9-А; 9 Б хімія -...

9-А; 9-Б хімія

07.04.20

Тема.Застосування спиртів. Шкідливий вплив метанолу й етанолу на організм

людини»

Теоретичний мінімум.

1. Застосування етанолу

У медицині як дезинфікуючий засіб; як сировина хімічного синтезу для добування

каучуку та пластмас; ; у фармацевтичній хімії для виготовлення розчинів лікарських

препаратів, діетилового етеру, для дезифекції; як розчинник в парфумерії; для

виготовлення спиртних напоїв; в кондитерській промисловості; для консервування

анатомічних препаратів; виготовлення бездимного пороху; харчової оцтової кислоти; як

паливо для двигунів внутрішнього згорання в суміші з бензином.

2. Застосування метанолу.

Метанол широко застосовується для добування формальдегіду, необхідного для

виробництва пластмас; як розчинник та як добавка до пального для підвищення

октанового числа.

3. Застосування гліцерину

Завдяки своїй гігроскопічності застосовується в косметиці (пом*якшує шкіру); в

медицині – як основа для виготовлення мазей та ліків; в поліграфії – для виготовлення

невисихаючих фарб; в текстильній промисловості – для надання тканинам м*якості,

еластичності; у шкіряному виробництві – для запобігання висиханню шкір. Гліцерин

застосовується для виробництва синтетичних смол і вибухових речовин ( динаміту).

Метанол і етанол — отруйні речовини, на цьому базується їх використання як

дезінфікуючих засобів.Метанол (метиловий спирт) — сильна й небезпечна для людини

отрута, що проникає в організм під час вдихання повітря, насиченого його парами, і

навіть крізь шкіру. Якщо його концентрація перевищує 5 г на 1 м3, потрапляючи в

організм, метанол сильно вражає нервову й судинну системи. Особливо активно він

впливає на зоровий нерв і сітчасту оболонку ока, що може призвести до необоротної

сліпоти. Метиловий спирт порушує окисні процеси й кислотно-лужну рівновагу в

клітинах і тканинах. У результаті цього настає ацидоз.

Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа30,32; створити презентаціюна одну із тем:« Застосування

одноатомних спиртів» або « Застосування багатоатомних спиртів»

. 07.04.20. Варіанти свої знаєте.

Тематичне оцінювання з теми : Спирти

1-в

1. Загальну формулу CnH2n+1 ОН мають: а) феноли; б) одноатомні насичені спирти; в)

багатоатомні спирти; г) карбонові кислоти.

2. Спирти в назві мають суфікс: а) – ал; б) – ел; в) – ол; г) – ил.

3. Яка реакція характерна для спиртів на відміну від вуглеводнів: а) з натрієм; б) з галогенами; в)

з водою; г) з купрум (ІІ) гідроксидом.

4. Укажіть формулу найближчого гомолога пентанолу: а) C4H5ОН; б) C3H7ОН; в) С6Н5ОН; г)

С3Н8О3.

5. Вкажіть спирт , отруйний в малих дозах: а) метанол; б) етанол; в) гліцерин; г) бутанол.

6. Укажіть формулу метанолу: а) СНОН; б) С2Н5ОН; в) С5Н11ОН; г) СН3ОН.

7. Етанол можна одержати: а) гідратацією етену; б) гідруванням гексену; в) дегідруванням

циклогексану; г) гідролізом галогенопохідних алканів. .

8. Укажіть речовини з якими реагує пропанол: а) O2; б) K; в) HBr; г) H2SO4.

9. Вкажіть фізичні властивості гліцеролу: а) рідина солодкувата на смак; б) рідина без запаху; в)

погано розчиняється у воді; г) отруйна рідина.

10. Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.

Реагенти Продукти реакцій

1. C2H5ОН+ HCl = 1. C2H5Cl + H2О

2. C2H5ОН = 2. СО2+Н2О

3. C2H5ОН + O2 = 3.. C2H4 + H2.

11. Скласти формули речовин: а) 3-метилпент-2-ол; б) 3,3-диетил- 2-метилгепт-1-ол.

12. Здійсніть перетворення: CH4 → CH3I→C2H6→C2H5Cl →C2H5OH→ C2H5ONa

13.. Густина парів спирту за воднем 44. Визначне формулу спирту та суму індексів

Тематичне оцінювання з теми: Спирти .

2-в

1. Вкажіть функціональну групу спиртів: а) – СООН; б) –СОН; в) – ОН; г) – С=О.

2. Вкажіть до яких спиртів відноситься гліцерол: а) одноатомні; б) ароматичні; в) двохатомні; г)

трьохатомні.

3. Вкажіть речовину , яка реагує з спиртами: а) калій гідроксид; б) арґентум (І) оксид; в) натрій; г)

фенолфталеїн.

4. Укажіть формулу найближчого гомолога бутанолу: а) C4H9ОН; б) C5H11ОН; в) С3Н7ОН; г)

СН3ОН.

5. Який спирт використовують для виготовлення ліків та вибухівки: а) метанол; б) етанол; в)

гліцерол; г) пропаном.

6. Укажіть формулу етанолу: а) СНОН; б) С2Н5ОН; в) С6Н5ОН; г) СН3ОН.

7. Вкажіть сполуки , які можна одержати під час взаємодії етанолу та натрію: а) натрій етилат; б)

натрій фенолят; в) водень; г) вода.

8. Укажіть речовини з якими реагує гліцерол: а) O2; б) KOH; в) Сu (OH)2; г) H2SO4.

9. Вкажіть фізичні властивості етанолу: а) рідина з характерним запахом; б) газ без запаху; в)

розчиняється у воді; г) нерозчиняється у воді.

10. Встановіть послідовність збільшення відносних молекулярних мас речовин: а) гліцерол;м б)

етаналь;в) пентанол; г) метанол.

11. Скласти формули речовин: а) 2-метилпропан-2-ол; б) 3,3-диетил- 2-метилгекс-1-ол.

12. Здійсніть перетворення: CH3Br→C2H6→C2H4→C2H5Cl→C2Н5ОН → СО

13. Густина парів спирту за воднем -51.. Визначне формулу спирту та суму індексів.

Домашня робота: повторити параграфи 30,31,32, підготувати презентації теми дано.

13.04.20

Тема. Карбонові кислоти . Етанова( оцтова кислота).


Насичені одноосновні карбонові кислоти.

Органічні речовини, молекули яких містять одну функціональну (характеристичну)

карбоксильну групу (- СООН), з’єднаних з карбоновим ланцюгом, називаються

насиченими одноосновними карбоновими кислотами.

Загальна формула насичених одноосновних кислот : СnH2n+1COOH або R-COOH

2. Класифікація карбонових кислот

За природою вуглеводневого радикала:

насичені;

ненасичені;

ароматичні.

За кількістю гідроксильних груп:

одноосновні (монокарбонові);

двохосновні (дикарбонові).

3. Номенклатура одноосновних карбонових кислот

Відповідно до систематичної номенклатури, назви кислот походять від назв відповідних

вуглеводнів з додаванням закінчення -ова. Нумерацію карбонового скелета починають з

атома Карбону карбоксильної групи.

Найпростішим представником гомологічного ряду одноосновних насичених карбонових

кислот є:

H −COOH — метанова кислота (мурашина кислота);

CH3 −COOH — етанова кислота (оцтова кислота);

C2 H5 −COOH — пропанова кислота (пропіонова кислота);

C3 H7 −COOH — бутанова кислота (масляна кислота) і т. д.

4. Будова молекули етанової (оцтової )кислоти

Зв’язок C −H — ковалентний слабкополярний.

Зв’язки C = O і O − H — ковалентні сильнополярні.

У результаті зсуву електронної густини подвійного зв’язку до Оксигену атом Карбону

одержує надлишковий позитивний заряд. Через це електронна густина в гідроксильній

групі значною мірою зміщена до атома Оксигену. Атом Гідрогену у зв’язку з цим легко

відщеплюється у вигляді протона, зумовлюючи кислотні властивості.

5. Фізичні властивості етанової ( оцтової) кислоти

Молекула оцтової кислоти полярна, тому між молекулами утворюються водневі зв’язки з

утворенням димерів.

Етанова кислота — це безбарвна рідина з різким запахом, температури кипіння й

плавлення низькі (температура плавлення — 16,6°С, температура кипіння — 118,1°С,

густина — 1,049 г/см3), добре розчинна у воді (розчин етанової кислоти у воді називається

оцтом).

6. Застосування

Виробництво барвників;

розчинник;

харчова промисловість;

виробництво ацетатного волокна;

виробництво лікарських препаратів та ін.

1. Запишіть рівняння дисоціації оцтової кислоти. CH3 − COOH → CH3 − COO− +H

+

2. Назвіть нижченаведені сполуки за систематичною номенклатурою:

б) CH3 − CH2 − CH2 −COOH

4. Обчисліть і порівняйте масову частку Оксигену в молекулах оцтової кислоти й

етилового спирту.

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 33, до хімічних властивостей., Творче завдання.

Підготувати схему (таблицю, презентацію) застосування оцтової кислоти в побуті.с.187.

13.04.20.

Тема уроку. Хімічні властивості оцтової кислоти

Повторення:

Зобразіть структурну формулу речовини:

а) 2-метилпропан, б) пропанол,в) 2-бутен,г) етанова кислота,д) 2-метил-2-бутен,

е)2-метил-1-пропанол,є) етиловий спирт,ж) мурашина кислота, з)1,1-дихлоретан, к)метан,

л)3,3-диметилпентан,м) 2-метилпропанова кислота.


Хімічні властивості оцтової кислотиВзаємодія оцтової кислоти з металами, лугами,

кислотами

1) Взаємодія оцтової кислоти з металами, які в електрохімічному ряду напруг стоять

до водню:

2CH3 − COOH + Mg → (CH3 –COO)2Mg + H2

Магній ацетат

- спостерігаємо виділення бульбашок газу водню (Н2)

2) Взаємодія з оксидами металів з утворенням відповідної солі та води:

2CH3 − COOH + CaO → (CH3 –COO)2Ca + H2O

3) Взаємодія з основами з утворенням солі та води:

До розчину калій гідроксиду додаємо дві-три краплі фенолфталеїну. Потім в отриманий

розчин додаємо оцтову кислоту до зникнення малинового забарвлення. Малинове

забарвлення розчину зникло, отже відбулася реакція нейтралізації з утворенням нової

солі та води:

Записуємо рівняння реакції в молекулярній та йонній формах:

CH3 − COOH + KOH → CH3 −COOK + H2O

CH3 − COOH + K+ + OH

− → CH3 − COO

− + K

+ + H2O

CH3 − COOH + OH− → CH3 −COO

− + H2O

CH3 −COOH — слабкий електроліт, тому в йонних рівняннях дисоціація цієї кислоти не

береться до уваги.

4) Взаємодія із солями з утворенням нової солі та кислоти:

Карбонові кислоти належать до слабких кислот, однак вони сильніші за деякі неорганічні

кислоти, які при утворенні розпадаються на відповідний оксид та воду або випадають в

осад:

Запишіть рівняння хімічної реакції в молекулярній та йонній формах:

2CH3 − COOH + Na2CO3 → 2CH3 −COONa + H2O + CO2

2CH3 − COOH + CO2

3− → 2CH3 −COO

− + H2O + CO2

5) У результаті взаємодії з галогенами в присутності каталізатора відбувається

заміщення атомів Гідрогену вуглеводневого радикала з утворенням етерів:

6) Реакція естерифікації з утворенням естерів та води:

CH3 −COOH + C2H5OH → CH3 −COOC2H5 + H2O

Утворюється естер — етиловий естер етанової кислоти (етилацетат).

7) Повне окиснення (горіння) до вуглекислого газу та води6

CH3 −COOH + 2O2 → 2H2O + 2CO2

Закріплення:

Завдання . Оцтова есенція, яку виготовляє промисловість для харчових цілей, являє

собою 80%-ву оцтову кислоту. Обчисліть масу води, яку необхідно додати до 100 г такої

есенції для приготування 6%-го столового оцту.


Опрацювати матеріал параграфа 33 до кінця, підготуватися до практичної роботи №4

с.189-

Творче завдання. Підберіть матеріал і розкажіть про естери, їх застосування в харчовій і

парфумерній галузях промисловості.

20.04.20.

Тема Поняття про вищі карбонові кислоти


Класифікація карбонових кислот за різними ознаками:

за типом радикала: насичені, ненасичені, ароматичні;

за основністю: одноосновні, двохосновні;

за кількістю атомів Карбону: низькомолекулярні, високомолекулярні.

.

.

Вищі карбонові кислоти

З вищих насичених одноосновних карбонових кислот найбільше значення мають і

пальмітинова C15H31COOH і стеаринова C17H35COOH кислоти. Вони являють собою

безбарвні тверді речовини, нерозчинні у воді.

Стеаринова й пальмітинова кислоти можна виділити з рослинних і тваринних жирів. У

промисловості ці кислоти одержують шляхом окиснення парафіну, який виділяють із

нафти.

Пальмітинова і стеаринова кислоти проявляють властивості, характерні для карбонових

кислот. Практичне значення має їх реакція з лугами з утворенням солей. Солі цих кислот

— основні компоненти мила. Стеаринову й пальмітинову кислоти застосовують у

виробництві мийних засобів, лаків, фарб, лінолеуму, гуми.

Важливим представником ненасичених карбонових кислот є олеїнова кислота

C17H33COOH.

CH3 – (CH2)7 − CH = CH – (CH2)7 − COOH

Олеїнова кислота — масляниста рідина, що у формі естерів гліцерину входить до складу

рослинних жирів. Вона має властивості карбонових кислот, зумовлені наявністю

карбоксильної групи, і властивості алкенів, зумовлені наявністю подвійного зв’язку в

карбоновому ланцюзі. У результаті гідрування олеїнова кислота перетворюється на

стеаринову.

До вищих ненасичених карбонових кислот належать також лінолева C17H31COOH і

ліноленова C17H29COOH кислоти.

Хімічні властивості:

1. Взаємодіють з лугами з утворенням солей, що називаються милами:

С15Н31СООН + КOH = С15Н31СООК + Н2О

Рідке мило

C17H35COOH + NaOH = C17H35COONa + Н2О

Тверде мило

2. Олеїнова кислота приєднує водень перетворюючись із рідини в тверду

речовину:

C17H33COOH. +Н2 = C17H35COOH

Самостійна робота

Завдання 1. Здійсніть перетворення.

Варіант І

C2H4 → C2H5OH → CH3 − COOH → (CH3 –COO)2Mg

Варіант ІІ

CH3 − COONa → CH3 − COOH → CH3 − COOC2H5 → СН3СОOH → CH3 −COOK

Завдання 2. Розв’яжіть задачу.

Варіант І

Обчисліть масу естеру, що утвориться в результаті взаємодії 30 г оцтової кислоти з

етанолом.

Варіант ІІ

Обчисліть масу калій гідроксиду ,яка необхідна для нейтралізації 70 г розчину оцтової

кислоти .

Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 34, , виконати самостійну роботу.

Творче завдання. Подумайте й запропонуйте заходи щодо охорони навколишнього

середовища від забруднення мийними засобами або використовуючи інтернет ресурси

підготувати в будь-якій формі повідомлення «Мило,його склад,мийна дія»

20.04.20. Жири. Склад жирів ,їх фізичні властивості. Продні й гідрогенізовані жири.

Біологічна роль жирів.


Жири — естери гліцерину й вищих карбонових кислот.

Крім основного складу, жир містить близько 4 % нежирних речовин, пігменти, вітаміни А,

D, Е, К і низькомолекулярні кислоти.

Загальна формула жирів:

Де R1, R2, R3 — радикали кислот, що містять від 3 до 25 атомів Карбону.

2. Класифікація жирів

За походженням:

Рослинні (олії);

тваринні;

комбіновані.

(Наведіть приклади жирів рослинного й тваринного походження).

За консистенцією:

тверді (утворені насиченими вищими карбоновими кислотами);

рідкі (утворені ненасиченими вищими карбоновими кислотами).

(Наведіть приклади насичених і ненасичених вищих карбонових кислот.)

До складу природних жирів входять вищі карбонові кислоти з парним числом атомів

Карбону:

пальмітинова C15H31COOH;

стеаринова C17H35COOH;

олеїнова C17H33COOH;

лінолева C17H31COH;

ліноленова C17H29COOH.

Наприклад:

Загальна назва жирів — тригліцериди.

Приклади природних жирів

Вершкове масло: олео-пальміно-бутират

Свиняче сало: олео-пальміно-стеарат

Лляна олія: 61,5 % гліцеридів лінолевої кислоти.

Соняшникова, горіхова олії: 30–50 % гліцеридів лінолевої кислоти, решта —

олеїнової кислоти.

Хімічні властивості

Гідроліз (омилення)

Протікає в присутності каталізаторів (кислот, лугів, оксидів Магнію, Кальцію, Цинку).

Якщо замість води взяти луг, то в результаті гідролізу одержують солі вищих карбонових

кислот — мила (тверде — натрієве, рідке — калієве).

Запишіть рівняння омилення жиру:

Промислове значення має реакція гідрування жирів. У результаті рідкі жири (такі, що

містять ненасичені кислоти) перетворюються на тверді (які містять лише насичені

кислоти).

Завдання 1.. Обчисліть об’єм водню (у перерахуванні на н. у.), який необхідно витратити

на перетворення 1 т рослинної олії (умов-но прийняти триолеїну) на твердий жир.

Завдання 2. Якщо на розчин мила подіяти сульфатною кислотою, то на поверхні спливає

тверда нерозчинна у воді речовина. Складіть рівняння реакції, що протікає.


Опрацювати матеріал параграфа 35, виконати завдання 1,2.

Творче завдання. Користуючись інтернет ресурсами, підручником з біології та хімії

підготувати презентацію: «Поширеність жирів в природі та їх біологічна роль»

9-А; 9 Б хімія -...

Documents

Transcript of 9-А; 9 Б хімія -...