Alcoli e Tioli - Sapienza - Università di...
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Francesca Anna Scaramuzzo, PhD Dipartimento di Scienze di Base e Applicate per l’Ingegneria - Centro di Nanotecnologie Applicate all’Ingegneria
Corso di Laurea Magistrale in Ingegneria Biomedica Complementi di Chimica e Biochimica per le Tecnologie
Biomediche
Alcoli e Tioli
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Definizione Alcoli: composti organici contenenti il gruppo ossidrile -OH
C O H
• Hanno un ruolo centrale nell’interconversione dei gruppi funzionali organici
• Sono molto abbondanti in natura • Hanno importanza industriale sia come reagenti che come
solventi
R
R’
R’’
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Struttura
Definizione Alcoli: composti organici contenenti il gruppo ossidrile -OH
C O H
• Hanno un ruolo centrale nell’interconversione dei gruppi funzionali organici
• Sono molto abbondanti in natura • Hanno importanza industriale sia come reagenti che come
solventi
• O ibridizzato sp3 legato a C ibridizzato sp3
• Negli enoli C è ibridizzato sp2
R
R’
R’’
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Nomenclatura IUPAC Prefisso Infisso Suffisso
Numero di atomi di C Tipo di catena idrocarburica Gruppo funzionale -olo
• Nome base: catena più lunga di atomi di C contenente il gruppo -OH • Direzione della catena: -OH con numero più basso possibile • Precedenza in caso di catene insature: -OH ha precedenza su doppi e tripli legami • Precedenza in caso di più sostituenti: -OH ha precedenza su sostituenti alchilici e alogeni • Alcoli ciclici: C su –OH è C1 • 2 o 3 gruppi –OH: diolo, triolo
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Nomenclatura IUPAC Prefisso Infisso Suffisso
Numero di atomi di C Tipo di catena idrocarburica Gruppo funzionale -olo
• Nome base: catena più lunga di atomi di C contenente il gruppo -OH • Direzione della catena: -OH con numero più basso possibile • Precedenza in caso di catene insature: -OH ha precedenza su doppi e tripli legami • Precedenza in caso di più sostituenti: -OH ha precedenza su sostituenti alchilici e alogeni • Alcoli ciclici: C su –OH è C1 • 2 o 3 gruppi –OH: diolo, triolo
Nomenclatura comune Alcol + Nome del gruppo alchilico legato a –OH + ico
oppure
Nome del gruppo alchilico legato a –OH + Alcol • 2 gruppi –OH su C adiacenti: glicole
Esempi
Cl
OH
Esercizio: Attribuire il corretto nome IUPAC ai seguenti composti specificando, dove necessario, la configurazione
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Proprietà fisiche degli alcoli
• Sono composti polari • Possono formare legami idrogeno
Sono più solubili in acqua Hanno p.e. più alti
rispetto agli alcani di peso molecolare
paragonabile • P.e. aumenta all’aumentare della lunghezza della catena • La solubilità in acqua diminuisce all’aumentare della lunghezza della catena
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Acidità e basicità degli alcoli • Gli alcoli sono deboli donatori e deboli accettori di protoni in soluzioni acquose diluite
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Acidità e basicità degli alcoli • Gli alcoli sono deboli donatori e deboli accettori di protoni in soluzioni acquose diluite
• Il metanolo è l’unico alcol più acido dell’acqua
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Acidità e basicità degli alcoli • Gli alcoli sono deboli donatori e deboli accettori di protoni in soluzioni acquose diluite
• Sono acidi troppo deboli per reagire per reagire con basi deboli • L’acidità degli alcoli dipende dal grado di solvatazione
• Il metanolo è l’unico alcol più acido dell’acqua
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Acidità e basicità degli alcoli • Gli alcoli sono deboli donatori e deboli accettori di protoni in soluzioni acquose diluite
• In presenza di acidi forti, gli alcoli si comportano da base
• Sono acidi troppo deboli per reagire per reagire con basi deboli • L’acidità degli alcoli dipende dal grado di solvatazione
• Il metanolo è l’unico alcol più acido dell’acqua
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Definizione e Struttura Tioli: composti organici contenenti il gruppo tiolico -SH
• Hanno una struttura analoga a quella degli alcoli
C S
H
R
R’
R’’
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Definizione e Struttura Tioli: composti organici contenenti il gruppo tiolico -SH
• Hanno una struttura analoga a quella degli alcoli
C S
H
Nomenclatura IUPAC Prefisso Infisso Suffisso
Numero di atomi di C Tipo di catena idrocarburica Gruppo funzionale -tiolo
Le regole di nomenclatura sono le stesse degli alcoli
-OH ha la precedenza su -SH
R
R’
R’’
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Definizione e Struttura Tioli: composti organici contenenti il gruppo tiolico -SH
• Hanno una struttura analoga a quella degli alcoli
C S
H
Nomenclatura IUPAC Prefisso Infisso Suffisso
Numero di atomi di C Tipo di catena idrocarburica Gruppo funzionale -tiolo
Le regole di nomenclatura sono le stesse degli alcoli
Nomenclatura comune Nome del gruppo alchilico legato a –SH + Mercaptano
-OH ha la precedenza su -SH
Esempi
R
R’
R’’
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Proprietà fisiche dei tioli
• -SH è meno polare di -OH • Formano meno facilmente
legami idrogeno
Sono meno solubili in acqua Hanno p.e. più bassi
• I tioli a basso peso molecolare emanano cattivo odore
rispetto agli alcoli corrispondenti
Aggiunto al gas di città
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Proprietà fisiche dei tioli
• -SH è meno polare di -OH • Formano meno facilmente
legami idrogeno
Sono meno solubili in acqua Hanno p.e. più bassi
• I tioli a basso peso molecolare emanano cattivo odore
rispetto agli alcoli corrispondenti
Aggiunto al gas di città
Acidità dei tioli
• Sono più acidi degli alcoli corrispondenti (grandezza dell’atomo carico negativamente)
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Proprietà fisiche dei tioli
• -SH è meno polare di -OH • Formano meno facilmente
legami idrogeno
Sono meno solubili in acqua Hanno p.e. più bassi
• I tioli a basso peso molecolare emanano cattivo odore
rispetto agli alcoli corrispondenti
Aggiunto al gas di città
Acidità dei tioli
• Sono più acidi degli alcoli corrispondenti (grandezza dell’atomo carico negativamente)
Ossidazione dei tioli
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Alcoli e tioli in natura e in chimica farmaceutica
Carboidrati
D-glucosio
Cisteina (Cys, C)
Serina (Ser, S) Treonina (Thr, T)
Acidi nucleici Amminoacidi e proteine
Farmaci
H2N
SH
Rimozione cristalli di cistina nella
cornea (es . Cystadrops ® )
β-Estradiolo (estrogeno)
Ormoni Metaboliti vegetali
Cisteammina
Tassolo
Vitamine
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Reazioni degli alcoli: reazione con metalli e idruri
Reazioni redox in cui si libera H2
Nomenclatura degli anioni degli alcoli Nome gruppo alchilico + ossido oppure Nome gruppo alchilico + ilato
Nomenclatura dei sali degli alcoli Nome anione + di + nome del catione
Esercizio: Il seguente equilibrio acido base è spostato verso destra o verso sinistra? Perché?
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Reazioni degli alcoli: conversione in alogenuri alchilici R
CR'
R''
O
H
C XHX
PBr3
SOCl2
R
CR'
R''
O
H
3
R
CR'
R''
Br3
R
CR'
R''
O
H
+
+
+
H2O
H3PO3
HCl SO2+
R
CR'
R''
Cl
R
CR'
R''
O
H
+ HCl
R
CR'
R''
O
cloruro di tionile
S
O
O
ClR''' cloruro disolfonile
R''' = CH3 CH3R''' =cloruro di
metansolf onilecloruro di
p-toluensolfonile
S
O
O
R'''
R
CR'
R''
O S
O
O
R'''NaX
R
CR'
R''
X + O S
O
O
R'''Na+
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Conversione in alogenuri alchilici: reazione con acidi alogenidrici
• La reattività è diversa per alcoli primari, secondari e terziari
Alcoli terziari
Solubili in H2O Insolubili in H2O
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Conversione in alogenuri alchilici: reazione con acidi alogenidrici
• La reattività è diversa per alcoli primari, secondari e terziari
Alcoli terziari
Solubili in H2O Insolubili in H2O
Alcoli secondari
• Reagiscono lentamente con HCl, meglio con HBr e HI • Possono dare riarrangiamento
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Meccanismo di reazione per alcoli terziari e secondari
• Meccanismo di tipo SN1 • Formazione di un carbocatione (stadio lento) • L’acido converte OH- (cattivo gruppo uscente) in H2O (buon gruppo uscente)
• La reattività è diversa per alcoli primari, secondari e terziari
1° Stadio
Conversione in alogenuri alchilici: reazione con acidi alogenidrici
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Meccanismo di reazione per alcoli terziari e secondari
• Meccanismo di tipo SN1 • Formazione di un carbocatione (stadio lento) • L’acido converte OH- (cattivo gruppo uscente) in H2O (buon gruppo uscente)
• La reattività è diversa per alcoli primari, secondari e terziari
1° Stadio
2° Stadio
Conversione in alogenuri alchilici: reazione con acidi alogenidrici
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Meccanismo di reazione per alcoli terziari e secondari
• Meccanismo di tipo SN1 • Formazione di un carbocatione (stadio lento) • L’acido converte OH- (cattivo gruppo uscente) in H2O (buon gruppo uscente)
• La reattività è diversa per alcoli primari, secondari e terziari
1° Stadio
2° Stadio 3° Stadio
Conversione in alogenuri alchilici: reazione con acidi alogenidrici
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• La reattività è diversa per alcoli primari, secondari e terziari
Alcoli primari
• Reagiscono lentamente con HCl, meglio con HBr e HI • Danno alte percentuali di riarrangiamento
Conversione in alogenuri alchilici: reazione con acidi alogenidrici
![Page 26: Alcoli e Tioli - Sapienza - Università di Romasbai.uniroma1.it/~mauro.pasquali/page2/page9/downloads/files/08 CO.pdf · • Sono acidi troppo deboli per reagire per reagire con basi](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022020216/5c65b11f09d3f2ad6e8d0d47/html5/thumbnails/26.jpg)
• La reattività è diversa per alcoli primari, secondari e terziari
Alcoli primari
• Reagiscono lentamente con HCl, meglio con HBr e HI • Danno alte percentuali di riarrangiamento
Meccanismo di reazione per alcoli primari
• Meccanismo di tipo SN2 1° Stadio
Conversione in alogenuri alchilici: reazione con acidi alogenidrici
![Page 27: Alcoli e Tioli - Sapienza - Università di Romasbai.uniroma1.it/~mauro.pasquali/page2/page9/downloads/files/08 CO.pdf · • Sono acidi troppo deboli per reagire per reagire con basi](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022020216/5c65b11f09d3f2ad6e8d0d47/html5/thumbnails/27.jpg)
• La reattività è diversa per alcoli primari, secondari e terziari
Alcoli primari
• Reagiscono lentamente con HCl, meglio con HBr e HI • Danno alte percentuali di riarrangiamento
Meccanismo di reazione per alcoli primari
• Meccanismo di tipo SN2 1° Stadio
2° Stadio
Nel caso di alcoli primari ramificati, il secondo stadio prevede la perdita di acqua e il riarrangiamento. Si forma un carbocatione terziario e la reazione diventa una SN1 (vedi slide precedente).
Conversione in alogenuri alchilici: reazione con acidi alogenidrici
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Conversione in cloruri alchilici: reazione con cloruro di tionile
Reazione stereoselettiva con
inversione di configurazione
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Conversione in cloruri alchilici: reazione con cloruro di tionile
N
piridina
Reazione stereoselettiva con
inversione di configurazione
N
trietilammina
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Conversione in cloruri alchilici: reazione con cloruro di tionile
N
piridina
Reazione stereoselettiva con
inversione di configurazione
N
trietilammina
Meccanismo di reazione
1° Stadio
H
+
![Page 31: Alcoli e Tioli - Sapienza - Università di Romasbai.uniroma1.it/~mauro.pasquali/page2/page9/downloads/files/08 CO.pdf · • Sono acidi troppo deboli per reagire per reagire con basi](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022020216/5c65b11f09d3f2ad6e8d0d47/html5/thumbnails/31.jpg)
Conversione in cloruri alchilici: reazione con cloruro di tionile
N
piridina
Reazione stereoselettiva con
inversione di configurazione
N
trietilammina
Meccanismo di reazione
1° Stadio 2° Stadio
H
+
H
+
![Page 32: Alcoli e Tioli - Sapienza - Università di Romasbai.uniroma1.it/~mauro.pasquali/page2/page9/downloads/files/08 CO.pdf · • Sono acidi troppo deboli per reagire per reagire con basi](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022020216/5c65b11f09d3f2ad6e8d0d47/html5/thumbnails/32.jpg)
Conversione in cloruri alchilici: reazione con cloruro di tionile
N
piridina
Reazione stereoselettiva con
inversione di configurazione
N
trietilammina
Meccanismo di reazione
1° Stadio 2° Stadio
3° Stadio
H
+
H
+
![Page 33: Alcoli e Tioli - Sapienza - Università di Romasbai.uniroma1.it/~mauro.pasquali/page2/page9/downloads/files/08 CO.pdf · • Sono acidi troppo deboli per reagire per reagire con basi](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022020216/5c65b11f09d3f2ad6e8d0d47/html5/thumbnails/33.jpg)
Reazioni degli alcoli: disidratazione acido-catalizzata Reazione di conversione di un alcol in alchene per eliminazione di una molecola di
H2O da due C adiacenti
La disidratazione di un alcol è una reazione reversibile
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Reazioni degli alcoli: disidratazione acido-catalizzata Reazione di conversione di un alcol in alchene per eliminazione di una molecola di
H2O da due C adiacenti
La reattività è diversa per alcoli primari, secondari e terziari
La disidratazione di un alcol è una reazione reversibile
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Reazioni degli alcoli: disidratazione acido-catalizzata Reazione di conversione di un alcol in alchene per eliminazione di una molecola di
H2O da due C adiacenti
La reattività è diversa per alcoli primari, secondari e terziari
Regola di Zaitsev: quando è possibile la formazione di due isomeri, prevale la formazione dell’alchene più sostituito
La disidratazione di un alcol è una reazione reversibile
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Reazioni degli alcoli: disidratazione acido-catalizzata Reazione di conversione di un alcol in alchene per eliminazione di una molecola di
H2O da due C adiacenti
La reattività è diversa per alcoli primari, secondari e terziari
La disidratazione di alcoli primari e secondari è spesso accompagnata da riarrangiamenti
Regola di Zaitsev: quando è possibile la formazione di due isomeri, prevale la formazione dell’alchene più sostituito
La disidratazione di un alcol è una reazione reversibile
Esercizio: Disegnare le formule di struttura dei prodotti della seguente reazione, indicando il prodotto principale
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Meccanismo di reazione per un alcol secondario: E1
1° Stadio 2° Stadio
3° Stadio
Reazioni degli alcoli: disidratazione acido-catalizzata Reazione di conversione di un alcol in alchene per eliminazione di una molecola di
H2O da due C adiacenti
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Meccanismo di reazione per un alcol secondario: E1
1° Stadio 2° Stadio
3° Stadio
Meccanismo di reazione per un alcol primario non ramificato: E2
1° Stadio 2° Stadio
Per catene con almeno 4 C
3° Stadio 4° Stadio
Reazioni degli alcoli: disidratazione acido-catalizzata Reazione di conversione di un alcol in alchene per eliminazione di una molecola di
H2O da due C adiacenti
H3O
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Reazioni degli alcoli: ossidazione di alcoli primari e secondari
• Un alcol primario viene ossidato ad aldeide o acido carbossilico a seconda delle condizioni
• Un alcol secondario viene ossidato a chetone • Gli alcoli terziari non vengono ossidati
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Reazioni degli alcoli: ossidazione di alcoli primari e secondari
• Un alcol primario viene ossidato ad aldeide o acido carbossilico a seconda delle condizioni
• Un alcol secondario viene ossidato a chetone • Gli alcoli terziari non vengono ossidati
Ossidazione con acido cromico
Reattivo di Jones: H2CrO4 in H2SO4
![Page 41: Alcoli e Tioli - Sapienza - Università di Romasbai.uniroma1.it/~mauro.pasquali/page2/page9/downloads/files/08 CO.pdf · • Sono acidi troppo deboli per reagire per reagire con basi](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022020216/5c65b11f09d3f2ad6e8d0d47/html5/thumbnails/41.jpg)
Reazioni degli alcoli: ossidazione di alcoli primari e secondari
• Un alcol primario viene ossidato ad aldeide o acido carbossilico a seconda delle condizioni
• Un alcol secondario viene ossidato a chetone • Gli alcoli terziari non vengono ossidati
Ossidazione con acido cromico
Reattivo di Jones: H2CrO4 in H2SO4
![Page 42: Alcoli e Tioli - Sapienza - Università di Romasbai.uniroma1.it/~mauro.pasquali/page2/page9/downloads/files/08 CO.pdf · • Sono acidi troppo deboli per reagire per reagire con basi](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022020216/5c65b11f09d3f2ad6e8d0d47/html5/thumbnails/42.jpg)
Reazioni degli alcoli: ossidazione di alcoli primari e secondari Meccanismo di reazione dell’ossidazione con acido cromico
1° Stadio 2° Stadio
3° Stadio
![Page 43: Alcoli e Tioli - Sapienza - Università di Romasbai.uniroma1.it/~mauro.pasquali/page2/page9/downloads/files/08 CO.pdf · • Sono acidi troppo deboli per reagire per reagire con basi](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022020216/5c65b11f09d3f2ad6e8d0d47/html5/thumbnails/43.jpg)
Reazioni degli alcoli: ossidazione di alcoli primari e secondari Meccanismo di reazione dell’ossidazione con acido cromico
1° Stadio 2° Stadio
3° Stadio
La misura del tasso alcolico nel sangue
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Reazioni degli alcoli: ossidazione di alcoli primari e secondari
Ossidazione con piridinio cloro cromato
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Reazioni degli alcoli: ossidazione di alcoli primari e secondari
Ossidazione con piridinio cloro cromato
Ossidazione dei glicoli con acido periodico