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1
Universidad de ConcepciónFacultad de Ciencias Químicas
Química General I(530.011/012/017/125)
Unidad VIII
ENLACE QUÍMICOY
ESTRUCTURA MOLECULAR
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2
8.2. El enlace iónico. ����
NaCl(s)
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3
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100Número atómico
H
Li
F
Na
Cl
Si
K
ScZn
Br Kr
Rb
Y
Cd
IXe
Cs
La Lu
Hg
At
Fr
Ac
PERIODOS, χχχχ aumenta a medida que aumenta Z
GRUPOS: χχχχ disminuye a medida que aumenta Z
����
Variación de la electronegatividad con Z
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4
δ+ δ- δ+ δ-
H LiF F FF
∆(EN) = 0.0
Enlace covalente(Cov. Puro)
∆(EN) = 1.9
Enlace covalentepolarizado.(Cov. Polar)
∆(EN) = 3.0
Enlace Iónico(molécula hipotética)
����
Parámetros geométricosdel O3.
Distribución de la densidadelectrónica en el O3
δ- δ-
2δ+ ����
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El ion nitrato: NO3–
N
O
O ON
O
O ON
O
O O
N
O
O O-2/3
-2/3
-2/3
Híbrido de resonancia del NO3–
����
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Resonancia en el Benceno
C
C
CC
C
C
H
H
H
H
H
H
C
C
CC
C
C
H
H
H
H
H
H
d(C-C) = 1.54 Å y la d(C=C) = 1.34 ÅEn el benceno, d(C-C) = 1.40 Å
or
Estructura del bencenodeslocalizada.
����
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8
����
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Fuerte repulsiónentre los electrones
La repulsión entre loselectrones comienza adisminuir.
La repulsión entre loselectrones se minimizaal adoptar esta configuración espacial.
Mecanismo general de funcionamiento del modelo:
120º
����
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Tipos de Geometrías Moleculares.
Dos pares de e– E
Ej: HgCl2 Hg(6s2) dispone de dos e– para formar enlaces.
Cl—Hg—Cl180º
Geometría LINEAL
Hg
Cl Clrepulsión
����
Tipos de pares de e−−−−: E: enlazantes, L: libres
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11
Tres pares de e– E
Ej: BF3
Geometría PLANO TRIGONAL
BF F
F120º
����
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Ej: SnCl2
Geometría ANGULAR
αααα < 120º
Tres pares de e–: 2E y 1L
ααααSn
ClCl
����
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Cuatro pares de e– E
109,5ºA
B
B
BB
Ej: CH4, ClO4–, SO4
2–, PO43–
Geometría TETRAÉDRICA
����
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Geometría de PIRÁMIDE TRIGONAL
Ej: NH3
Cuatro pares de e– : 3E y 1L
A
B B
Bα
αααα < 109.5º
����
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Geometría ANGULAR
Ej: H2O
Cuatro pares de e–: 2E y 2L
α < 109.5º
αA
B
B
αααα < 109.5º
Representaciónalternativa
A
BB
����
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Cinco pares de e– E
Ej: PCl5Geometría BIPIRÁMIDE TRIGONAL
AB
B
B
B
B
120º
90º
Átomo axial
Átomoecuatorial
����
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Cinco pares de e–: 4E y 1L
Geometría de BALANCÍN Ej: SF4
αααα < 120ºββββ < 90º
A
B
B
B
B
α
β
����
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18
α < 90º
α
B
AB
B
Cinco pares de e–: 3E y 2L
Geometría de FORMA DE T Ej: ClF3
αααα < 90º����
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B
A
B
Cinco pares de e–: 2E y 3L
Geometría LINEAL Ej: XeF2
����
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20
Seis pares de e– E
Geometría OCTAÉDRICA Ej: SF6
A
B
BB
B
B
B Todos los ángulos BABson de 90º
����
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Seis pares de e– : 5E y 1L
Geometría PIRÁMIDE DE BASECUADRADA
Ej: BrF5
A
B
B
BB
B
αα α α α < 90º
����
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Seis pares de e– : 4E y 2L
A
B
B B
B
Geometría PLANO CUADRADA Ej: IF4–
A
B
B
B
B
����
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Otros ejemplos:
CO2 C OOGeometría linealH C NHCN
COCl2C
O
ClCl α
Geometría plano trigonalcon αααα < 120º
NO3–
N
O
O ON
O
O O
N
O
O O
+++
-
---
-
-
N
O
O O
Geometríaplano trigonal
����
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24
El momento dipolar se puede detectar experimentalmente
Campodesconectado
Campoconectado
electrodo electrodo
����
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Momentos dipolares
Momento dipolar µµµµtotal = 0
����
µµµµ parciales
µµµµtotal = 1.850 D
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26
Otros casos de moléculas polares y apolares.
polar
Apolar
Apolar
polar
polar
µµµµ = 1.080 Dµµµµ = 1.470 D
µµµµ = 1.870 D
����
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27
����
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28
Mecanismo de formación de un enlace covalente.
Nucleos
Electrón
Atracción
Repulsión
La deslocalización del par electrónico hace queel sistema sea estable.
����
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29
Curva de energía potencial para una molécula diatómica
-100.08
-100.06
-100.04
-100.02
-100
-99.98
-99.96
-99.94
-99.92
-99.90.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
d(H-F)/A
+ +
e-
e-
A
B
C
D
Re
Curva de energía potencial para una molécula diatómica.
Distancia H-H/Å
En
erg
ía /a
.u.
����
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Hibrización sp.
Ej: BeCl2 Be: 2s22p0 Cl: 3s23p2x3p2
y3p1z
E2p
2s
E2p
sp
(orbs. 2p puros)
+
Cl ClBe
(orbs. sp)
�
Be aislado Be hibridado
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Hibrización sp2
Ej: BF3 B: 2s22p1 F: 2s22p2x2p2
y2p1z
E2p
2s
E2p
sp2
(orb. 2p puro)
+ +
F
F
F
B
(orb. sp2)
�
B aislado B hibridado
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Hibrización sp3.
Ej: CH4 H: 1s1C: 2s22p1x2p1
y
E
sp3
(orb. sp3)
�
E2p
2s
C aislado C hibridado
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Los cuatro orb. atómicos se combinan paragenerar cuatro orbitales híbridos sp3
s px py pz
Los cuatro orbitales híbridos se representan simultaneamente sobre el átomo apuntando hacia los vertices de un tetraedro
����
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CH4
NH3
����
FINUNIDAD 8
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