ASİTLER VE BAZLAR
description
Transcript of ASİTLER VE BAZLAR
ASİTLER VE BAZLAR
İÇİNDEKİLER
• Asit ve Baz Kavramı• Asit ve Bazların Kuvvetliliği• Ph ve POH Kavramı• Ph Deneyi• Kaynakça• Hazırlayan
Asit ve Baz Kavramı
ASİT VE BAZTANIMLARI
Arrhenius Asit-Baz Tanımı
Bronsted-LowryAsit-Baz Tanımı
Lewis Asit-Baz Tanımı
Arrhenius Asit-Baz Tanımı
• Suya H3O+ (hidronyum) katyonu veren maddeler ASİT
• Suya OH- (hidroksit) anyonu veren maddeler BAZ denir.
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
Arrhenius Asit-Baz Tanımı (şekil1)
Arrhenius Asit-Baz Tanımı
• Asitler suda H+ oluşturduklarından suyun [H+] ni artırırlar.
• Bazlar suyun [OH–] ni artıran maddelerdir.
• Arrhenius'e göre asitler HX , bazlar MOH genel formülüne sahiptir.
Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı
• Bronsted ve Lowry asitleri ve bazları biraz daha genel anlamda tanımlamıştır. Bunlara göre;
Asit: Karşısındaki maddeye H+ verebilen
Baz: Karşısındaki maddeden H+ alabilen
(veya H+ bağlayabilen) maddedir.
Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı
Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı
• Bronsted - Lowry'ye göre bir tepkimede bir asit-baz çifti tepkimeye girerek yeni bir asit baz çifti oluşturmaktadır. Girenler tarafında asit olan madde H+ iyonunu kaybederek baza; baz olan madde H+ kazanarak aside dönüşmektedir. Bu teoride aralarında H+ kadar fark olan asit- baz çiftine eşlenik (konjuge) asit-baz çifti denir.
Lewis Asit-Baz Tanımı
• Asit: elektron nokta yapısında elektron boşluğu bulunduran ve dolayısıyla elektron çifti bağlayabilen,
• Baz: elektron nokta yapısında ortaklanmamış elektron çifti bulunduran ve dolayısıyla elektron çifti verebilen maddedir
Lewis Asit-Baz Tanımı
ASİT VE BAZLARIN
KUVVETLİLİĞİ
Kuvvetli Asit ve Bazlar
Kuvvetli Asitler ve Bazlar
• su icinde tamamen veya tamamina yakini cozunen asitlerdir.
• ph değerleri küçük olan asitlerdir.
• Örneğin ; HCl HNO3 H2SO4 NaOH KOH
Zayıf Asitler ve Bazlar
• Tamamen iyonlaşmayan asitlere ve bazlara zayıf asit veya baz denir. Zayıf asitler HA, zayıf bazlarda B ile gösterilir.
HA + H2O ↔ H3O+ + A-
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Kuvvetli Asit ve Bazların Hesabı
Günlük hayattan asitler
Ph ve POH Kavramı
Ph < 7 ASİT Ph > 7 BAZ
Ph ve POH Kavramı
• pH = –log[H+]
• pOH = –log[OH–]
• pH + pOH = 14
eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH] derişimi bilinirse pH’ı ya da pOH’sı, pH’ı ya da pOH’ı bilinen bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bulunur.
PH DENEYİ
Kaynakça
• www.kimyaevi.com.tr
• www.ekimya.com.tr
• www.fenokulu.com.tr
Yusuf Can ÇOBANKimya Öğretmenliği
HAZIRLAYAN