Absorção de EnergiaEmissão de Energia Excitação eletrônica.
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Absorção de Energia Emissão de Energia
Excitação eletrônica
Excitação eletrônica: elétron recebe ENERGIA e passa para camada mais externa.
Tendência: voltar à camada original
Retorno à camada mais interna com liberação da ENERGIA recebida
FÓTON
Luz
Radiação eletromagnética que viaja no espaço com velocidade constante
c = 3,0.108 m/s
Teste de chama
Sais de diversos elementos na chama
Diferentes cores
Sódio (Na): amareloCobre (Cu): verde
Potássio (K): violetaCálcio (Ca): vermelho-tijolo
Bário (Ba): verde-limãoMagnésio (Mg): branco
Chumbo (Pb): azul-branco
FluorescênciaEmissão de energia cessa assim que E
deixa de ser fornecida.Ex: lâmpadas flurescentes, luminosos.
FosforescênciaEmissão de energia continua mesmo
com a interrupção de fornecimento de energia.
Ex: interruptores, relógios.
Quimioluminescência
Energia de emissão proveniente de uma
reação química.Ex: sinalisadores de mergulhadores.
Em organismos vivos: bioluminescênciaEx: vaga-lume
Luminescência Emissão de ENERGIA.
Átomo de Bohr
Átomo de Bohr
Camadas/NíveisK, L, M, N, O, P, Q
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Subcamadass, p, d, f
Nº de elétrons - CamadaK (2), L (8), M (18), N (32), O (32), P (18), Q (8)
Energia
Nº de elétrons - Subcamadass(2), p (6), d (10), f (14)
* 2 elétrons em cada orbital
Átomo de Bohr
Diagrama de Linus Pauling
Exercício Fazer a distribuição
eletrônica utilizando os dados de número de
elétrons em cada camada e em cada subcamada.