Ácidos e Bases

Conceito de ácido de Arrhenius

Ácido é todo o composto que dissolvido em água, origina H+ como único cátion (o ânion varia de ácido para ácido).

Exemplo:

• H2SO4 → 2H+ + SO4-2

• HF → H+ + F-

Os ácidos podem ser divididos em dois grupos: os que não contêm oxigênio (não oxigenados) e os que contêm (oxigenados)

Ácidos não oxigenados

(ou hidrácidos)

As substâncias HF, HCl, HBr, HI, etc., são gasosas nas condições ambientes. Para denominar esse tipo de ácido, basta escrever o nome do elemento, seguido da terminação ídrico.

Exemplos:

• HF – ácido fluorídrico

• HCl – ácido clorídrico

• H2S – ácido sulfídrico (do latim sulfur, “enxofre”)

Ácidos oxigenados (ou oxiácidos)Essa nomenclatura dependerá do número de oxidação do elemento central. Sendo a fórmula genérica HXO, se o Nox de X for:

• +1 ou +2

Ácido hipo (nome do elemento) + oso.

• +3 ou +4

Ácido (nome do elemento) + oso

• +5 ou +6

Ácido (nome do elemento) + ico

• +7

Ácido per (nome do elemento) + ico

Exemplos:

• HClO → Cl+1→ácido hipocloroso

• HClO2→Cl+3→ ácido cloroso

• HClO3→Cl+5→ácido clórico

• HClO4→Cl+7→ácido perclórico

Outra maneira para determinar a

nomenclatura dos oxiácidos

Utilizando a tabela de cátions e ânions:

HClO → H+ + ClO-

O ânion ClO- é denominado hipoclorito, a partir desse nome estabelecemos uma comparação:

Então: HClO – ácido hipocloroso

Ionização de ácidos

• HCl → H+ + Cl-

• HNO3→H+ + NO3-

• H2CO3→2H+ + CO3-2

• H3PO4→3H+ + PO4-3

Nos hidrácidos, todos os H presentes são ionizáveis; nos

oxiácidos, somente os H diretamente ligados ao

oxigênio.

Monoácidos: 1 H+ por molécula

Diácidos: 2 H+ por molécula

Triácidos: 3 H+ por molécula

Tetrácido: 4 H+ por molécula

Pesquisar e anotar no caderno

• Características dos ácidos

• Ácidos fortes, moderados e fracos

Conceito de base de

Arrhenius

• Base é todo o composto que dissolvido em água, origina OH- como único ânion.

• As bases de Arrhenius são compostos iônicos formados por um cátion de elemento metálico ligado ionicamente ao íon OH- . Por exemplo:

Nomenclatura das Bases de

metais que possuem carga fixa

A nomenclatura é dada:

“Hidróxido de nome do metal”

Exemplos:

NaOH – Hidróxido de sódio

KOH – Hidróxido de potássio

AgOH – Hidróxido de prata

Nomenclatura das Bases de metais

que possuem carga variável

Os metais que não apresentam carga fixa, dão origem a mais de uma base e, desse forma, o nome deve levar isso em conta. O modo moderno de nomear é:

“Hidróxido de nome do metal + o número em algarismo romano.”

Exemplos:

CuOH – hidróxido de Cobre (I)

Cu(OH)2 – hidróxido de Cobre (II)

Quando o metal possuir apenas duas cargas, há um outro modo para denominar as bases, mais antigo, porém ainda em uso. Ele consiste da palavra “hidróxido” seguida do nome do elemento com a terminação oso no caso de ser o cátion com a carga menor e a terminação ico no caso de ser a maior.

Exemplos:

CuOH – hidróxido cuproso

Cu(OH)2 – hidróxido cúprico (do latim cuprum, cobre”)

Amônia (NH3): uma base diferente

A amônia (NH3), também chamada de

amoníaco, é um composto gasoso que,

ao ser dissolvido em água, sofre

ionização produzindo como íon negativo

exclusivamente OH-. Por isso a amônia,

em água, é classificada como base.

NH3 (g) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH- (aq)

Dissociação iônica das bases de

metais; ionização da amônia

Em água, os hidróxidos de metais, que são substâncias iônicas, sofrem dissociação iônica, em que o íon liberado é a hidroxila:

• NaOH (s) →Na+ (aq) + OH- (aq)

• Ca(OH)2 (s)→Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)

• Al(OH)3 (s)→Al3+ (aq) + 3 OH- (aq)

As bases podem ser classificadas em:

Monobase: apresentam uma hidroxila

Dibase: apresentam duas hidroxilas

Tribase: apresentam três hidroxilas