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Colégio J. R. Passalacqua Colégio Santo Antonio de Lisboa Colégio São Vicente de Paulo – Penha Colégio Francisco Telles Colégio São Vicente de Paulo – Jundiaí

Aluno: Nº: ______________

Disciplina: Química Prof.(a):

Data: / / 1ª Série: _______ Ensino Médio

Lista de exercícios

1. (Ufrn 2013) No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da “nobreza” dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6.

Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo “imaculados”. A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere estabilidade aos

átomos. b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos

átomos. c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade aos

átomos. d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos

átomos. 2. (Uepg 2013) Um elemento químico em seu estado fundamental apresenta a distribuição eletrônica abaixo. Com relação a esse elemento, assinale o que for correto. – nível 1 (K): completo; – nível 2 (L): completo; – nível 3 (M): 4 elétrons. 01) Possui número atômico igual a 14. 02) Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. 04) Pertence à família do carbono. 08) É um metal com elevada eletronegatividade. 16) Nessa mesma família, pode-se encontrar o elemento germânio (Z=32).

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3. (Ufsm 2012) A exposição dos atletas ao sol intenso exige cuidados especiais com a pele. O dióxido de titânio é usado em vestimentas a fim de proteger os atletas da radiação solar. A fórmula química do dióxido de titânio é __________, trata-se de um óxido __________ formado por um __________ e oxigênio. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas. a) TiO2 – iônico – não metal b) Ti2O – molecular – não metal c) TiO2 – iônico – metal d) Ti2O – iônico – não metal e) TiO2 – molecular – metal 4. (G1 - cftmg 2013) No Laboratório de Análises Instrumentais do CEFET-MG são analisados vários elementos químicos por meio de técnicas, como a espectroscopia de absorção atômica. Seu uso permite determinar se elementos proibidos pela legislação estão presentes em produtos alimentícios. Se um alimento contém um elemento químico indesejado de número atômico 24 e massa atômica 52, então a espectroscopia de absorção atômica o identificaria como a) silício. b) cromo. c) telúrio. d) magnésio. 5. (Ufpe 2012- adaptada) O elemento X forma moléculas diatômicas gasosas estáveis em condições ambiente. Por inalação, estas moléculas são bastante agressivas aos seres humanos. Este elemento também forma sólidos iônicos binários com metais alcalinos. Considerando essas características analise as afirmativas abaixo. ( ) A ligação química das moléculas diatômicas do elemento X é do tipo covalente. ( ) O elemento X deve possuir mais de 4 elétrons em sua camada de valência. ( ) O elemento X possui alta energia de ionização. ( ) A ligação do elemento X com átomos de hidrogênio não é possível. 6. (Unicamp 2012) A partir de um medicamento que reduz a ocorrência das complicações do diabetes, pesquisadores da UNICAMP conseguiram inibir o aumento de tumores em cobaias. Esse medicamento é derivado da guanidina, C(NH)(NH2)2, que também pode ser encontrada em produtos para alisamento de cabelos. a) Levando em conta o conhecimento químico, preencha os quadrados incluídos no espaço de resposta abaixo com

os símbolos de átomos ou de grupos de átomos, e ligue-os através de linhas, de modo que a figura obtida represente a molécula da guanidina.

b) Que denominação a figura completa e sem os quadrados, recebe em química? E o que representam as diferentes linhas desenhadas?

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7. (Ufg 2012) Analise os esquemas a seguir.

Tendo em vista as estruturas apresentadas, a) explique a diferença de comportamento entre um composto iônico sólido e um metal sólido quando submetidos a

uma diferença de potencial; b) explique por que o comportamento de uma solução de substância iônica é semelhante ao comportamento de um

metal sólido, quando ambos são submetidos a uma diferença de potencial. 8. (Uern 2012) “Atualmente, a administração de carbonato de Lítio (Li2CO3), controlada por médicos especializados, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de psicose. Aparentemente, o Lítio interfere em mecanismos biológicos nos quais o íon magnésio estaria envolvido, mas sua função específica no cérebro ainda é desconhecida. Excesso de Lítio no organismo pode levar à parada cardíaca e, consequentemente, à morte do paciente”.

(Química, Coleção Base, Tito e Canto, pág. 48) Assinale a sequência de elementos que possuem propriedades químicas semelhantes às do Lítio: a) Sódio, césio e frâncio. b) Carbono, nitrogênio e neônio. c) Berílio, magnésio e rádio. d) Césio, berílio e boro. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou famílias por apresentarem propriedades similares. Através da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica. 9. (G1 - ifsp 2012) Na classificação periódica, o período e grupo ou família em que o elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 está localizado são, respectivamente, a) 3 e 13 ou 3A. b) 4 e 14 ou 4A. c) 6 e 14 ou 4A. d) 4 e 16 ou 6A. e) 6 e 16 ou 6A.

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10. (Uepg 2013 - adaptada) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KC ,

assinale o que for correto. Dados: K (Z=19) e C (Z=17). 01) O potássio possui maior caráter metálico. 02) O cloro possui maior eletronegatividade. 04) O cloro tem maior raio atômico. 08) O potássio tem maior potencial de ionização.

11. (Ufg 2013) Os compostos químicos são formados por ligações entre diferentes elementos químicos. Considerando-se somente os elementos Na, C , C, H e O,

a) cite pelo menos três exemplos de compostos formados por combinações entre os elementos citados que apresentam alta solubilidade e condutividade elétrica em solução aquosa (pode-se usar o mesmo elemento mais de uma vez);

b) organize-os em ordem decrescente de raio atômico e justifique essa organização. 12. (G1 - cftmg 2012) As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas a seguir: A: 1s2 B: 1s22s22p63s2 C: 1s22s22p63s23p3 D: 1s22s22p63s23p64s23d6 Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que a) A e B pertencem à mesma família. b) o raio atômico de B é maior que o de C. c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica. d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s22s22p63s23p64s23d4. 13. (Uepg 2012 -adaptada) O manganês é o quarto metal mais utilizado no mundo e está presente em produtos como pilhas, tintas, fertilizantes, entre outros. Sabendo-se que átomos desse elemento possuem Z 25, assinale o

que for correto. 01) O manganês é classificado como elemento de transição. 02) O átomo de manganês possui 5 elétrons no último nível eletrônico. 04) O elétron de diferenciação do átomo de manganês localiza-se no penúltimo nível eletrônico. 08) O elemento manganês localiza-se no 3º período da tabela periódica. 14. (G1 - utfpr 2012) Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de “substâncias secantes”. Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio. Dados os números atômicos: Ca 20 e C 17; é correto afirmar que:

a) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. b) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. c) a fórmula do cloreto de cálcio é 2Ca C .

d) o cloreto de cálcio é uma base.

e) o cálcio forma o ânion 2–Ca e o cloro forma cátion 1C .

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15. (Ufrn 2012) A Química do século XXI fundamenta-se nas relações entre composição, estrutura e propriedades das substâncias para produzir novos materiais, como uma de suas finalidades. Esses novos materiais são essenciais para o desenvolvimento da vida cotidiana, para a indústria, para a ciência e a tecnologia, para a saúde, para o lazer, entre outros. Com o objetivo de construir um dispositivo eletrônico, é necessário obter um material que apresente elevadíssima temperatura de fusão, não seja solúvel em água nem tampouco em solventes apolares e apresente alta condutividade ao calor. Baseando-se na composição e estrutura das partículas (átomos, moléculas, íons) que compõem o suposto material e nas interações entre elas, que tipo de material apresenta essas propriedades. Justifique. 16. (Ufsj 2012) Os átomos se combinam por meio de ligações químicas. Em relação a essas ligações, é CORRETO afirmar que a) acontecem ligações covalentes na água, pois há compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e

de oxigênio. b) os átomos estão arranjados em uma rede na ligação metálica, com alternância de espécies com cargas positivas e

negativas. c) todas as ligações químicas envolvem troca ou compartilhamento de elétrons, com aumento de energia em relação

aos átomos separados. d) a ligação iônica é caracterizada por interações entre cátions, carregados negativamente, e ânions, carregados

positivamente. 17. (Ufpe 2012) O segundo período da tabela periódica é formado pelos elementos Li, Be, B, C, N, O, F e Ne. O número atômico do lítio é 3. Sabendo disso, podemos afirmar que: ( ) o número atômico do neônio é 10. ( ) o raio atômico do berílio é menor do que o do lítio. ( ) uma ligação química entre carbono e oxigênio será do tipo covalente. ( ) um composto sólido entre oxigênio e lítio terá ligação do tipo iônica. ( ) o nitrogênio é um não-metal enquanto o neônio é um semimetal. 18. (Ufu 2012) A construção da tabela periódica de Mendeleev deu-se pela necessidade de sistematização dos elementos químicos até então descobertos em meados do século XIX. Um movimento constante de organização dos elementos químicos impulsionou trabalhos de vários estudiosos da época, numa tentativa de estruturar a química e conferir-lhe cientificidade. Pela análise da tabela periódica, faça o que se pede. a) Explique a diferença da energia potencial do lítio e do flúor, relacionando-a com o raio desses elementos. b) Construa e explique a ordem crescente da fila de eletronegatividade dos seguintes elementos: carbono, bromo,

nitrogênio, oxigênio e flúor. c) Preveja o tipo de ligação química e a fórmula química do composto formado por alumínio e cloro. 19. (Ufpb 2012) A obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é um processo eficiente e de baixo impacto ambiental, visto que se utiliza da energia solar e dos ventos para evaporação da água. A respeito do cloreto de sódio, identifique as afirmativas corretas: ( ) É uma substância iônica formada pela combinação de um metal e um ametal. ( ) É uma substância formada por íons que se ligam covalentemente. ( ) Tem alto ponto de fusão devido à grande atração entre seus íons. ( ) Apresenta compartilhamento de um conjunto desordenado de elétrons. ( ) É condutor de eletricidade, quando fundido.

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20. (Ufpb 2012) O uso de matérias-primas de fontes renováveis, com pouca ou nenhuma toxicidade é uma prática ecologicamente correta. Um exemplo é a substituição do antidetonante chumbo tetraetila da gasolina pelo etanol anidro. A respeito do chumbo, identifique as afirmativas corretas: ( ) É um metal de transição. ( ) Possui eletronegatividade maior que a do carbono. ( ) Encontra-se no 6º período da Tabela Periódica. ( ) Possui raio atômico maior que o do estanho. ( ) Possui energia de ionização superior a do bário. 21. (Espcex (Aman) 2011) Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos.

Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta. a) He (hélio) é um calcogênio. b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período. c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio). d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família. e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p. 22. (Udesc 2011) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente. Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos. a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao

período IA. b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família

dos metais alcalinos. d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois

elementos pertencem à família 4A. e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases

nobres.

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Respostas e resoluções: Questão 1: alternativa C O modelo do octeto estabelece que a estabilidade química dos átomos está associada à configuração eletrônica da camada de valência com oito elétrons. Dentro desse modelo há algumas exceções com elementos cuja camada de valência apresenta 2 elétrons (caso do hidrogênio e hélio). Questão 2: 01 + 02 + 04 + 16 = 23. A partir das informações do texto vamos escrever a estrutura eletrônica do elemento:

2 2 6 2 21s 2s 2p 3s 3p

01) Verdadeira. Pela distribuição eletrônica, concluímos que o átomo desse elemento apresenta 14 elétrons.

Sabendo que o número de elétrons é igual ao número de prótons em átomos eletricamente neutros, podemos afirmar que este elemento possui 14 prótons.

02) Verdadeira. O número de camadas eletrônicas de um átomo corresponde ao seu período na tabela. Assim, se o elemento em questão apresenta 3 camadas eletrônicas (veja a distribuição), podemos concluir que sua localização na tabela é no terceiro período.

04) Verdadeira. Pela distribuição observamos que o elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência, além de ser representativo (seu subnível mais energético é do tipo p). Logo, podemos concluir que se encontra na família do carbono.

08) Falsa. Os elementos da família 4A apresentam baixa eletronegatividade. O posicionamento na tabela confirma essa tendência.

16) Verdadeira. Abaixo segue a distribuição do germânio. Ge 2 2 6 2 6 2 10 21s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .

Observe que a camada de valência (4) apresenta a mesma configuração eletrônica da camada de valência do elemento do exercício. Assim, podemos concluir que ambos estão na mesma família. Questão 3: alternativa C A fórmula do dióxido de titânio é TiO2. O titânio é um elemento metálico e, portanto, forma com oxigênio, ligações iônicas. Questão 4: alternativa B Utilizando a tabela periódica: 5224 X : cromo (Cr)

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Questão 5: V – V – F – V – F. Análise das afirmativas: (V) A ligação química das moléculas diatômicas do elemento X é do tipo covalente, pois X forma moléculas

diatômicas gasosas estáveis em condições ambientes. (V) O elemento X deve possuir mais de 4 elétrons em sua camada de valência, pois forma ligações covalentes. (V) O elemento X possui alta energia de ionização, pois cede elétrons com dificuldade. (F) A ligação do elemento X com átomos de hidrogênio é do tipo covalente. Questão 6:

a)

b) A denominação química é fórmula estrutural plana simplificada. As diferentes linhas desenhadas representam as

ligações covalentes que ocorrem entre os átomos.

Questão 7: a) Nos compostos iônicos sólidos, os íons (cargas) estão presos na rede cristalina e não se movimentam. Nos metais sólidos, os elétrons estão livres na rede cristalina (constituindo bandas eletrônicas) e se movimentam

livremente (corrente elétrica). b) Numa solução iônica, os cátions e ânions estão livres, logo, podem gerar corrente elétrica. Questão 8: alternativa A Elementos da família IA ou 1 da tabela periódica possuem propriedades químicas semelhantes às do Lítio: sódio, césio e frâncio.

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Questão 9: alternativa D

2 2 6 2 6 2 10 4

2 4

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

n 4 (quarto período da tabela periódica)

4s 4p (camada de valência) : 6 elétrons 16 ou 6A

Questão 10: 01 + 02 = 03. Vamos inicialmente considerar as configurações eletrônicas dos dois elementos, pois sabemos que muitas propriedades químicas dependem dessa informação.

K 2 2 6 2 6 11s 2s 2p 3s 3p 4s elemento localizado do quarto período da família 1A (grupo 1) – Metal Alcalino.

C 2 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p elemento localizado do terceiro período da família 7A (grupo 17) – Halogênio.

01) Verdadeira. 02) Verdadeira. A eletronegatividade dos halogênios é maior em relação à dos metais alcalinos. 04) Falsa. O cloro apresenta menor raio atômico uma vez que possui menos camadas eletrônicas em sua eletrosfera. 08) Falsa. O potencial de ionização também aumenta com a diminuição do raio atômico. Assim, o cloro, que possui menor raio atômico, apresenta maior potencial de ionização. Questão 11: a) NaC NaH Na2O b) Distribuições eletrônicas:

17 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

8O 1s2 2s2 2p4

6C 1s2 2s2 2p2

1H 1s1

Na > C > C > O > H Justificativa. Na e C são os átomos de maior raio, pois apresentam mais camadas eletrônicas. Dentre eles, o sódio é maior, pois apresenta menos prótons em seu núcleo, diminuindo assim a força de atração em relação às camadas. O e C apresentam duas camadas, mas as camadas do átomo de carbono estão mais fracamente atraídas em relação ao seu núcleo, em virtude do seu menor número de prótons.

O hidrogênio é o menor deles, pois apresenta apenas uma camada eletrônica. Questão 12: [B] Elemento A pertence ao primeiro período e família 0 ou 8A.

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Elemento B pertence ao terceiro período e família 2A. Elemento C pertence ao terceiro período e família 5A. Elemento D pertence ao quarto período e família 2A. Análise das alternativas: a) INCORRETA. A e B pertencem a famílias diferentes. b) CORRETA. O elemento B apresenta uma carga nuclear menor que C e, com isso, diminui a atração do núcleo pelos elétrons do último nível de energia. c) INCORRETA. B e C estão no mesmo período da tabela periódica. d) INCORRETA. A configuração eletrônica do cátion bivalente de D seria 1s22s22p63s23p6 3d6. Questão 13: 01 + 04 = 05. O manganês é classificado como elemento de transição ou transição externa, pois está localizado na coluna 7 (ou VIIB) da tabela periódica.

O átomo de manganês possui 2 elétrons no último nível eletrônico: 2 2 6 2 6 2 525

Camadade

valência

Mn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .

O elétron de diferenciação (último a ser distribuído) do átomo de manganês localiza-se no penúltimo nível eletrônico, ou seja, no terceiro nível:

2 2 6 2 6 2 525

elétronde

diferenciação

Mn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

O elemento manganês localiza-se no quarto período da tabela periódica. Questão 14: [A] Observe a distribuição eletrônica dos átomos:

2 2 6 2 517C 1s 2s 2p 3s 3p . Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se estável ( C ).

2 2 6 2 6 220Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se estável (Ca+2).

Portanto, a ligação prevista entre Ca e C é do tipo iônica formando 2CaC , que é um sal.

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Questão 15: A partir das propriedades citadas, conclui-se que o material é um metal. Os metais sólidos são formados por retículos cristalinos ordenados e organizados, e podem apresentar várias formas. Uma das principais características dos metais ou das ligas metálicas é a condução elétrica e a condução térmica (condução de calor). Como existe certa facilidade de perda de elétrons pelos metais, criou-se a teoria da nuvem eletrônica que explica, basicamente, a ligação entre metais iguais ou de tipos diferentes. Os átomos dos metais têm facilidade de perder elétrons e virarem cátions, ou seja, apresentam baixa energia de ionização. Com isso ocorre a formação de camadas de cátions envolvidas por elétrons livres, como se fosse um “mar” de elétrons em volta desses cátions. O metal se torna um conjunto de cátions mergulhados em uma “nuvem” de elétrons deslocalizados. Esta nuvem funciona como uma “cola” mantendo os cátions no retículo cristalino. A este fenômeno chamamos de ligação metálica. Algumas Propriedades dos Metais: — Condutibilidade elétrica: o metal é capaz de conduzir corrente elétrica. — Condutibilidade térmica: o metal é um bom condutor de calor. — Maleabilidade: o metal pode ser conformado na forma de chapas de várias espessuras, inclusive muito finas. — Ductibilidade: o metal pode ser conformado na forma de fios de vários diâmetros, inclusive muito finos. Questão 16: [A] Teremos:

Questão 17: V – V – V – V – F. Análise das afirmações: (V) O número atômico do neônio é 10.

3 4 5 6 7 8 9 10Li, Be, B, C, N, O, F e Ne.

(V) O raio atômico do berílio é menor do que o do lítio. Num mesmo período, quanto maior o número de prótons, menor o raio.

(V) Uma ligação química entre carbono e oxigênio será do tipo covalente (compartilhamento de elétrons entre dois ametais).

(V) Um composto sólido entre oxigênio e lítio terá ligação do tipo iônica (atração entre cátions Li e ânions 2O na proporção 2:1).

(F) O nitrogênio é um não metal, enquanto o neônio é um gás nobre.

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Questão 18: a) A energia potencial (ou potencial de ionização) do flúor é maior em relação ao do lítio.

Essa propriedade periódica aumenta com a diminuição do raio atômico do elemento. Apesar de ambos os átomos apresentarem duas camadas eletrônicas, o raio do flúor é menor devido à sua maior carga nuclear que contribui para uma maior atração das camadas eletrônicas.

b) A eletronegatividade depende de vários fatores, entre eles a carga nuclear e o números de camadas.

Numa família da tabela periódica, a eletronegatividade cresce de baixo para cima. Num período da tabela periódica, a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita. Mas esses não são os únicos fatores a serem levados em conta.

A fila de eletronegatividade: F O N C Br I S C P H leva em consideração a eletronegatividade de Linus Pauling e a posição na tabela periódica:

Teremos: C, Br, N, O, F.

c) A ligação entre o alumínio e o cloro será covalente, pois a diferença de eletronegatividade entre os elementos alumínio e cloro é de 1,5 (3,0 - 1,5). Podemos, a partir do estudo da eletronegatividade de Linus Pauling dos elementos químicos, classificar as ligações químicas. Observação: a diferença de eletronegatividade entre dois átomos será representada por E . Ou seja, maior menorE E E .

Ligações apolares apresentam E igual a zero. Ligações polares apresentam E diferente de zero. Ligações iônicas ou com caráter iônico apresentam E superior a 1,7 (neste caso a atração em cima do par eletrônico é tão grande que o compartilhamento de elétrons é desfeito e a ligação se torna reticular, ou seja, ligação iônica). Com a análise do E (diferença de eletronegatividade) podemos dizer que se esta diferença for igual ou inferior a 1,6 a ligação terá caráter predominantemente covalente. Se a diferença de eletronegatividade for igual ou superior a 1,7 a ligação terá caráter predominante iônico. Genericamente, teremos:

E 1,6 Caráter covalente

E 1,7 Caráter iônico

E 1,6 Puramente covalente

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Questão 19: V – F – V – F – V. As afirmativas apresentam um breve comentário: VERDADEIRA. As substâncias iônicas são formadas por metais (doadores de elétrons) e ametais (receptores de elétrons). FALSA. Íons nunca se ligam de forma covalente, pois são unidos por atração eletrostática. VERDADEIRA. As substâncias iônicas apresentam alto ponto de fusão devido à intensidade da força de ligação. FALSA. Esse modelo de ligação ocorre em compostos metálicos, e não em iônicos. VERDADEIRA. Em estado fundido seus íons apresentam mobilidade, o que explica sua característica condutora. Questão 20: F – F – V – V – V. As afirmativas apresentam um breve comentário: FALSA. De acordo com a consulta à tabela periódica, o elemento chumbo encontra-se no grupo 14 (ou família 4A). FALSA. Sendo um metal e o carbono sendo um ametal, podemos concluir que a sua eletronegatividade é menor em relação à do carbono. VERDADEIRA. Ver tabela periódica. VERDADEIRA. Num mesmo grupo (família), o raio atômico aumenta conforme o número de camadas eletrônicas. O estanho Sn encontra-se no 5º período da tabela apresentando, portanto, 5 camadas eletrônicas. Já o chumbo encontra-se no 6º período, apresentando, assim, 6 camadas eletrônicas. Concluímos, então, que a eletrosfera do chumbo é maior em relação à do estanho. VERDADEIRA. Observando a tabela periódica, nota-se que ambos os elementos encontram-se no 6º período, apresentando, portanto, o mesmo número de camadas eletrônicas. Entretanto o número atômico do chumbo é maior em relação ao do bário, o que significa que a carga nuclear do chumbo é maior. Nesse caso, a força exercida pelo núcleo do átomo do chumbo sobre sua eletrosfera é maior, fazendo com que seus elétrons estejam mais fortemente atraídos (e mais próximos) em relação ao núcleo. Concluímos, então, que o raio atômico do chumbo é menor em relação ao do bário. A energia de ionização decresce com o aumento do raio atômico. Dessa forma a energia de ionização do chumbo é maior. Questão 21: [B]

Questão 22: [C] Tanto o elemento X como o elemento Y estão no quarto período da tabela periódica, pois apresentam 4 camadas eletrônicas, ou 4 níveis de energia, conforme mostram suas configurações eletrônicas. O elemento X apresenta 8 elétrons em sua camada de valência (de configuração ns2 np6), sendo, portanto, um gás nobre (grupo 18). O elemento Y apresenta 1 elétron em sua camada de valência (de configuração ns1), sendo, portanto, um metal alcalino (grupo 1)