ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE

LAS SALES

JULISA ALVAREZ CRUZLORENA TAPIA ALBA

NAYELI MORALES MORALES

Hipótesis Si se tienen ciertas sales y se disuelven con agua y alcohol, al hacer contacto con un circuito eléctrico entonces se producirá electricidad.

Objetivo

Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad de las sales con agua o las sales con alcohol.

Marco teórico

SOLUVILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES

SOLUBILIDADLa solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

La concentración de iones hidrógeno es una propiedad importante cuando se estudia un suelo. La escala de pH se utiliza como un indicador de la concentración de los iones hidrógeno en el suelo. El pH se mide en una escala logarítmica y representa el logaritmo negativo de la concentración de los iones hidrógeno en la solución suelo, expresado en moles/L (pH = - log [H+]). Por ejemplo, un pH de 2 representa una concentración de 1 x 10-2 moles/L de iones H+, y un pH 8 representa una concentración de 1 x 10-8 moles /L de iones H+. Cuando el suelo presenta una alta concentración de iones hidrógeno, se considera ácido y cuando presenta una baja concentración se considera básico. Un pH 7 se considera neutro. La escala de pH se encuentra en un rango de 1 a 14, siendo 1 extremadamente ácido y 14 extremadamente básico.

La medida de la conductividad eléctrica de las aguas naturales o de los extractos obtenidos de los suelos permite establecer una estimación aproximadamente cuantitativa de la cantidad de sales que contienen. (Jackson, 1976).

La estimaciones de salinidad basadas en la conductividad de los extractos 1:1 y 1:5 son muy convenientes para determinaciones rápidas particularmente si la cantidad e muestra es limitada o cuando se hacen muestras repetidas para determinar el cambio en la salinidad debido a tiempo o a tratamiento. La seguridad de las determinaciones depende de las sales presentes. (Richards, 1974).

La determinación de los cationes solubles proporciona una determinación precisa del contenido total de sales, así como de cationes y otras propiedades de soluciones salinas como conductividad eléctrica y presión osmótica. Las concentraciones relativas de los diversos cationes en los extractos de agua del suelo también dan información sobre la composición de los cationes intercambiables del suelo. (Richards, 1976).

El acumulo de las sales solubles en el suelo ocurre por el movimiento ascendente desde las capas inferiores hasta la superficie por capilaridad. Al llegar a la superficie el agua se evapora y las sales precipitan, acumulándose paulatinamente. (Núñez, 1981).

Un factor adicional en la salinización o sodificación del suelo en áreas de cultivo cuyo riego, lo constituye la calidad del agua de riego. Cuando esta tiene altas concentraciones de iones salinos en solución comienzan a acumularse en la superficie del suelo después de cada riego. (Núñez, 1981).

MATERIALE

S

Material Sustancias

6 cajitas de papel Agua destilada

Una espátula Cloruro de Sodio ( NaCl )

Un agitador Yoduro de potasio ( KI )

Una gradilla Cloruro de Cobre II (CuCl2

6 tubos de ensayo Sulfato de Calcio (CaSO4)

Una balanza electrónica Nitrato de potasio ( KNO3 )

Conductímetro Nitrato de Amonio (NH4NO3)

Una cápsula de porcelana

Un microscopio estereoscópico

Un vidrio de reloj

PROCEDIMIE

N

TO

En las cajitas coloca las muestras de sales necesitaras.

PROCEDIMIENTO

1

Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio.

PROCEDIMIENTO

2

Determinar con el aparato de conductividad eléctrica si las sales conducen electricidad en estado sólido.

PROCEDIMIENTO

3

Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los 6 tubos.

PROCEDIMIENTO

4

Agregar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, y agita.

PROCEDIMIENTO

5

5. Verter la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, posteriormente introducir los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repetir la operación con los demás tubos.

PROCEDIMIENTO

6

6. Enjuagar bien los tubos. Repetir nuevamente el procedimiento anterior utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua.

PROCEDIMIENTO

6

RESULTADOS

sal Disueltas en agua Disueltas en alcohol

NaCL Se hizo verde al contacto y conduce la corriente eléctrica.

No se disuelve y no pasa nada ni conduce la corriente.

KL Se puso primero verde luego amarillo y al final rojo y si condujo

la corriente eléctrica.

Se puso amarillo y rojizo y no condujo la corriente eléctrica.

CuCL Se pone entre verde o amarillo y si conduce la corriente.

No conduce la corriente eléctrica.

KNO3 No hay ninguna reacción con el color y conduce muy poca

corriente eléctrica.

No conduce la corriente eléctrica.

NH4NO3 Tampoco hay reacción en cuanto al color y si conduce corriente

eléctrica.

Se ve la electrolisis pero no conduce la corriente eléctrica.

CaSO4 No tiene ninguna reacción y no conduce la corriente eléctrica.

Se ve la electrólisis pero no conduce la corriente eléctrica.

     

OBSERVACION

ES

se observo que de las 6 sales que fueron disueltas en agua solo 5 fueron disueltas y ellas fueron las que

condujeron la corriente eléctrica que la última no pudo hacer.

También se observo que al ponerlas a disolver con el alcohol ninguna se disolvió y aparte ninguna pero

ninguna condujo corriente eléctrica.Al igual que como paso cuando pusimos el

conductimetro con las sales solidas que no paso nada.

CONCLUSIÓ

N

Se puede concluir que todas sales tienen diferente conductividad, y lo planeado no siempre

es lo que se resulta. Con el agua destilada y el alcohol, las sales no

tienen un cambio muy notorio en su conducidas, se podría decir que no afecta en mucho solo en

algunas y el foco que se pone es muy importante de cuantos V ya que si no es de lo indicado no

funcionaria.

BIBLI

OGRAFÍ

A

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