ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem Disciplina: Bioquímica...
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ÁGUA
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOASCAMPUS ARAPIRACA
Enfermagem
Disciplina: Bioquímica
Professora: Elaine Virgínia
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INTRODUÇÃO
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INTRODUÇÃO
ESTRUTURA
ORGANIZAÇÃO
PROPRIEDADE COMPONENTES CELULARES
MOLÉCULA
IONIZAÇÃO
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INTRODUÇÃO
IONIZAÇÃO
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PROPRIEDADES DA ÁGUA
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PROPRIEDADES DA ÁGUA
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PROPRIEDADES DA ÁGUA
INTERAÇÕES ENTRE
MOLÉCULAS
COESÃO INTERNA
P.F.
P.E.
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PROPRIEDADES DA ÁGUA
1 MOLÉCULA DE ÁGUA INTERAGE
COM 4 MOLÉCULAS DE
ÁGUA
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PROPRIEDADES DA ÁGUA
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PROPRIEDADES DA ÁGUA
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Ligação de hidrogênio
INTERAÇÕES
104,5º
-++
Dipolo elétrico
Água-Água
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Cada átomo de hidrogênio de uma molécula de água compartilha um par de elétrons com o átomo central do
oxigênio
INTERAÇÕES
Ligação de hidrogênio
Ligações relativamente fraca
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INTERAÇÕES
Ligação de hidrogênio
Em condições normais_ 1 molécula – 3, 4 moléculas
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INTERAÇÕES FRACAS
ENTRE MOLÉCULAS
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INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Água/solutos polares
1. Ligação de hidrogênio
Oxigênio Nitrogênio
Átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo eletronegativo (na mesma molécula ou outra)
Aceptor de hidrogênio
Átomos eletronegativo
Doador de hidrogênio
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INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Água/solutos polares
Pontes de hidrogênio
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INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Água/solutos polares
Pontes de hidrogênio
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Hidratação e estabilização dos íons
Interações eletrostáticas
Dissocia a rede cristalina
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
2. Interação eletrostática
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INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Solubilidade
Solvente polar
Biomoléculas polares ou carregados
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INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Solubilidade
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INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Solubilidade
HIDROFÍLICO
HIDROFÓBICO
CLOROFÓRMIO E BENZENO
MOLÉCULARES APOLARES (LIPÍDEOS E CERAS)
MOLÉCULAS POLARES
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INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Biomoléculas carregada:
Grupos carboxílicos
Aminas protonadas
Ésteres fosfato ou anidro
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INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Moléculas anfipáticas
3. Interações hidrofóbicas
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INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Moléculas anfipáticas
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Interação hidrofóbica
Aumento da estabilidade
(minimização de moléculas
de água)
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
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Biomoléculas Anfipáticas:
Proteínas
Pigmentos
Certas vitaminas
Esteróides e fosfolipídeos de membrana
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
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INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
4. Interações de Van der Waals
Quando dois átomos não carregados são colocados bem próximos um do outro, as suas
nuvens eletrônicas influenciam uma à outra
Atração e repulsão
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Interações fracas
Ligações mais fraca que as ligações
covalente
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Interações fracas
Ligações individualmente fracas
Diferentes e Várias
Forte
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Interações fracas
Ácido nucléico
Proteína
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Ligações de hidrogênio
Interações iônicas
Interações hidrofóbicas
Interações de van der Waals
Interações fracas
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Interações fracas
Ligações de hidrogênio
Interações iônicas
Interações hidrofóbicas
Interações de van der Waals
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IONIZAÇÃO DA ÁGUA E DE ÁCIDOS E BASES
FRACA
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Ionização da água
Ionização reversível
Íon hidrogênio
(próton)
Íon hidróxido
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Ionização da águaIonização reversível
Íon hidrônio
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Ionização da águaIonização reversível
A + B C + D
Kc=10-14
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Escala de pH
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TAMPÕES
SISTEMAS AQUOSOS QUE TENDEM A RESISTIR A MUNDANÇAS DE pH QUANDO PEQUENAS
QUANTIDADES DE ÁCIDO [H+] OU BASE [OH-] SÃO ADICIONADOS
COMPOSIÇÃO: ÁCIDO FRACO (DOADOR DE PRÓTONS) E SUA BASE CONJUGADA
BASE FRACA + ÁCIDO CONJUGADO
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TAMPÕES
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TAMPÕES
![Page 42: ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem Disciplina: Bioquímica Professora: Elaine Virgínia.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022062522/570638541a28abb8238fa55d/html5/thumbnails/42.jpg)
TAMPÕES
![Page 43: ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem Disciplina: Bioquímica Professora: Elaine Virgínia.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022062522/570638541a28abb8238fa55d/html5/thumbnails/43.jpg)
SISTEMAS-TAMPÃO HUMANO
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![Page 45: ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem Disciplina: Bioquímica Professora: Elaine Virgínia.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022062522/570638541a28abb8238fa55d/html5/thumbnails/45.jpg)
![Page 46: ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem Disciplina: Bioquímica Professora: Elaine Virgínia.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022062522/570638541a28abb8238fa55d/html5/thumbnails/46.jpg)
![Page 47: ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem Disciplina: Bioquímica Professora: Elaine Virgínia.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022062522/570638541a28abb8238fa55d/html5/thumbnails/47.jpg)
![Page 48: ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem Disciplina: Bioquímica Professora: Elaine Virgínia.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022062522/570638541a28abb8238fa55d/html5/thumbnails/48.jpg)
OBRIGADA!!!
![Page 49: ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem Disciplina: Bioquímica Professora: Elaine Virgínia.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022062522/570638541a28abb8238fa55d/html5/thumbnails/49.jpg)
1. Solubilidade de etanol em água. Explique por que o etanol é mais solúvel na água do que o etano.
2. A aspirina é um ácido fraco com um pKa de 3,5.
Ela é absorvida por células que revestem o estômago e intestino delgado. A absorção requer a passagem pela membrana plasmática, cuja velocidade controlada pela polaridade da molécula: moléculas carregadas e altamente carregadas passam lentamente, enquanto moléculas neutras e hidrofóbicas passam rapidamente. O pH estomacal é de cerca de 1,5, e o pH do intestino delgado é de aproximadamente 6,0. A maior quantidade de aspirina na corrente sanguínea foi absorvida no estômago ou no intestino delgado? Justifique a sua escolha.
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3. Controle do pH sanguíneo pela taxa de respiração.A pressão parcial do CO2 nos pulmões pode variar rapidamente pela taxa de respiração e profundidade da respiração. Por exemplo, um remédio pode avaliar soluços é o aumento da concentração de CO2 nos pulmões. Isto pode ser atingido prendendo a respiração, respirando lenta e superficialmente (hipoventilação) ou respirando dentro de um saco de papel. Sob estas condições, o pCO2 no espaço aéreo dos pulmões sobe acima do normal. Explique em termos qualitativos o efeito desses procedimentos no pH sanguíneo.