PERCOBAAN II

ANALISIS ETHAMBUTHOL HCl DAN KLORAMFENIKOL

DENGAN METODE ARGENTOMETRI

A. Tujuan

1. Menganalisis sediaan obat dengan metode argentometri.

2. Memahami proses analisis dalam metode argentometri.

B. Dasar Teori

1. Titrasi Argentometri

Argentometri merupakan metode umum untuk menetapkan kadar

halogenida dan senyawa-senyawa lain yang membentuk endapan dengan

perak nitrat (AgNO3) pada suasana tertentu. Metode ini disebut juga metode

pengendapan karena pada argentometri menghasilkan pembentukan

senyawa yang relatif tidak larut atau endapan (Gandjar, 2007).

Titrasi argentometri merupakan titrasi yang didasarkan pada

pengendapan anatara ion Ag+ dan anion-anion yaitu halida, tiosianat, dan

sianida. Pada titrasi argentometri, larutan AgNO3 digunakan sebagai larutan

standar. Titrasi argentometri ini didasarkan pada reaksi:

AgNO3 + Cl- AgCl(s) + NO3

-

Kalium kromat dapat digunakan sebagai suatu indikator yang akan

menghasilkan warna merah dengan kelebihan ion Ag+. Titrasi yang lebih

banyak digunakan adalah metode titrasi balik. Kelebihan AgNO3

ditambahkan ke dalam sampel yang mengandung ion klorida atau bromida.

Kelebihan AgNO3 kemudian dititrasi dengan ammonium tiosianat dan

ammonium fero sulfat digunakan sebagai indikator pada kelebihan titrasi

dengan SCN-.

AgNO3 + NH4SCN AgSCN(s) + NH4NO3

Sebelum titrasi balik dapat dilakukan, AgCl yang mengendap harus

disaring atau dilapisi dengan dietilftalat untuk mencegah SCN-

menyebabkan penguraian terhadap AgCl. Klorin (Cl-) yang dikombinasikan

secara organik harus dibebaskan melalui hidrolisis dengan natrium

hidroksida sebelum titrasi. Suatu halogen yang menempel pada cincin

aromatik tidak dapat dibebaskan dengan cara hidrolisis dan halida aromatik

harus dibakar dalam tabung oksigen agar dapat melepaskan halogen untuk

proses titrasi.

Titrasi argentometri biasanya digunakan pada penetapan kadar dalam

farmakope untuk tablet natrium klorida dan kalium klorida, tiamin

hidroksida, musin klorida dan karbomat (Watson, 2009).

Garam AgNO3 merupakan satu-satunya garam perak yang terlarutkan

dalam air sehingga reaksi perak nitrat dengan garam lain akan menghasilkan

endapan. Garam-garam seperti natrium klorida (NaCl) dan kalium sianida

(KCN) dapat ditentukan kadarnya dengan cara berikut:

AgNO3 + NaCl AgCl (s) + NaNO3

AgNO3 + KCN AgCN (s) + KNO3

Sampel garam dilarutkan dalam air dan dititrasi dengan larutan perak

standar sampai keseluruhan garam perak mengendap. Jenis titrasi ini dapat

menunjukkan titik akhirnya sendiri, tetapi biasanya suatu indikator dipilih

untuk menghasilkan endapan berwarna pada titik akhir titrasi. Pada

penetapan kadar NaCl, kalium kromat (K2CrO4) ditambahkan ke dalam

larutan sebagai suatu indikator, setelah semua NaCl bereaksi, tetesan

pertama AgNO3 berlebih akan menghasilkan endapan perak kromat

(AgCrO4) berwarna merah yang akan mengubah larutan menjadi berwarna

coklat merah (Cairns, 2008).

2. Macam-Macam Metode Titrasi Argentometri

Metode titrasi argentometri dapat dibedakan menjadi tiga, yaitu:

a. Metode Volhard

Metode Volhard didasari pada pengendapan dari perak tiosinat

dalam larutan asam nitrit, dengan ion besi (III) yang digunakan sebagai

indikator untuk mendeteksi kelebihan ion tiosianat:

Ag+ + SCN

- AgSCN (s)

Fe2+

+ SCN- FeSCN

2+

Metode ini dapat digunakan untuk titrasi langsung perak dengan

larutan standar tiosianat, untuk titrasi tidak langsung dari ion-ion klorida,

bromida dan iodida. Dalam titrasi tidak langsung, kelebihan dari perak

nitrat standar ditambahkan dan kemudian dititrasi dengan tiosianat

standar.

Metode Volhard biasanya digunakan secara luas untuk perak dan

klorida mengingat titrasinya dapat dijalankan dalam suasana asam.

Kenyataannya, ada keinginan untuk menggunakan suatu media asam

untuk mencegah terjadinya hidrolisis dari indikator ion besi (III). Metode

umum lainnya adalah membutuhkan sebuah larutan yang mendekati

netral untuk kesuksesan titrasi. Banyak kation yang mengendap pada

kondisi semacam ini dan dapat mengganggu metode ini.

b. Metode Fajans

Merupakan metode titrasi yang dilakukan dalam suasana sedikit

asam. Indikatornya adalah indikator absorbsi, misalnya fluorescen dan

titik akhir endapannya adalah endapan merah.

Fluorescen adalah sebuah asam organik lemah yang biasa disebut

dengan HFI. Ketika fluorescen ditambahkan ke dalam botol titrasi, anion

FI- tidak diabsorbsi oleh koloid perak klorida berlebih.

c. Metode Mohr

Seperti halnya pada titrasi asam basa yang menggunakan indikator

asam basa sebagai penentu titik akhir titrasi, titrasi pengendapan juga

dapat menggunakan indikator yang dapat membentuk endapan sebagai

penanda titik akhir titrasi telah tercapai. Metode Mohr merupakan

metode titrasi klorida dengan ion perak, dimana ion kromat (CrO42-

)

digunakan sebagai indikator. Kemunculan endapan kromat berwarna

kemerahan diambil sebagai titik akhir titrasi.

Titrasi Mohr terbatas pada larutan-larutan dengan nilai pH sekitar 6

sampai 10. Dalam larutan yang lebih alkalin, akan terbentuk endapan

perak oksida. Dalam larutan-larutan asam, konsentrasi kromat secara

besar-besaran akan menurun karena HCrO4-

hanya sedikit terionisasi.

Lebih lanjut lagi, hidrogen kromat ada dalam kesetimbangan dengan

kromat:

2H+ + 2CrO4

2- 2HCrO4

- Cr2O7

2- + H2O

Penurunan konsentrasi ion kromat mengharuskan untuk

menambahkan sejumlah besar ion perak untuk menghasilkan

pengendapan dari perak kromat dan akhirnya mengarah pada galat yang

besar. Secara umum, dikromat cukup dapat larut.

Metode Mohr dapat diaplikasikan pada ion bromida dengan perak

dan juga ion sianida dalam larutan yang sedikit alkali (Watson, 2009).

3. Faktor yang Mempengaruhi Titrasi Argentometri

Adapun faktor-faktor yang dapat mempengaruhi titrasi argentometri

adalah sebagai berikut:

a. Temperatur

Kelarutan semakin meningkat dengan adanya suhu. Jadi, dengan

meningkatnya suhu maka pembentukan endapan akan berkurang.

b. Sifat alami pelarut

Setiap pelarut memiliki kapasitas yang berbeda dalam melarutkan,

sehingga semakin mudah pelarut itu melarutkan maka pengendapan akan

lebih sulit terjadi.

c. Pengaruh pH

Kelarutan endapan garam yang mengandung anion dari asam lemah

dipengaruhi oleh pH. Hal ini disebabkan karena penggabungan proton

dengan anion endapannya. Misalnya endapan AgI akan semakin larut

jika pH meningkat.

d. Hidrolisis

Jika garam dari asam lemah dilarutkan dalam air maka akan

dihasilkan perubahan konsentrasi H+

dimana hal ini akan menyebabkan

kation garam tersebut akan mengalami hidrolisis yang akan

meningkatkan kelarutan garam tersebut.

e. Ion kompleks

Kelarutan garam yang tidak mudah larut akan semakin meningkat

kelarutannya dengan adanya pembentukan kompleks antara ligan dengan

kation garam tersebut (Basset, 1994).

4. Kloramfenikol

Kloramfenikol adalah antibiotik spektrum luas yang efektif melawan

sebagian besar bakteri aerob dan anaerob kecuali Pseudomonas aeruginosa.

Kloramfenikol dapat menyebabkan depresi sumsum tulang dan anemia

aplastik yang biasanya fatal (Stringer, 2006).

Kloramfenikol digunakan dalam pengobatan demam tifoid,

Salmonella, infeksi dan meningitis yang resisten terhadap penisilin.

Pemberian sediaan ini pada bayi prematur dapat menyebabkan kolaps

sirkulasi darah (Spencer, 2006).

Antibiotik ini banyak digunakan dalam bentuk sirup, rasanya manis

dan banyak disukai anak-anak. Untuk bentuk sirup, digunakan

kloramfenikol dalam bentuk esternya, yaitu kloramfenikol palmitat dan

kloramfenikol stearat yang rasanya tidak pahit (Widjajanti, 2010).

Kloramfenikol memiliki berat molekul 323,13 g/mol dengan rumus

molekul C11H12Cl2N2O5. Pemerian dari kloramfenikol adalah hablur halus

berbentuk jarum atau lempeng memanjang; putih sampai putih kelabu atau

putih kekuningan; tidak berbau; rasa sangat pahit. Dalam larutan asam

lemah, mantap. Kloramfenikol larut dalam lebih kurang 400 bagian air,

dalam 2,5 bagian etanol (95%) P dan dalam 7 bagian propilenglikol P; sukar

larut dalam kloroform P dan dalam eter P.

Gambar 1. Struktur Kimia Kloramfenikol (Dirjen POM, 1979)

5. Etambuthol Hidroklorida

Etambuthol HCl merupakan obat yang digunakan pada terapi

tuberkulosis. Efek samping etambuthol HCl adalah toksisitas yang terjadi

pada mata yang dapat mengakibatkan gangguan penglihatan (Wawan,

2001).

Etambuthol HCl memiliki rumus molekul C10H24N2O2.2HCl dengan

berat molekul 277,24 g/mol. Pemerian etambuthol HCl adalah serbuk

hablur; putih; tidak berbau atau hampir tidak berbau. Etambuthol HCl larut

dalam 1 bagian air, dalam 4 bagian etanol (95%) P dan dalam 850 bagian

kloroform P; sangat sukar larut dalam eter P.

Gambar 2. Struktur Kimia Etambuthol HCl (Dirjen POM, 1979).

C. Alat dan Bahan

1. Alat

a. Batang pengaduk

b. Buret 50 mL

c. Corong

d. Gelas kimia 100 mL

e. Labu Erlenmeyer 250 mL

f. Labu ukur 50 mL; dan 250 mL

g. Pipet volume10 mL

h. Propipet

i. Sendok tanduk

j. Statif dan klem

k. Timbangan analitik

2. Bahan

a. AgNO3 0,1 N

b. Etanol 95%

c. Indikator Fe3+

d. Indikator K2CrO4

e. KSCN 0,1 N

f. NaCl 0,1 N

g. Sediaan Etambuthol HCl dan Kloramfenikol

D. Prosedur Kerja

1. Standarisasi AgNO3 dengan menggunakan larutan baku NaCl

a. Ditimbang 0,2925 gram padatan NaCl.

b. Dilarutkan padatan dengan aquades.

c. Dipindahkan ke dalam labu ukur 50 mL, ditambahkan aquades sampai

tanda batas kemudian dihomogenkan.

d. Diambil 10 mL larutan, dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer,

ditambahkan indikator K2CrO4.

e. Dititrasi dengan AgNO3 hingga larutan berubah warna menjadi merah

bata.

f. Dihitung volume AgNO3 kemudian diulangi titrasi sebanyak tiga kali.

g. Dihitung konsentrasi AgNO3.

2. Standarisasi KSCN dengan menggunakan larutan baku AgNO3

a. Ditimbang 2,475 gram padatan KSCN, dilarutkan dalam aquades.

b. Dipindahkan ke dalam labu ukur 250 mL, ditambahkan aquades sampai

tanda batas kemudian dihomogenkan.

c. Diambil 10 mL AgNO3, dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer dan

ditambahkan indikator Fe3+

.

d. Dititrasi dengan KSCN hingga larutan berubah warna menjadi merah

darah.

e. Dihitung volume KSCN kemudian diulangi proses titrasi sebanyak tiga

kali.

f. Dihitung konsentrasi KSCN.

3. Analisis Kadar Etambuthol HCl

a. Ditimbang 200 mg sediaan etambuthol HCl, dilarutkan dalam 25 mL

etanol.

b. Dipindahkan dalam labu ukur 50 mL, ditambahkan etanol sampai tanda

batas.

c. Diambil 10 mL larutan, dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer dan

ditambahkan indikator K2CrO4.

d. Dititrasi dengan AgNO3 hingga larutan berubah warna menjadi merah

bata.

e. Dihitung volume AgNO3 kemudian diulangi proses titrasi sebanyak tiga

kali.

f. Dihitung kadar etambuthol HCl dalam sediaan.

4. Analisis Kadar Kloramfenikol

a. Ditimbang 300 mg sediaan kloramfenikol, dilarutkan dalam 25 mL

etanol.

b. Dipindahkan dalam labu ukur 50 mL kemudian ditambahkan etanol

sampai tanda batas.

c. Diambil 10 mL larutan, dimasukkan ke dalam Erlenmeyer kemudian

ditambahkan indikator Fe3+

dan 10 mL larutan AgNO3.

d. Dititrasi dengan KSCN hingga larutan berubah warna menjadi merah

darah.

e. Dihitung volume KSCN.

f. Diulang proses titrasi sebanyak tiga kali.

g. Dihitung kadar kloramfenikol dalam sediaan.

E. Hasil Pengamatan

1. Tabel Pengamatan

a. Standarisasi AgNO3

No. Volume Titran (AgNO3) Volume Titrat (NaCl)

1. 10,1 mL 10 mL

2. 10,2 mL 10 mL

3. 9,8 mL 10 mL

x 10,03 mL 10 mL

b. Standarisasi KSCN

No. Volume Titran (KSCN) Volume Titrat (AgNO3)

1. 11,5 mL 10 mL

2. 10,7 mL 10 mL

3. 10,8 mL 10 mL

x 11 mL 10 mL

c. Analisis kadar etambutol HCl

No. Volume Titran (AgNO3) Volume Titrat (Etambutol HCl)

1. 3,1 mL 10 mL

2. 2,7 mL 10 mL

3. 2,4 mL 10 mL

x 2,73 mL 10 mL

d. Analisis kadar kloramfenikol

No. Volume Titran (KSCN) Volume Titrat (Kloramfenikol)

1. 11,3 mL 10 mL

2. 14,8 mL 10 mL

3. 11,5 mL 10 mL

x 12,53 mL 10 mL

2. Perhitungan

a. Standarisasi AgNO3

Ek titran = Ek titrat

N AgNO3 = N NaCl

V M valensi = V M valensi

10,03 mL M 1 = 10 mL 0,1 M x 1

M =

= 0,097 M

N AgNO3 = M valensi

= 0,097 M 1 = 0,097 N

b. Standarisasi KSCN

Ek titran = Ek titrat

N KSCN = N AgNO3

V M valensi = V M valensi

11 mL M 1 = 10 mL 0,1 M x 1

M =

= 0,09 M

N KSCN = M valensi

= 0,09 M 1 = 0,09 N

c. Analisis kadar etambutol HCl

N AgNO3 = N Etambutol HCl

V M valensi = V M valensi

2,7 mL 0,097 M 1 = 10 mL M 1

M =

= 0,02619 M

n = M V

= 0,02619 M 10 mL

= 0,2619 mol

massa = n Mr

= 0,2619 mol 277,24

= 72,609 mg

% etambutol HCl =

100 %

=

100 %

= 36,30 %

d. Analisis kadar kloramfenikol

N Kloramfenikol = N KSCN

V M valensi = V M valensi

10 mL M 1 = 12,5 mL 0,09 M 1

M =

= 0,1125 M

n = M V

= 0,1125 M 10 mL

= 1,125 mol

massa = n Mr

= 1,125 mol 323,13

= 363,52 mg

% kloramfenikol =

100 %

=

100 %

= 72,70 %

3. Reaksi

a. Standarisasi AgNO3

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) A C (s) (putih) + NaNO3 (aq)

2 AgNO3 (aq) + K2CrO4 (aq) A 2CrO4 (s) (cokelat merah) + 2 KNO3 (aq)

b. Standarisasi KSCN

AgNO3 (aq) + KSCN (aq) A SCN (s) + KNO3 (aq)

Fe+3

(aq) + 6 SCN- [ Fe(SCN)6 ]

-3 (merah darah)

c. Analisis Ethambutol HCl

d. Analisis Kloramfenikol

F. Pembahasan

Percobaan kali ini bertujuan untuk menghitung kadar sediaan ethambutol

HCl dan kloramfenikol serta mengetahui proses analisis sediaan obat

menggunakan metode argentometri. Argentometri merupakan metode umum

untuk menetapkan kadar halogenida dan senyawa-senyawa lain yang

membentuk endapan dengan perak nitrat (AgNO3) pada suasana tertentu.

Titrasi adalah salah satu analisis kuantitatif untuk menentukan kadar

suatu zat yang belum diketahui konsentrasinya atau biasa disebut titran, dengan

zat yang telah diketahui konsentrasinya atau biasa disebut dengan titrat. Titran

ditambahkan titrat tetes demi tetes sampai mencapai keadaan ekuivalen

(artinya secara stoikiometri titran dan titrat tepat habis bereaksi) yang biasanya

d d d u h y w d k o . K d d u titik

ekuivalen y u k d ko titran sama dengan konsentrasi titrat.

Sedangkan keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan

w d k o d u titik akhir titrasi. T k kh

mendekati titik ekuivalen, tapi biasanya titik akhir titrasi melewati titik

ekuivalen. Oleh karena itu, titik akhir titrasi sering disebut juga sebagai titik

ekuivalen.

Titrasi argentometri terdiri dari 4 metode yaitu metode Mohr, metode

Fajans, metode Volhard dan metode Leibig. Namun yang digunakan pada

percobaan ini ialah metode Mohr dan metode Leibig. Metode Mohr dapat

digunakan untuk menetapkan kadar klorida dan bromida dalam suasana netral

dengan larutan baku perak nitrat dengan penambahan larutan K2CrO4 sebagai

indikator. Indikator tersebut digunakan agar kelebihan perak akan berikatan

dengan kromat dan membentuk senyawa berwarna merah. Kekurangan dari

indikator ini yaitu harus bekerja pada pH 6-10, karena jika larutan bersifat

terlalu asam, maka kalium kromat (K2CrO4) kembali menjadi kalium dikromat

(K2Cr2O7). Metode Leibig adalah metode titrasi dalam argentometri yang

biasanya untuk menentukan ion sianida. Pada metode ini, titik akhir titrasinya

tidak ditentukan dengan indikator akan tetapi ditunjukkan dengan terjadinya

kekeruhan. Ketika larutan perak nitrat ditambahkan kepada larutan alkali

sianida akan terbentuk endapan putih, tetapi pada penggojokan akan larut

kembali karena terbentuk kompleks sianida yang stabil dan larut. Cara Leibig

hanya menghasilkan titik ahir yang memuaskan apabila pemberian pereaksi

pada saat mendekati titik akhir dilakukan perlahan-lahan. Cara Leibig ini tidak

dapat dilakukan pada larutan amoni-akalis karena ion perak akan membentuk

kompleks Ag(NH3)2+ yang larut. Hal ini dapat diatasi dengan menambahkan

sedikit larutan kalium iodida.

Perlakuan pertama yaitu standarisasi AgNO3 dengan menggunakan

larutan baku NaCl. Standarisasi bertujuan untuk mengetahui konsentrasi

AgNO3 dengan tepat. AgNO3 akan bereaksi dengan NaCl membentuk endapan

AgCl yang berwarna putih. Bila semua Cl- sudah bereaksi dengan Ag

+ dari

AgNO3, maka kelebihan sedikit Ag+ akan bereaksi dengan CrO4

2- dari

indikator K2CrO4 dan menghasilkan senyawa berwarna merah serta endapan

putih. Ini berarti titik akhir titrasi telah dicapai. Kemudian konsentrasi AgNO3

dihitung dengan ekuivalen titrat berbanding lurus dengan ekuivalen titran.

Didapat konsentrasi AgNO3 sebesar 0,09 N.

Perlakuan kedua yaitu standarisasi KSCN dengan menggunakan larutan

baku AgNO3. Padatan KSCN yang ditimbang adalah sebesar 2,425 gram.

Dilarutkan dengan sedikit aquades, dipindahkan ke labu ukur 250 mL.

Ditambahkan aquades hingga tanda batas. Diambil 10 mL, lalu ditambahkan

indikator Fe3+

. Dititrasi dengan larutan AgNO3. Didapat konsentrasi KSCN

0,09 N. Indikator Fe3+

yang digunakan adalah sebagai indikator untuk

mengetahui adanya ion tiosianat berlebih. Ion Fe3+

akan mengikat kelebihan

larutan KSCN membentuk warna merah darah yang merupakan FeSCN.

Perlakuan ketiga yaitu analisis etambutol HCl, 200 mg sampel dilarutkan

dengan 50 mL aquades. Diambil 10 mL sampel, ditambahkan K2CrO4 sebagai

indikator. Dititrasi dengan AgNO3 yang telah distandarisasi hingga larutan

berwarna merah bata keruh. Pada permulaan titrasi akan terjadi endapan perak

klorida dari ikatan antara Ag+ dari AgNO3 dan Cl

- dari Ethambutol HCl,

kemudian setelah tercapai titik ekivalen, maka penambahan sedikit AgNO3

akan menimbulkan reaksi antara Ag+ dengan CrO4

2- dengan membentuk

endapan perak kromat yang berwarna merah. Diulangi titrasi 3 kali untuk

mendapatkan data yang valid. Kemudian dilakukan perhitungan dan didapat

kadar etambutol HCl dalam sediaan adalah 36,30 %. Seharusnya presentase

berat analit mencapai 75%. Hal ini mungkin disebabkan karena pada saat

menimbang sampel, tidak tepat 200 mg. Penimbangan mungkin hanya

mencapai pembulatan yang mendekati 200 mg, namun tidak tepat 200 mg.

Metode argentometri yang dilakukan untuk menentukan kadar etambutol

HCl ini adalah metode Mohr. Metode Mohr umumnya digunakan untuk

menentukan kadar Cl-. Pada etambutol HCl terkandung ion Cl

-, oleh karena itu

untuk menentukan kadarnya digunakan metode Mohr.

Perlakuan keempat yaitu analisis kadar kloramfenikol, 500 mg sampel

dilarutkan dengan sedikit etanol lalu dipindahkan ke labu ukur 50 mL dan

ditambahkan etanol hingga tanda batas. Kloramfenikol dilarutkan dengan

etanol karena satu bagian kloramfenikol larut dalam 400 bagian air dan dalam

2,5 bagian etanol. Hal tersebut menunjukkan bahwa kloramfenikol lebih

mudah dilarutkan dengan etanol dibandingkan dengan air. Setelah

dihomogenkan, lalu dititrasi dengan KSCN hingga tercapai titik akhir titrasi

yang ditandai dengan kekeruhan yang terjadi dengan indikator Fe3+

. Pada awal

titrasi, ion Ag+ dari AgNO3 akan berikatan dengan ion Cl

- dari kloramfenikol

hingga tercapai titik akhir titrasi. Dengan penambahan KSCN berlebih, SCN-

kemudian bereaksi membentuk kompleks dengan Fe3+

berwarna cokelat.

Setelah dihitung, kadar kloramfenikol dalam sediaan adalah 80,98 %.

Seharusnya kadar kloramfenikol mencapai 100 % karena kloramfenikol yang

digunakan adalah kloramfenikol murni. Hal ini dapat disebabkan karena

penimbangan yang hanya mencapai pembulatan mendekati 500 mg, namun

tidak tepat 500 mg. Metode argentometri yang digunakan pada penentuan

kadar kloramfenikol adalah metode Leibig.

G. Kesimpulan

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan

bahwa:

1. Kadar etambutol HCl dalam sediaan adalah 37,43 %.

2. Kadar kloramfenikol dalam sediaan adalah 80,98 %.

DAFTAR PUSTAKA

Basset, J., 1994. Buku Ajar Vogel: Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Jakarta:

Penerbit Buku Kedokteran EGC.

Cairns, D., 2008. Intisari Kimia Farmasi. Jakarta: Penerbit Buku Kedokteran

EGC.

Dirjen POM, 1979. Farmakope Indonesia Edisi Ketiga. Jakarta: Departemen

Kesehatan Republik Indonesia.

Gandjar, I. G. dan Rohman, A., 2007. Kimia Farmasi Analisis. Yogyakarta:

Pustaka Pelajar.

Stringer, J. L., 2006. Konsep Dasar Farmakologi Panduan untuk Mahasiswa.

Jakarta: Penerbit Buku Kedokteran EGC.

Spencer, Schwartz dan Shires., 2006. Intisari Prinsip-Prinsip Ilmu Bedah Edisi 6.

Jakarta: Gramedia.

Watson, D. G., 2009. Analisis Farmasi: Buku Ajar untuk Mahasiswa Farmasi dan

Praktikum Kimia. Jakarta: Penerbit Buku Kedokteran EGC.

Wawan, 2001. Pengaruh Obat Etambuthol pada Pasien Tuberkulosis di Kawasan

Pabrik Rokok. Jurnal Kefarmasian. 7. (1).

Widjajanti, D., 2010. Menganalisis Pengaruh Kloramfenikol bagi Kesehatan

Tubuh pada Manusia. Jurnal Kesehatan. 5. (2).