: العناصر النتقاليةإعداد أ. صالح الشللفه مشرف الكيمياء –مديرية شمال الخليل

),(عناصر مجموعات fd )( أوd)(: هـو العنصر الذي تمتلك ذرته مستوى فرعي من نوعالعنصر النتقالي fغير ممتلئ باللكترونات

سواء أكانت لذرة العنصر أم ليونات ذلك العنصر.

أنواع العناصر النتقاليةتقسم العناصر النتقالية إلى قسمين:

)d)(القسم الول: عناصر انتقاليه رئيسيه ( عناصر])1([تمتاز العناصر النتقالية بتركيب الكتروني عام - 1 10121 −− − dnnS. )2(- تقع في وسط الجدول الدوري بين عناصر المجموعة2 A3( والمجموعة( A . - تتكون من ثماني مجموعات وثلث دورات وكل دوره مؤلفه من عشرة أعمده رأسيه. 3][ الكترونات) أي 10 إلى 1 بالمتلء التدريجي (من d)(- تبدأ فيها أفلك4 101−ndللمستويات )5,4,3( ddd

)(القسم الثاني : عناصر انتقاليه داخليه (عناصر f( fnيعرف العنصر النتقالي الداخلي بأنه العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكتروني بالفلك )2( −

عمود 14- تتكون من دورتين و 2- تقع في أسفل الجدول الدوري 1)(- تبدأ فيها أفلك 3 f 5,4( الكترونات) للمستويات14 إلى 1 بالمتلء التدريجي (من( ff 4Hتسمى السلسة الولى اللنثينيدات والسلسلة الثانية الكتنيدات حيث تم تحضير قسم منها صناعيا -

: خصائص العناصر النتقالية تصنف جميع العناصر النتقالية كفلزات وهي مواد شديدة القساوة باستثناء الزئبق الذي يتواجد- الحالة الفيزيائية:1

على شكل سائل في الظروف العادية. لن معظم العناصر النتقالية تمتلك في مستواها الخير إلكترونين في) أو الكترون واحد أحيانا.nsالمستوى(

:درجات النصهار والغليان- 2 تمتلك العناصر النتقالية درجات انصهار وغليان متفاوتة ولكنها مرتفعة بشكل عام.- باستثناء عناصر المجموعة

)(IIB . تزداد درجات النصهار بشكل دوري كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة حتى منتصفها ثم تبدأبالتناقص حتى نهاية الدورة. وتتغير درجات الغليان للعناصر في الجدول بنفس نمط تغير درجات انصهارها.

: الحجم الذري- 3 يتناقص حجم ذرة العنصر النتقالي تدريجيا بالنتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة بدءا بأولها ... حتى

المنتصف... ثم يبدأ حجمها بالزدياد قليل حتى آخر الدورة.ويزداد حجم ذرة العنصر النتقالي من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة بسبب زيادة المستويات.

:تتقارب حجوم العناصر النتقالية في الدورة الواحدة بالنتقال من اليسار إلى اليمين؟ ويعود السبب في ذلك إلى◙ التي تقع تحت المستوى الخارجي مماd)(أن اللكترونات الخيرة في ذرات هذه العناصر تضاف إلى أفلك

عن قوة جذب النواة وبالتالي فان معدل الزدياد في الشحنةS)(يؤدي إلى حجب الكترونات المستوى الخارجي النووية الفعالة التي تؤثر على جذب اللكترونات الخارجية سوف يقل مما يؤدي إلى نقصان طفيف في الحجم

الذري بازدياد العدد الذري في الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين.

: طاقة التأين- 4 يكون معدل الزدياد في طاقة التأين عبر الدورة الرابعة من العناصر النتقالية أقل منه للعناصر الممثلة ويرجع ذلك

إلى الزدياد البسيط نسبيا في الشحنة النووية الفعالة عند النتقال من اليسار إلى اليمين وذلك لنه يتم إضافة} تحت المستوى الخارجي التي تحجب اللكترونات الخارجية عن جذب النواة.dاللكترونات إلى المستوى{

أما عناصر الدورة السادسة فلها طاقات تأين أكبر من طاقات تأين عناصر الدورتين الرابعة والخامسة وهذا مايفسر قلة نشاط عناصر الدورة السادسة النتقالية.

: طاقة التأين الثانية لكل من الكروم والنحاس تكون عالية نسبيا بالمقارنة مع بقية عناصر السلسلة؟◙30)() بينما طاقة تأين6.11 الولى (20Ca)(: طاقة تأين◙ Zn) إلكترون فولت على الرغم من أن9.39 الولى (

)4(تركيب آخر مستوى لكل منهما هو 2S .

أعداد التأكسد- 5)]1([ الخارجي و nS)(- للعنصر النتقالي أكثر من حالة تأكسد بسبب تقارب الطاقة لكل من المستويين 1 dn −

)]1([وnS)(تحت الخارجي. حيث أنها تستخدم أفلك dn في عملية الربط بسبب تقارب مستويات الطاقة. وهذا−يؤدي لفقدان أعداد مختلفة من اللكترونات.

يمتلك إلكترونين يفقدهما أولnS)() مشترك لمعظم العناصر النتقالية لن المستوى 2+- يعتبر رقم التأكسد (2 حيث أن مستوى طاقة الفلكd)(في حالة التأكسد الول ثم يليها فقدان لعدد آخر من الكترونات الفلك

])1[( dn . nS)( يقل عن مستوى طاقة الفلك − في بعضVII)( هو الكثر شيوعاH في العناصر النتقالية إل أنه قد يصل إلى II)(- مع أن عدد التأكسد 3

العناصر. وأكبر رقم تأكسد للعنصر مرتبط بعدد اللكترونات المنفردة المتوفرة للربط - أعلى رقم تأكسد في كل مجموعه يمثل رقم المجموعة ويستثنى من ذلك عناصر المجموعة الولى التي تمتلك4). 3+) والمجموعة الثامنة التي ل تزيد أرقام تأكسد بعض عناصرها عن (3+، 2+(