ânion = ganha elétrons (-)
Elementos químicos:
• Formados por um conjunto de átomos
iguais
• Iniciam com letras maiúsculas.
• A minúscula diferencia um elemento
do outro. Ex.: CO ≠ Co
MOL (n)
• Pelo SI = Quantidade de matéria.
• Determinada por Amadeu Avogadro:
1 mol = 6,0223.1023 moléculas.
• Assim, em vez de usarmos 18u → 18g/mol
• Exemplo: em 90g de água temos
n = m = 90g = 5 mol
MM 18g/mol
EXERCÍCIOS:
Converta para mols, 200g de:
• S8
• H3PO4
Converta para gramas, 0,2 mols de:
• Fe(OH)2
• Ca3(PO4)2
• 256g/mol, logo:0,781 mol
• 98g/mol, logo: 2,0 mol
• 90g/mol, logo: 18g
• 310g/mol, logo: 62,0g
Acertar o coeficiente das reações...
Dicas:
- Evite quem aparece várias vezes.
- Dê a preferência ao maior índice.
- Verifique todos os elementos ao terminar
Exemplo:
____ H2(g) + ____ O2(g) → ____ H2O(v)
BALANCEAMENTO:
EXERCÍCIOS
Verifique a soma dos menores coeficientes
inteiros das reações:
• S8(g) + O2(g) → SO2(g)
• H3PO4 (aq) + NaOH(aq) → Na3PO4 (aq) + H2O(l)
• FeO (s) + H2O(l) → Fe(OH)2
• H3PO3 (aq) + Ca(OH)2(aq)→ Ca3(PO3)2 + H2O(l)
17
8
3
12
Simples Composta
Dois ou mais
elementos
Substância Pura
Homogênea
Uma fase
Heterogênea
Duas ou mais
fases
Mistura Dois ou mais
componentes
Sistemas Materiais
Substância Pura
Simples Um elemento
SISTEMAS
SISTEMAS QUÍMICOS
1 nm 100 nm
Solução Dispersão coloidal Suspensão
CLASSIFICAÇÃO
Nome DISPERSO DISPERSANTE DISPERSÃO DISPERSO DISPERSANTE
Sol Sólido
Sólido Rubi TiO2 / Fe2O3 Al2O3
Líquido Gomas e proteínas
Água Gomas e proteínas
Gel
Líquido
Sólido Geléia queijo, sílica, pérolas
Água Proteínas, sílicas,
CaCO3
Emulsão
Líquido Leite, maionese Gorduras e
vinagre Água e azeite
Gasoso
Sólido Pedra pomes e
carvão Ar Sílica e carvão
Líquido Cremes e espumas Ar Gorduras e
soluções
Aerosol
Sólido
Gasoso
Fumaça, névoa Cinzas, NH4Cl Ar
Líquido Neblina, nuvens Água Ar
SOLUÇÃO
SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS
COMPONENTES
Solução
soluto solvente
GERALMENTE COMPONENTE
EM MENOR QUANTIDADE.
COMPONENTE QUE ACOLHE
O SOLUTO.
COMO PREPARAR UMA SOLUÇÃO?
Assim, as moléculas ou
íons do soluto separam-
se permanecendo
dispersas no solvente
Basta dissolver a quantidade de soluto em certa quantidade de solvente.
CLASSIFICAÇÕES
INSATURADA
SOLUÇÃO SATURADA
A saturação ocorre quando, a uma determinada temperatura e sob
agitação contínua, observa-se que em determinado momento - o
soluto não se dissolve mais.
Neste momento dizemos que a solução atingiu seu Coeficiente de
Solubilidade (Cs) = máxima quantidade de soluto que o solvente
consegue dissolver em determinada temperatura e pressão.
O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no
fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo ou
corpo de chão.
SOLUÇÃO INSATURADA
Uma solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de
solubilidade.
Diluídas – Muito pouco soluto
Concentradas – Quase saturando
SOLUÇÃO SUPERSATURADA
Quando uma solução saturada com corpo de fundo é aquecida
lentamente, o soluto ali depositado é dissolvido numa temperatura
mais elevada. Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o rápido
abaixamento da temperatura o soluto continua dissolvido e temos
então uma solução supersaturada.
SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL
Pequena agitação = precipitação do excesso do soluto e a solução
volta a ser saturada.
São gráficos que
apresentam a
variação dos
coeficientes de
solubilidade das
substâncias em
função da
temperatura.
Curvas de Solubilidade:
É a relação entre a quantidade de soluto (massa, no de mols, volume,..) e a
quantidade de solução.
Concentração Comum (g/L)
Concentração Molar (mol/L)
Título (m/m) (v/v)
V
m C 1
mm
m
m
m T
21
11
VV
T1
v
V
nM
CONCENTRAÇÃO
V
m d
Densidade = g/mL = Kg/L
Diluir uma solução é adicionar solvente (em geral água) mantendo a
quantidade de soluto constante.
Ao diluir ou concentrar uma solução pode-se utilizar da mesma
fórmula: CI .VI = Cf.Vf, pois o soluto permanece inalterado em ambos os
casos.
O símbolo “C” pode ser alterado por qualquer outro símbolo de
concentração : “M”; “T”; ...
DILUIÇÃO
+ Vágua
Solução 1 Solução 2
M = n1/ V M’ = n
1/ V
’
n1 = M.V n
1 = M’
.V’
M . V = M’ . V’
Diluir
VAMOS TREINAR???
Dados MA H = 1,0; N = 14u; O = 16u; P = 31u;
S = 32u; Ca = 40u; Fe = 56u, determine a
massa molecular das substâncias e calcule a
quantidade de mols em 50,0g:
• N2 = 28u e 1,8mol
• HNO3 = 63u e 0,7mol
• Fe(OH)3= 107u e 0,5mol
• Ca3(PO3)2 = 278u e 0,2mol
EXERCÍCIOS
EXERCÍCIOS
Verifique a soma dos menores coeficientes
inteiros das reações:
• 2 SO2 + 1 O2(g) → 2 SO3(g)
• 1 H2CO3 (aq) + 2 NH4OH(aq) → 1 (NH4)2CO3 + 2 H2O(l)
• 1 Fe2O3 (s) + 3 H2O(l) → 2 Fe(OH)3
• 1 H2SO4 (aq) + 1 Ca(OH)2(aq)→ 1 CaSO4 + 2 H2O(l)
a) Qual substância é mais solúvel
a 60ºC?
b) Em qual temperatura é
possível dissolver 80g do
NaNO3 em 100g de água?
c) Como preparar uma solução
saturada de KNO3 a 70ºC
utilizando 200g de água?
EXERCÍCIOS
a) Calcule a quantidade mínima de H2O, a 20 ºC, necessário para
dissolver totalmente 66 g de K2SO4.
b) Calcule a massa de K2SO4 que é dissolvida em 0,7 kg de H2O a 40ºC.
c) Qual é a massa do sal que precipita ao baixarmos de 40ºC para 0 ºC a
temperatura da solução saturada desse sal?
t/ºC 0 10 20 30 40
CS 7,35 9,22 11,11 12,97 14,76
Ex. A tabela abaixo traz o coeficiente de solubilidade do sulfato de
potássio em g de K2SO4 por 100 g de H2O.
EXERCÍCIOS
Ex.: São adicionados 300ml de água a 200ml de solução aquosa de NaCl
de concentração igual a 50g/L. Qual a concentração da solução em g/L
após a diluição? R= 20g/L
Ex.: Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 mol/L de HCl, a partir do
ácido concentrado (16 mol/L), o volume de água, em litros, a ser
utilizado será de:
a) 0,03 b) 0,47 c) 0,74. d) 1,03 e) 1,17.
EXERCÍCIOS
Uma solução que foi preparada dissolvendo-se 36g de glicose (C6H12O6)
em água suficiente para produzir 250ml de solução. Desta forma, para a
solução calcule:
Dados: dsolução = 1,4g/mL e M.A. H = 1u; C = 12u; O = 16.
a) A concentração comum
b) A concentração molar
c) O título em massa
EXERCÍCIOS
Foram adicionados 750 mL de água destilada à 250 mL de uma solução
0,5 M de HCl. Qual a molaridade da solução formada ?
Solução:
Vágua = 750 mL Vsolução inicial = 250 mL V’final = 1000 mL
M inicial = 0,5M M’final = x
M .V = M’.V’
0,5M . 0,25L = 1,0L. M’
Resposta: M = 0,125 mol/L
EXERCÍCIOS