Apresentação do PowerPoint - Cloud Object Storage · As teorias atômicas Teórico Modelo Formato...
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Modelo Científico
MODELO CIENTÍFICO EXPERIMENTOS
TEORIA
O Átomo • Cientistas acreditavam na ideia do
AR,ÁGUA, FOGO e TERRA.
• A ideia de átomo se deu por estudos de filósofos gregos como Leucipo e Demócrito.
O Átomo • As teorias atômicas surgem!!!
• Principais teóricos:
Dalton;
Thomson;
Rutherford;
Chadwick;
Bohr;
Sommerfeld.
As teorias atômicas
Teórico Modelo Formato
Dalton
Matéria constituída
por átomos; Átomo indivisível; Átomos de
elementos diferentes possuem massas diferentes.
Thomson
Esfera positiva; Descoberta do
elétron; Elétrons se propagam
em linha reta; Elétrons negativos; Elétrons com massa.
Bola de bilhar
Pudim de passas
As teorias atômicas
Teórico Modelo Formato
Rutherford
Experimento com partículas alfa;
Átomo nuclear; Núcleo pequeno e
positivo; Camada sem massa
envolvendo o núcleo denominada ELETROSFERA.
Chadwick
Descoberta do nêutron.
Sistema Solar
As teorias atômicas
Teórico Modelo Formato
Bohr
Elétrons em orbitas
definidas; Níveis de energia; Acréscimo de energia e
movimentação dos elétrons.
Sommerfeld
Subníveis de energia; Orbitais circulares e
elípticas.
O átomo hoje
PARTÍCULA MASSA RELATIVA
CARGA RELATIVA
LOCALIZAÇÃO
Elétron 1/1840 -1 Eletrosfera
Próton 1 +1 Núcleo
Nêutron 1 0 (nula) Núcleo
O átomo hoje
Número Atômico = número de prótons Caracteriza um átomo;
Eletrosfera dividida em 7 níveis; No seu estado fundamental as partículas de
cargas positivas são iguais as partículas de cargas negativas.
O átomo hoje
Número de massa de um átomo é dado pelo somatório dos seus prótons e nêutrons
A =Z + N Ex.: 19F9 A= 19 Z= 9 e- = 9 Logo, 19= 9 + N; N =10
ELEMENTO QUÍMICO Conjunto de átomos com o mesmo número atômico. Representado pelo seu símbolo e número de prótons. Ex.: Alumínio -> Al -> Z=13
O átomo hoje
A dimensão da eletrosfera varia de acordo com o número de elétrons que o átomo possui;
Possui 7 camadas (K, L, M, N, O, P, Q);
Átomo no estado fundamental o número de prótons = número de elétrons;
A eletrosfera
Alterações na eletrosfera formam-se
ÍONS
A eletrosfera
Cátion -> Perde e-
p > e Íon positivo
Ex.: 20Ca2+ = 19 e /
20p
Ânion -> Ganha e-
p < e Íon negativo
Ex.: 8O -2 = 10 e / 8p
Os elétrons são distribuídos por ordem crescente de energia dos níveis e subníveis.
Distribuição eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 d104p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Camada de valência Corresponde ao maior nível na distribuição. Subnível mais energético Ou elétrons mais energéticos são aqueles que se encontram no último subnível ocupado. Ex.: Fósforo: Numero Atômico Z=15 Distribuição Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Camadas K = 2 elétrons Camada L= 8 elétrons Camada M = 5 elétrons.
Distribuição eletrônica
Isótopos: Átomos com o mesmo número atômico. Ex.: 1H1 Prótio
2H1 Deutério 3H1 Trítio Isóbaros: Átomos com o mesmo número de massa. Ex.: 14C6 e 14N7
Relações entre átomos
Isótonos: mesmo número de neutrôns. Ex.: 19F9 e 20Ne10
Isoeletrônicos: mesmo número de eletrônicos.
Ex.: 13Al3+ e 12Mg2+
Relações entre átomos
Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substancia sulfeto de zinco. o fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substancia absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar.
Questão 1
Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:
A) Dalton
B) Thomson
C) Lavoisier
D) Rutherford
E) Bohr
Ao comprar as partículas elementares sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares(anunciada a seguir), adquire-se o material necessário para a construção de um isótopo do:
Questão 2
A) Lítio
B) Boro
C) Hélio
D) Berílio
E) Hidrogênio.
“Os átomos ligam-se para adquirir configuração estável, geralmente com oito elétrons na última camada, semelhante à do gás nobre mais próximo.” É a chamada REGRA DO OCTETO.
Ligações Químicas
Com exceção do Hélio (possui apenas a camada K), todos os outros gases nobres possuem 8 elétrons em sua última camada. Observação: é a regra mais utilizada para explicar ligações químicas, porém, existem elementos que se estabilizam com outras quantidades de elétrons. Exemplo: Hidrogênio -> 2 Berílio -> 4
Ligações Químicas
Existem 3 tipos de ligações: Iônica, Covalente e metálica. 1. Ligação Iônica • Ocorre com perda e ganho de elétrons. É
uma ligação por atração eletrostática entre os íons.
• A diferença de eletronegatividade será maior que 1,7.
Ligações interatômicas
Existem 3 tipos de ligações: Iônica, Covalente e metálica. 1. Ligação Iônica • Ocorre com perda e ganho de elétrons. É
uma ligação por atração eletrostática entre os íons.
• A diferença de eletronegatividade será maior que 1,7.
Ligações interatômicas
METAIS + AMETAIS
Ligações interatômicas
Tendência em perder elétrons:
Cátion
Tendência em ganhar elétrons:
Ânion
Os compostos iônicos possuem: Alto PF e PE;
Sólidos em temperatura ambiente;
Conduzem corrente elétrica;
Solúveis em solventes polares e insolúveis em solventes apolares.
Ligações interatômicas
2. Ligação Covalente Ocorre com compartilhamento de elétrons.
AMETAIS + AMETAIS Diferença de eletronegatividade menor que 1,7. Não há formação de íons!
Ligações interatômicas
Os compostos covalentes possuem:
Baixo PF e PE quando comparados aos compostos iônicos;
Podem ser chamados de compostos moleculares;
Não conduzem eletricidade.
Ligações interatômicas
2. Ligação Covalente 2.1 Ligação Covalente simples Quando o par de elétrons é formado por um elétron de cada átomo. Ex.: CH4, O2, SO.
Ligações interatômicas
2. Ligação Covalente 2.2 Ligação Covalente Coordenada (dativa) Átomos que já atingiram a estabilidade mas ainda possuem outros átomos a serem ligados na estrutura ocorre a disponibilização de par de elétrons para o átomo que precisa se estabilizar. Ex.: SO2, SO3
Ligações interatômicas
3. Ligação Metálica
Ocorre entre METAIS + METAIS.
É formada uma nuvem eletrônica de cátions, fazendo um “mar de elétrons”.
Essa nuvem se move dando origem a uma altíssima condutividade elétrica.
Ligações interatômicas
3. Ligação Metálica A ligação não tem representação definida. Ex.: Liga de Bronze (Cu e Sn) Propriedades:
Altos PF e PE;
Brilho metálico;
Condutividade elétrica
Ligações interatômicas
POLARIDADE DA MOLÉCULA A polarização da ligação apresenta uma direção, um sentido e uma intensidade (que depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos).
Polaridade das moléculas
Quando a molécula possuir um acúmulo de carga negativa ou positiva em um “mesmo lado”, esta é denominada polar.
Quando a molécula não possuir um acúmulo de carga negativa ou positiva em um “mesmo lado”, esta é denominada apolar.
Polaridade das moléculas
Polaridade das moléculas
Interações intermoleculares Essas interações unem moléculas formando fases condensadas. As interações/forças existentes são:
• Forças íon-dipolo;
• Forças dipolo-dipolo;
• Forças de London ou dipolo induzido ou
forças de Van der Waals;
• Ligações de Hidrogênio.
Forças íon-dipolo
Forças dipolo permanente
Forças dipolo induzido
Forças Pontes de Hidrogênio
Questão 3 (Enem 2016) Em sua formulação, o spray de pimenta contém porcentagens variadas de oleorresina de Capsicum, cujo principio ativo é a capsaicina, e um solvente (um álcool como etanol ou isopropanol). Em contato com os olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina causa um efeito inflamatório que gera uma sensação de dor e ardor, levando à cegueira temporária. O processo é desencadeado pela liberação de neuropeptídios das terminações nervosas.
Quando uma pessoa é atingida com o spray de pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da região atingida com água é ineficaz porque a a) reação entre etanol e água libera calor,
intensificando o ardor. b) solubilidade do princípio ativo em água é
muito baixa, dificultando a sua remoção. c) permeabilidade da água na pele é muito
alta, não permitindo a remoção do princípio ativo.
d) solubilização do óleo em água causa um maior espalhamento além das áreas atingidas. e) ardência faz evaporar rapidamente a água, não permitindo que haja contato entre o óleo e o solvente.
RESPOSTA: B
Questão 4 (Enem 2016) Os tensoativos são compostos capazes de interagir com substâncias polares e apolares. A parte iônica dos tensoativos interage com substâncias polares, e a parte lipofílica interage com as apolares. A estrutura orgânica de um tensoativo pede ser representada por:
Ao adicionar um tensoativo sobre a água, suas moléculas formam um arranjo ordenado. Esse arranjo é representado esquematicamente por:
a) e)
d)
c)
b)
RESPOSTA: C
Questão 5 (Enem 2015) Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem.
A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a)
a) baixa polaridade.
b) baixa massa molecular.
c) ocorrência de halogênios.
d) tamanho pequeno das moléculas.
e) presença de hidroxilas nas cadeias.
RESPOSTA: A
Estudo do carbono 1) Propriedades do átomo de carbono
Tetravalente => faz quatro ligações
Sofre hibridização
6C => 1s2 2s2 2p2
Híbrido Ângulo Geometria
Sp3 108°28’ Tetraédrica
Sp2 120° Trigonal plana
sp 180° Linear
Estudo do carbono
Estudo do carbono As ligações do carbono são classificadas em: Sigma ( ) é a primeira ligação entre dois átomos. Ocorre uma superposição de orbitais. Pi ( ) são as segundas e terceiras ligações entre dois átomos. Ocorre com aproximação dos orbitais.
Estudo do carbono Ex.:
C C CH H
H
H
1 2
34
5
6
78
O átomo de carbono •O carbono liga-se a várias classes de elementos químicos, formando cadeias carbônicas.
-Carbono primário: Está ligado somente a um outro átomo de carbono;
- Carbono secundário: Está ligado a dois outros carbonos;
- Carbono terciário: Está ligado a três outros carbonos;
O átomo de carbono - Carbono quaternário: Está ligado a quatro outros carbonos;
- Carbono Quiral ou assimétrico: Quando o carbono está ligado a 4 substituintes diferentes.
Ex.:
Tipos de representações dos compostos orgânicos Fórmula estrutural plana Fórmula estrutural condensada Fórmula molecular Fórmula em bastão ou linha-ângulo Ex.: Hex-2-eno Ex.: Butano
Questão 6 O estudo de compostos orgânicos permite aos analistas definir propriedades físicas e químicas responsáveis pelas características de cada substância descoberta. Um laboratório investiga moléculas quirais cuja cadeia carbônica seja insaturada, heterogênea e ramificada.
A fórmula que se enquadra nas características da molécula investigada é
a)
b)
c)
d)
e)
RESPOSTA: B
O que devo saber?
• Substâncias inorgânicas
- Água
- Sais minerais
• Substâncias orgânicas
- Carboidratos
- Lipídeos
- Vitaminas
- Proteínas
- Ácidos nucleicos
Composição química
Água
Funções
• Solubilização
• Transporte
• Regulação térmica
• Reações químicas de hidrólise e síntese
Sais minerais
Ferro
Níveis normais de hemoglobina no sangue
Níveis de hemoglobina em indivíduo anêmico
Cálcio
Iodo
Carboidratos
Composição • Moléculas orgânicas baseadas em C, H e O
• Monossacarídeos
Glicose
• Dissacarídeos
Lactose
• Polissacarídeos
Amido x Glicogênio e Celulose x Quitina
Lipídios
Composição • Moléculas orgânicas hidrofóbicas
• Principais lipídios
Triglicerídeos → gorduras e óleos
Fosfolipídios → componentes de biomembranas
Triglicerídeos
Síntese de Triglicerídeos
Fosfolipídeos
Principais Hipovitaminoses
Vitamina A
Vitamina D
Osso normal
Osso com osteoporose
Proteínas
Composição • Moléculas orgânicas de função
estrutural, mensageira, defensiva, catalisadora, etc
• Principais funções
Defesa → anticorpos secretados por plasmócitos
Enzimas → catalisadores biológicos
Aminoácidos
Composição • Moléculas orgânicas de função
estrutural, mensageira, defensiva, catalisadora, etc
• Principais funções
Defesa → anticorpos secretados por plasmócitos
Enzimas → catalisadores biológicos
Composição • Tipos de aminoácidos
Naturais ou Não Essenciais → produzidos pelo organismo
Não Naturais ou Essenciais → não produzidos pelo organismo
Anticorpos
Enzimas
Ácidos Nucléicos
Enzimas
Fosfato Pentose Base nitrogenada
Nucleotídeo
Bases Nitrogenadas
Pareamento de Bases
Cansou? Ainda tem mais!
O que devo saber? Conceitos básicos da ecologia
• Sucessão ecológica
• Biomas
- Mundiais
- Brasileiros
• Cadeia alimentar
- Níveis tróficos
- Fluxo de energia
Conceitos básicos
• Habitat
• Nicho ecológico
• População
• Comunidade
• Ecossistema
Sucessão ecológica
Biomas
Cadeia alimentar