As leis da Química são como salsichas: melhor não saber como são feitas
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Nós já conceituamos
matéria. Conceituemos
agora: sistema,
fenômeno meio ambiente / vizinhança?
O vácuo é ausência total de matéria
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Quando se estuda um
fenômeno é muito importante
verificar as condições à que
ele está submetido.
CATP , CNTP , outras...?
Eventos que não ocorrem na CNTP:
Encubadeira,câmara hiperbárica,
comida enlatada,homem no
espaço
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Estados físicos da matéria
Gases-Moléculas afastadas , aceleradas,forma variável,volume
variável.(gás é de vapor)
Líquidos – Moléculas + próximas, formato do recipiente, - aceleradas,volume fixo.
Sólidos –“Moléculas” ++ próximas ,movimento,forma/volume fixos /regular,(retículos cristalinos).
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Estados da matéria
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Atualmente se conhece 5 estados de matéria.
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Mudanças de Estados Físicos
Na mudança de estado,ñ há alteração de matéria (processos físicos).
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Se você pensa que cachaça é águaSe quer saber o estado físico da
águaO Euri vai dar uma lição
Preste atenção em sua temperaturaE em seu estado de agregaçãoSolidifico ou evaporo a água
Se eu fundo o gelo ou sofre o gás liquefação
Só não quero é que esqueçamDo que se trata a tal sublimação
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Submetido ao sol fui evacuar
líquido
O vidro é sólido ou líquido?
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A passagem líq-gás pode ocorrer de 3 formas:
Evaporação – Ebulição(vaporiz) - Calefação
Condensação
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H2O:Única substância que ,naturalmente, coexiste nos 3 estados físicos.
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Pto.Fusão - Temp. sol. Liq.
Pto ebulição - Temp. Liq. Gás.
PF e PE são propriedades específicas
Determina-se o estado físico da matéria pelos seus PF e PE e pela temp. à qual ela
está submetida.
PF PE
SÓL LÍQ GÁS
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Representação do aquecimento da matéria
Curva de aquecimento(CA) de subst. puras
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Resfriamento
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LiqLiq
GásGás
SólSól
T°CT°C
P(P(atmatm))
0,010,01
0,0060,006
Diagrama de fases da águaDiagrama de fases da água
Exceção Exceção importanteimportante: : HH22OO(s)(s) sob sob
pressão se pressão se liquefaz liquefaz
(patinação)(patinação)
(Liofilização)(Liofilização)
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CA de Misturas comuns Não apresentam patamares nem na
fusão nem na ebulição.
CA de misturas azeotrópicas Apresenta patamar só na ebulição
(álcool +H2O)
CA de misturas Eutéticas Apresentam patamar só na fusão
(chumbo e estanho)
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Obs: Uma
mistura eutética nunca será
azeotróp. e vice-versa
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Subst.Pura – Isenta de impurezas (PE/PF constantes,composição química
constante , densidade própria)
Misturas – União de 2 ou + matérias (PE/PF variáveis).
A mistura pode ser de 2 tipos:
(PE/PF variáveis)
Homogênea - Onde as matérias formam apenas uma fase visual.
Heterogênea – + de 1 fase visual.
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Em alguns casos a classificação do tipo de mistura só pode ser feita
quando as quantidades das substâncias forem mencionadas.
Ex: H2O + sal é uma mistura homo ou heterogênea???
H2O c/ pouco sal H2O c/ muito sal
sobrenadante
precipitado
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Obs: O n° de substs. da mistura ñ são obrigatoriamente = ao n° de
fases da mistura (água+gelo), (água+sal)...
Dicas
• Mist. Gases - Homogêneas;
• Líquidos miscíveis-Homogêneas;
•Soluções Insat.- Homogêneas;
•Sólidos diferentes - Heterogêneos
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Substâncias c/ classificações especiais
Granito Sangue Leite
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Processos de separação de misturas
Ventilação (sól/sól)
Tamisação (sól/sól)
Catação (sól/sól)
Decantação (sól/líq) (líq/líq) Heter.
Centrifugação (acelera a decantação)
Filtração (sól/líq) (sól/gás)
Dissolução fracionada(sól/sól)
Destilação simples (líd/sól)
Destilação fracionada (líq/liq) Homo.
Liquefação fracionada (gás/gás)
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Outras formas de separar misturas heterogêneas
• Levigação – Um líquido é adicionado a uma mistura (sól-sól) e ambos são separador por
arraste do material menos denso da superfície.
Ex : Ouro e cascalho
• Flotação – Muito parecido com a levigação mas usa-se uma subst. p/ formação de
flocos . Alguns livros dão o nome de sedimentação.
• Separação magnética
•Sifonação
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FLO/DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE
FLO/ DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE
FlotaçãoDecantação
Extração
FiltraçãoSifonação
DestilaçãoLevigação
Dissolução
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O UizkeO Uizke
Destilações especiais
Liquefação fracionada
do ar
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(Obs:As unidades devem estar acordadas)
Algumas densidades na CNTP
H2O - 1 g /ml Ar – 0,001 g /ml
O2 - 0,0013 g /ml He – 0,0002 g / ml
Álcool – 0,79 g /ml Hg – 13,7 g/ml
Densidade Quantidade de matéria
de um corpo em determinado volume.
Fórmula : d = m / v
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Fenômeno de
Flutuabilidade
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Observe:dgelo=0,92dH2O=1,00
Densidade
Sól > Líq > Gás
H2O é exceção
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Obs – Quando 2 substâncias imiscíveis c/ densidades diferentes são
misturadas,a menos densa ficará na superfície e receberá o nome de
sobrenadante.
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Cálculo de densidade de uma mistura
Calcula-se a massa de cada componente da mistura e soma-se todos.Calcula-se o volume de cada componente da mistura e
soma-se todos.E finalmente divide-se a soma das massas
pela soma dos volumes.
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Festa no apê do m = d V
Hoje a massa vai aparecerPara aparecer,multiplico “d” por “V”
Quando o evento for acontecerÉ importante ver se é na CNTP
O + denso vai afundar
E o – vai boiarNas moléculas dos gases
Um pra lá e um pra cáJá nos sólidos , os átomosBem juntinhos vão ficar
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A dureza também é uma propriedade da matéria e p/ os minerais existe uma escala de
dureza chamada de Mohs
Talco , gipsita , calcita , fluorita , apatita , feldspato ,
quartzo , topázio , coríndon , diamante
Tagica foi a feira, quantos tomates comprou ?
Dez...
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Fenômenos Químico alteram a matéria ,indicado por alteração de temp., cor, cheiro(sinônimo de Reação Química)
Reagentes Produtos . (serão modificados) (obtidos a partir dos reagentes)
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)
Fenômenos Físicos Não altera matéria.
Mudanças de estado” são fen. Físicos
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Leis Ponderais - Relacionam as massas das subst. Participantes das reações
químicas.
•Lei da Conservação das massas
Na reação (em sistema fechado)a massa total de reag. é = a massa total
de produtos.
2H2O 2H2 + O2
36g 4g + 32g
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18g de H2O possui: 2g H,p/ 16g O
36g 4g p/ 32g
180g 20g p/ 160g
•Lei das proporções constantes
P/as substâncias-Uma subst. apresenta seus elementos
combinados numa proporção (em massa) constante e definida.
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P/ as reações – numa reação,as massas dos reag. e prod.
obedecem sempre uma proporção constante
2H2 + O2 2H2O
4g + 32g 36g
4g + 64g 36g
20g + 320g 180g
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Numa mistura homogênea de 2 líquidos a densidade resultante
será intermediária a dos 2 líquidos.
Um bom exemplo é a solução de bateria dos automóveis
(H2SO4 + H2O)
Carregada , d = 2,8 g/cm³
Descarregada , d = 1,20 g/cm³
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Flotação: Separa sólidos c/ densidades ≠ pelo acréscimo de
água
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Destilação simples
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Destilação fracionada
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Sistema Sistema
IsoladoIsolado-Não troca -Não troca massa nem energia massa nem energia
com o meio;com o meio;
FechadoFechado- Não troca - Não troca massa,mas troca massa,mas troca
energia;energia;
AbertoAberto-Troca massa -Troca massa e energia.e energia.
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Você sabia que a 0K de temperatura muitas substâncias
adquirem características especiais?
Hg – Sobe no frasco em que está contido a –200°C.
Mistura (O,C,Ba,La)-Torna-se supercondutora por 2h a 20°C.
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a
aa
a120o
c
a
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Qual o maior químico Brasileiro?
Domingo Bosta
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Simples Fracionada