OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (PERMANGANOMETRIA)Bolívar, Danyelis 24.595.423; Cabrera, Carlos 25.370.864; Pomares, Marco 24.596.394;

Ramírez, Daniel 22.607.407Área de Tecnología, Departamento de Química, Laboratorio de Química IIÁrea de Ingeniería Industrial. Sección 06, Grupo 02, Equipo 02, 09/07/13.

Resumen: el siguiente trabajo tiene como objetivo determinar la concentración de una

solución de permanganato de potasio (KMnO4) a través de una titulación Rédox

(permanganometría), mediante la preparación de una solución de permanganato

de potasio (KMnO4) 0,02 mol/L y a su vez valorarla con una solución de ácido

oxácido di hidratado (H2C2O4.2H2O) 0,05 mol/L, todo este proceso de

permanganometría para estudiar la reaccion de óxido-reducción del permanganato de

potasio y el ácido oxácido di hidratado en medio acido.

1. INTRODUCCIÓN

1. Presentación [4 pts]2. Resumen e introducción [3 pts]3. Procedimiento experimental [3 pts]4. Procesamiento de datos y resultados [4 pts]5. Análisis e interpretación de resultados [6 pts]

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Preparación y valoración de la solución de permanganato de potasio 0,02 m/L

1. Realice los cálculos para obtener la masa de KMnO4 para preparar 100 mL de la solución a una concentración 0,02mol/L.

2. Pese en un vaso precipitado de 100 mL la cantidad calculada de permanganato de potasio para la preparación de la solución.

3. Disuelva los cristales en aproximadamente 30 mL agua destilada con ayuda de un agitador de vidrio, vierta en un matraz aforado de 100 mL, enjuague el vaso de precipitado varias veces hasta trasvasar todo el permanganato de potasio al balón.

4. Añada agua destilada hasta la línea de aforo agite para homogeneizar la solución.

5. Llene la bureta con solución de permanganato de potasio (KMnO4) preparado.

6. Mida con una pipeta volumétrica 10 mL de solución de acido oxálico 0,05 mol/L, trasváselo a un elermeyer de 125 mL, agregue 20mL de agua destilada y 15 gotas de acido sulfúrico concentrado.

7. Caliente hasta 90ºC la solución contenida en la fiola (agua + ácido sulfúrico (H2SO4) + ácido oxálico (H2C2O4)).

8. Al alcanzar la temperatura de 90 ºC apague función de calentamiento y encienda la función de agitación previamente colocando un agitador magnético.

3. DATOS TEÓRICOS

Tabla 1. Datos teóricos

Reactivo Propiedad Valor y UnidadKMnO4 Concentración 0,02 mol/L

9. Titule el ácido oxálico (H2C2O4) con el permanganato de potasio (KMnO4) al principio agregue la solución volumétrica lentamente y espere a que la solución se decolore; cuando esto ocurra, siga titulando y agitando constantemente hasta que la solución adquiera un color rosa.

10. Anote el volumen de solución titulante de permanganato de potasio (KMnO4) gastado hasta alcanzar el punto final de la valoración.

11. Calcule la concentración molar experimental del permanganato de potasio, partiendo de la siguiente ecuación: VoxCo = VrxCr (considerando la relación estequiométrica de la reacción).

12. Calcule la concentración normal experimental KMnO4 tomando en cuenta la reacción de oxido - reducción, partiendo de la ecuación: N = Eq-g/L (Considere los electrones transferidos).

13. Calcular el porcentaje de error en función de la concentración normal de la solución de permanganato de potasio.

4. DATOS EXPERIMENTALES:

Tabla 2. Datos Experimentales

Reactivo Propiedades Valor y UnidadH2C2O4.2H2O Concentración molar 0,05 mol/LH2C2O4.2H2O Volumen alícuota 10mL

KMnO4 Volumen gastado 9,5mL

5. RESULTADOS EXPERIMENTALES

6. Tabla 3. Resultados Experimentales

Reactivo Propiedad Valor y Unidad

Error Relativo

KMnO4 Concentración molar experimental 0,02 mol/LKMnO4 Concentración normal experimental

7. ANÁLISIS DE RESULTADOS

8. CONCLUSIONES

9. BIBLIOGRAFÍA

Guía de Laboratorio de Química (ÓXIDO-REDUCCIÓN “PERMANGANOMETRÍA”)

10. APÉNDICE