A víz oxigéntartalmának A víz oxigéntartalmának meghatározása meghatározása

Készítette: Bencsik Bianka, Holpár Erika 8. évf.

Dr. Csepregi Horváth János KIKI

ÉletrajzaÉletrajza

• Született: 1863. május 21. AradSzületett: 1863. május 21. Arad• 1922-ben a Magyar Tudományos 1922-ben a Magyar Tudományos

Akadémia rendes tagjává választotta. Akadémia rendes tagjává választotta. • Ő dolgozta ki a magyar Ő dolgozta ki a magyar GyógyszerkönyvGyógyszerkönyv

III. és IV. kiadásának kémiai részét. III. és IV. kiadásának kémiai részét. • Winkler-féle vízben oldott Winkler-féle vízben oldott

oxigénmeghatározás máig is ismeretes oxigénmeghatározás máig is ismeretes és használatos világszerte.és használatos világszerte.

• Meghalt: 1939. április 14.Meghalt: 1939. április 14.

KísérletKísérlet

• A víz oldott A víz oldott oxigéntartalmának oxigéntartalmának meghatározása.meghatározása.

• Winkler módszerét Winkler módszerét a kazánok hűtésére a kazánok hűtésére alkalmazott vizek alkalmazott vizek oxigéntartalmának oxigéntartalmának meghatározására meghatározására dolgozta ki.dolgozta ki.

Az élő vizek Az élő vizek minőségeminősége

Oldott oxigéntartalomOldott oxigéntartalom

kiválókiváló > 7 mg/dm> 7 mg/dm33

jójó 6 mg/dm6 mg/dm33

tűrhetőtűrhető 4 mg/dm4 mg/dm33

szennyezettszennyezett 3 mg/dm3 mg/dm33

erősen szennyezetterősen szennyezett < 3 mg/dm< 3 mg/dm33

minta1 ml Mn2+ + 2 ml lúgos

KI vízfelszín alá!Forgatás 4-5-ször

A kénsavtól felszabadul a jód

+ 1,5 ml 1+1 kénsav

+ keményítő

Na2S2O3

A meghatározás lépései:

Titrálás színtelenig

A reagáló anyagok arányainak megállapítása

Reakciókat fordított sorrendben felírva:

I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

Mn4+ + 2 I– = Mn2+ + I2

2 Mn2+ + 2 H2O + O2 = 2 Mn4+ + 4 OH–

2 mol Na2S2O3 1 mol I2-ot mér

1 mol I2 1 mol Mn4+ reakciójával keletkezik

2 mol Mn4+ 1 mol O2-nel egyenértékű

1 mol Mn4+ 0,5 mol O2-nel egyenértékű

1 mol Na2S2O3 0,25 mol O2-t mér

1. reakció

1. reakció

2. reakció

2. reakció

3. reakció

3. reakció

Az oldott oxigéntartalom meghatározásának elveWinkler-módszer

Az oldatba Mn2+-sót viszünk, ami az oldott oxigén hatására Mn4+-ionná oxidálódik:

Mn2+ + H2O + O2 = Mn4+ + OH–

42

l.k.k.t.: 4

2 2 42

Ellenőrzés a töltésekkel történik.

A Mn4+-ionok a I–-ionokból savas közegben jódot szabadítanak fel:

Mn4+ + 2 I– = Mn2+ + I2

A felszabadult jód a Na2S2O3-tal mérhető:

I2 + Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

A kísérlet menete:A kísérlet menete:

• Erlenmeyer Erlenmeyer lombikba Répce-lombikba Répce-vizet öntöttünk.vizet öntöttünk.

• 1 ml Mn1 ml Mn2+2+ + 2 ml + 2 ml lúgos KI vízfelszín lúgos KI vízfelszín alá juttatásaalá juttatása

• Átforgatjuk a Átforgatjuk a tökéletes tökéletes keveredés keveredés érdekébenérdekében

• 1,5 ml 50%-os 1,5 ml 50%-os kénsavat kénsavat adagolunk hozzáadagolunk hozzá

• Büretta Büretta segítségével segítségével NaNa22SS22OO33 ( nátrium- ( nátrium-tioszulfátot ) adunk tioszulfátot ) adunk az elegyhez, és az elegyhez, és színtelenig színtelenig titráltuk.titráltuk.

• A fogyott nátrium-A fogyott nátrium-tioszulfát oldat tioszulfát oldat mennyiségéből mennyiségéből kiszámítható a kiszámítható a vízben oldott vízben oldott oxigén tartalom.oxigén tartalom.

11 mol Namol Na22SS22OO33 0,25 0,25 mol Omol O22-t mér-t mér

Következtetés:Következtetés:

• A titrálás során 5 cmA titrálás során 5 cm3 3 NaNa22SS22OO3 3

mérőoldatunk fogyott. Ez 4 mg/dmmérőoldatunk fogyott. Ez 4 mg/dm33 oldott oxigéntartalomnak felel meg. oldott oxigéntartalomnak felel meg. A mellékelt táblázat szerint ez A mellékelt táblázat szerint ez tűrhető kategóriának felel meg. tűrhető kategóriának felel meg.

Forrás 1

Forrás 2

Forrás 3

Köszönjük a figyelmet!