5/19/2018 Aturan Reaksi Elektrolisis

1/3

Aturan Reaksi Elektrolisis:

1.

Anode:

-

Pada anode dengan bahan inert (Au, C/Grafit, dan Pt) terjadi reaksi oksidasi pada ion-ion

negatif dengan syarat:

a)

Bila dalam larutan terdapat ion sisa beroksigen (SO42-dan NO3

-) maka molekul H2O

yang dioksidasi

2H2O -> 4H++ O2+ 4e

b)

Bila dalam larutan terdapat Ion-ion Halogen (Cl-, Br-, dan I-) maka ion tersebut

dioksidasi

2Cl-Cl2+ 2e

2Br--> Br2 + 2e

2I--> I2+ 2e

c) Bila terdapat ion OH-maka ion tersebut dioksidasi

4OH--> 2H2O + O2+ 4e- Pada Anode dengan bahan non-inert (bukan Au, C/Grafit, dan Pt) maka anode tersebut

akan teroksidasi

A -> An++ ne

2. Katode:

Pada katode tidak bergantung pada bahan katode-nya. Namun untuk reaksinyaa dilakukan

dengan aturan:

- Bila terdapat ion-ion golongan IA, IIA, Al3+, dan Mn2+maka yang tereduksi adalah H2O:

2H2O +2e -> 2OH-+ H2

-

Bila terdapat ion-ion golongan IA, IIA, Al3+

, dan Mn2+

berasal dari cairan/leburangaramnya, maka ion tersebut direduksi

- Bila yang terdapat adalah ion H+maka ion tersebut direduksi

2H+ + 2e -> H2

- Bila tidak terdapat ion-ion golongan IA, IIA, Al3+, dan Mn2+ maupun ion H+maka ion

tersebut direduksi

An++ ne -> A

Jawaban PR:

1. Reaksi elektrolisis dengaan elktrod grafit:

a.

Sudah jelas (ada di Contoh)b.

Larutan H2SO4-> 2H++ SO4

2-

2H+ direduksi di katode, dan di Anode dioksidasi adalah molekul H2O

Katode: 2H+ + 2e -> H2

Anode: 2H2O -> 4H++ O2+ 4e

(tulis sendiri, repot nulis di Word)

c.

Larutan Na2SO4-> Na++ SO42-

Na+ tidak tereduksi di kaode, melainkan H2O, dan di Anode yang dioksidasi jug molekul

H2O

Katode:

Anode:

5/19/2018 Aturan Reaksi Elektrolisis

2/3

d.

Laruan KI -> K++ I-

K+tidak tereduksi di katode, melainkan H2O, dan di Anode I-dioksidasi

Katode:

Anode:

e.

Lelehan MgCl2(sudah jelas, ada di Contoh)

f.

Lelehan Al2O3 -> 2Al3++ 3O2-

Al3+tereduksi di katode, di Anode H2O yang tereduksi

Katode:

Anode: 2H2O -> 4H++ O2+ 4e

5/19/2018 Aturan Reaksi Elektrolisis

3/3