A UXILIAR 9: C RISTALES Y E STEQUIOMETRIA Profesor: Octavio Vásquez Auxiliares: Angelo Castello...
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AUXILIAR 9:CRISTALES Y
ESTEQUIOMETRIA
Profesor: Octavio Vásquez
Auxiliares: Angelo Castello
Joaquin Morales
Daniela Pavez
Diana Orellana
CM1001
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ESTRUCTURA CRISTALINA Ordenamiento estricto y regular. Las
fuerzas de atracción intermolecular son máximas y mantienen la estabilidad.
Celda unitaria: unidad estructural repetida de un sólido cristalino. 7 tipos:
Punto reticular: se denomina así a cada esfera que representa un átomo, ion o molécula.
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EMPAQUETAMIENTO Para celda cúbica, 3 tipos de empaquetamiento:
Simple Centrada en el cuerpo Centrada en las caras (SC) (BCC) (FCC) a=2r a= a= x=1 x=2 x=4 Ef=52% Ef=68% Ef=74% NC=6 NC=8 NC=12
a=arista r=radio del átomo x=n° de átomos en el interior de la celda Ef= eficiencia de empaquetamiento; NC= n° de coordinación (n° de átomos que rodean al átomo)
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EJEMPLO
Cuando cristaliza la plata, adquiere una estructura cúbica cara-centrada. La longitud de la arista de la celda unidad es 409 pm. Calcular la densidad de la plata (PM= 107.9 g/mol)
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ESTEQUIOMETRIA Mol: Cantidad de sustancia (átomos, moléculas,
electrones, etc.). 1 mol = ) unidades
Masa molar: Masa atómica expresada en gramos.
Peso molecular: Suma de los PA de los elementos la molécula.
Composicion porcentual: Porcentaje de un elemento que existe en la molécula.
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ESTEQUIOMETRIA Fórmula empírica: Proporción mínima de moles
de cada elemento en un compuesto (núm.. enteros)
Fórmula molecular: Representación real de
cantidad de moles de cada elemento en un compuesto
Reaccion: Todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos)
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EJEMPLO
Un compuesto con una composición de 87.5% en masa de N y 12.5% de H fue recientemente descubierto. ¿ Cuál es a fórmula empírica de este compuesto?
Datos: PM N= 14 g/molH= 1 g/mol
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ESTEQUIOMETRIA Balance de ecuaciones:
Cantidades de reactantes y productos:
¿Si tengo x gramos de A cuantos gramos de C produzco?
Balancear ecuación En base a las masas molares, ver cantidades de
reactantes y productos presentes. Realizar proporción para calcular lo deseado ¡Ojo con las unidades!
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EJEMPLO
Balancee la siguiente ecuación. ¿Cuántos gramos de se producirán si se consumen 532 gramos de Zn? (PA Zn = 65.4 g/mol Cl= 35.4 g/mol)
+
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ESTEQUIOMETRIA
Reactivo limitante: Es el reactivo menos abundante en la reacción, y por lo tanto cuando éste es el que se consume completamente (el que se acaba primero)
Rendimiento: Teórico: Cantidad de producto que se
produciría si el reactivo limitante se consumiera completamente
Real: Cantidad de producto que se produce realmente en la reacción
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ESTEQUIOMETRIA Rendimiento porcentual de reacción:
Nota: ¡ siempre fijarse en las unidades y si la ecuación está balanceada!
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EJEMPLO
Considere la reacciónMn02 + 4HCl→ MnC12 + Cl2 + 2H20
Si reaccionan 0.86 mol de MnO2 y 48.2 g de HCl, ¿cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos gramos de C12 se producirán?
Datos: PM Mn=54.9 g/mol O=16 g/mol Cl=35.4 g/mol H= 1 g/mol