วิชาเคมีว40223 การคํานวณเก ี่ยว...
Transcript of วิชาเคมีว40223 การคํานวณเก ี่ยว...
26-5-51 1ครูกันทิมา โชคสุชาติ
วิชาเคมี ว40223ชั้น มธัยมศึกษาปที ่5หนวยการเรยีนรูที ่6เรือ่ง การคํานวณ
ครูกันทิมา โชคสุชาติโรงเรียนวังไกลกังวล
[email protected] 2ครูกันทิมา โชคสุชาติ
การคาํนวณเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคํานวณจากสูตร a A+ bB ---> cC + dD
26-5-51 3ครูกันทิมา โชคสุชาติ
* อัตราการเกิดของสาร D = ปริมาณสาร D ที่เกิดขึน้
ระยะเวลาที่เกิดขึ้น
* อัตราการเกิดของสาร C = ปริมาณสาร C ที่เกิดขึ้น
ระยะเวลาที่เกิดขึ้น
26-5-51 4ครูกันทิมา โชคสุชาติ
** อัตราการลดลงของสาร A = ปริมาณสาร A ที่ลดลง
ระยะเวลาที่เกิดขึ้น** อัตราการลดลงของสาร B
= ปริมาณสาร B ที่ลดลงระยะเวลาที่เกิดขึ้น
26-5-51 5ครูกันทิมา โชคสุชาติ 26-5-51 6ครูกันทิมา โชคสุชาติ
ตัวอยางที่ 1A (g) + 2B (g) 3 C (g)+ D (g)
ใชกาซA 5 โมลทําปฏิกิริยากับกาซ B 3 โมล ในภาชนะ 500 cm3 เมือ่เวลาผานไป 25วินาทีวัดปริมาตร D ทันทีเกิดขึ้น 0.5 โมล จงหาอัตราเกิดกาซ C อัตราการลดลงของกาซ Aอตัราการเกิดปฏิกิริยา (โมล/วินาที)
26-5-51 7ครูกันทิมา โชคสุชาติ
วิธีคิด อัตราการเกิดกาซ Cอัตราการเกิดกาซ D = 0.525
= 0.02 mol/s1/3 อัตราการเกิดกาซ C = อัตราการเกิดกาซ D
= 0.02 X 3 mol/s= 0.06 mol/sอัตราการเกิดกาซ C
26-5-51 8ครูกันทิมา โชคสุชาติ
อัตราการเกิดกาซ D อัตราการลดลงกาซ A =0.02 mol/s
อัตราการเกิดกาซD อัตราการเกิดปฏิกิริยา =
อัตราการเกิดปฏิกิริยา = 0.02 mol/s
อัตราการลดลงกาซ A =
26-5-51 9ครูกันทิมา โชคสุชาติ
ตัวอยางที่ 2จากการทดลองวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยการจับเวลาตั้งแตเริ่มตนจนปฏิกิริยาสิ้นสุดที่อุณหภูมิตางกันพบวาไดผลดังนี้
26-5-51 10ครูกันทิมา โชคสุชาติ
อัตราเร็วของปฏิกิริยาจะเพิ่มเปน2เทา เมือ่เพิม่อุณหภูมิขึน้เทาใด
อุณหภมูิ ( C) เวลาที่ใช (S)164056
4004056
0
26-5-51 11ครูกันทิมา โชคสุชาติ
อุณหภูมิเพิม่ขึน้จาก 40เปน 56 = 16 C0
เวลาที่ใชลดลง 40 วินาทีเปน 12.5แสดงวา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิม่ขึน้ 4 เทาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิม่ขึน้ 4 เทา = 16 Cถาเพิม่ขึ้นเปน 2เทา = 16 x 2/4 = 8 C
0
0
26-5-51 12ครูกันทิมา โชคสุชาติ
ตัวอยางที่ 3 ในการศึกษาปฏิกิริยาระหวางฮีโมโกลบิน(Hb) กับCO ที่ 20 Cมีสมการดังนี้4 Hb + 3 CO Hb4(CO)3
0
26-5-51 13ครูกันทิมา โชคสุชาติ
ความเขมขนของสารตั้งตน(mol/dm3)
อัตราการหายไปของ Hb
(mol/dm3)[Hb] [CO]3.06.06.0
1.001.002.00
0.901.803.60
ในขณะที่ความเขมขนของ Hb เปน 3 และ CO เปน 2.0
อัตราการหายไปของ Hb เปนเทาใดmol/dm3mol/dm3
26-5-51 14ครูกันทิมา โชคสุชาติ
วิธีคิด จากผลการทดลองเมือ่ใช [Hb]=6.0 และ[CO]= 2.0 mol/dm3
อัตราการหายไปของHb จะเปน 2 เทาเมือ่ใช CO = 1.0 mol/dm3
ดังนั้นเมือ่ใช [Hb] = 6.0 และ[CO]=2.0 mol/dm3
อัตราการหายไป Hb = 0.9 x 2 = 1.80 mol/dm3
26-5-51 15ครูกันทิมา โชคสุชาติ
กฎอัตราและคาคงที่ของกฎอตัรา(Law of Mass Action)
“ อตัราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเปนสัดสวนโดยตรงกับผลคูณของความเขมขนของสารตั้งตนและความเขมขนแตละคามีเลขยกกาํลังแลวแตปฏิกิริยาโดโดยเฉพาะ ”
26-5-51 16ครูกันทิมา โชคสุชาติ
a A + b B c C + dDจากกฎสามารถเขยีนไดความสัมพันธดังนี้
R α [A]n [B]m
R = K[A]n [B]m
R = อัตราการเกิดปฏิกิริยาK= คาคงที่ของอัตรา (อุณหภูมิคงที่)n,m = เลขบอกกําลงัความเขมขน
เรียกสมการนี้วากฎอัตรา หรือ สมการอัตรา
26-5-51 17ครูกันทิมา โชคสุชาติ
เชน 2A + 4B 2 C + DR = k [A]2 [B]4
R = k [A] [B] ไมใชR = k [A][B]2
A + 2B 2 C ปฏิกิริยาเกิด 2 ขัน้1. A + B X เกิดชา2. X+ B 2 C เกิดเร็ว
26-5-51 18ครูกันทิมา โชคสุชาติ
ตัวอยางที่ 1 ปฏิกริิยาของ2 NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + H2O (g)
ปฏิกิริยาเกิด 2 ขัน้ ดังนี้2 NO + H2 N2 + H2O เกิดชา2 H2O2 + H2 H2O เกิดเร็วอัตราการเกิดปฏิกิริยา = k [NO]2 [H2]
26-5-51 19ครูกันทิมา โชคสุชาติ
อันดับของปฏิกิริยาเปนคาตัวเลขใดๆ (X,Y)ที่หาไดจากการทดลองเทานั้น เพือ่แสดงใหทราบถึงความสัมพันธที่วา“ เมือ่ความเขมขนของสารตั้งตนเปลีย่นไป X เทา อัตราเร็วของปฏิกิริยาจะเปลีย่นไปกีเ่ทา”
26-5-51 20ครูกันทิมา โชคสุชาติ
แบงออกเปนปฏิกิริยา
แลวแตปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาอันดับศูนยปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง
ปฏิกิริยาอันดับสอง….
26-5-51 21ครูกันทิมา โชคสุชาติ
ปฏิกิริยาอันดับศูนยมี X = 0ดังสมการตอไปนี้
A ผลิตภัณฑR = k [A]0
26-5-51 22ครูกันทิมา โชคสุชาติ
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมี X = 1ดังสมการตอไปนี้
A ผลิตภัณฑR = k [A]
(ไมตองแสดงเลขยกกําลัง *)
26-5-51 23ครูกันทิมา โชคสุชาติ
ปฏิกิริยาอันดับสองมี X = 2ดังสมการตอไปนี้
A ผลิตภัณฑR = k [A]2
26-5-51 24ครูกันทิมา โชคสุชาติ