Universidad de La Serena Facultad de Ciencias Departamento de Qumica GUIA DE EJERCICOS SOBRE pH 1. Calcular la concentracin de iones H+ en una solucin cuya concentracin de iones OH-1 es igual a 0.010 M [H+] [OH-1] = 1.0 x 10- 14 [H ]+

1.0 x 10-14 = ------------------- = 1.0 x 10-12 moles/ L 1.0 x 10-2

2. Determinar la concentracin molar de los iones H+ y de iones OH-1 en las siguientes Soluciones: (a) Solucin de HCl 0.0004 moles/L b) Solucin de KOH 0.002 moles/L Resp : (a) [H+] = 4 x 10-4 moles/L ; (b) [OH-1] = 2 x 10-3 moles/L; [OH-1] = 2.5 x 10-14 moles /L [H+] = 5.0 x 10-12 moles / L

3. Calcular la [H+] y de [OH-1] en cada una de las siguientes soluciones: a) b) c) d) solucin de HNO3 0.035 M solucin de KOH 0.15 M solucin de H2SO4 0.02 M solucin de Ca(OH)2 0.02M

Respuestas: (a) [H+] = 3.5 x 10 -2 moles/L [OH-] = 2.86 x 10- 13 moles /L (b) [OH-] = 1.5 x 10-1 moles /L [H+] = 6.67 x 10-14 moles/L (c ) H2SO4 ------------ 2 H+ + SO4-2 (0.02 M) 2 (0.02M) + [H ] = 0.04 M = 4.2 x 10-2 M [OH-] = 2.5 x 10-13 M (d) Ca(OH)2 --------- Ca+2 + 2 (OH)-1 (0.02M) 2 (0.02) [OH ] = 0.04 moles/L [H+] = 2.5 x 10- 13 moles /L

4. Calcular la [OH-1] en: a) solucin de NaOH 0.01 M Resp: 1 x 10-2 moles /L b) solucin de Ca(OH)2 0.01 M Resp: 2 x 10-2 moles/ L 5. Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: (a) solucin de HCl 0.1M (b) solucin de H2SO4 0.1M (c) solucin de NaOH 0.2 M (d) solucin de Ca(OH)2 0.02 M Resp: pH = 1.0 Resp: pH = 0.699 Resp: pH = 13.3 Resp: pH = 12.6 pOH = 13 pOH = 13.3 pOH = 0.699 pOH = 1.40

6. Calcular la [H+] [OH-] el pH y pOH en las siguientes soluciones: (a HNO3 0.1 N N N M = ---- ; M = ----H+ OH-

Resp: [H+] = 0.1 M = 1x 10-1 moles/L [OH-] = 1 x 10-13 moles/ L pH = 1 ; pOH = 13 (b H2SO4 0.05 M Resp: [H+] = 0.025 x 2 = 5 x 10-2 moles/L [OH-] = 2 x 10-13 moles / L (c NaOH 0.05 N Solucin de NaOH 0.05 N = 0.05 M Resp: [OH-] = 5 x 10-2 moles/L [H+] = 2 x 10-13 moles/ L pOH = 1.3 pH = 12.7

7. Calcular la [H+] y de [OH-] y el pOH de una solucin de pH = 3.31 NOTA: En este tipo de problema donde el pH es un nmero decimal, la concentracin de iones hidrgenos , [H+] se determina siguiendo los pasos siguientes: 1 Macar en la calculadora ( -3.31) 2 Aplicar 10x

3 La calculadora entrega el resultado directamente, en este caso el resultado es igual a: 4.89 x 10-4 Por lo tanto: [H+] = 4.89 x 10-4 moles / L [OH-] = 2.04 x 10-11 moles/ L pOH = - ( log 2.04 x 10-11) pOH = 10.69 PROBLEMAS TIPOS: - Se prepara una solucin de HCl disolviendo 0.05 moles del cido en 150 ml de solucin. Calcular el pH y el pOH de la solucin.1 Se determina la Molaridad (M) 0.05 M = ---------- = 0.333 0.150 2 Se determnale pH y el pOH pH = - log 0.333 pH = 0.478 pOH = 13.5

- Se prepara una solucin de NaOH disolviendo 0.55 gramos de NaOH en 2.5 litros de solucin . PM NaOH = 40 (g/mol) Calcular: a) la concentracin de iones OH-1 b) la concentracin de iones hidrgenos , H+ c) el pOH de la solucin d) el pH de la solucin Solucin: gr 0.55 1) M = ---------- = --------------- = 0.034 M PM. x L (40 ) ( 2.5) [OH-] = 3.4 x 10-2 moles/ L [H+] = 2.9 x 10-15 moles /L

pOH = - log [OH-] pOH = - log 3.4 x 10-2 = 1.47 pH = 12.53 Se prepara una solucin de H2SO4 disolviendo 0.05 gramos de H2SO4 disolviendo 0.05 gramos de cido sulfrico en 1 litro de solucin. Calcular: a) la molaridad b) el pH c) el pOH

0.05 (a) M = ------------ = 5.5 x 10-4 moles /L (98) (1) (b) pH = 2.99 c) pOH 11.01