元素周期律和周期表

台州一中 吴君磊

高考有约

1 、元素周期表的结构和组成

2 、元素性质的变化规律（原子序数、原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等）

3 、原子结构、元素性质、元素周期表的关系

4 、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行推测 .

生活连接在“脑白金”中含有一种营养元素 ---34 号元素 , 大量基础研究和临床实践证实： 34 号是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。 34 号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。

探究问题一 推断工具提取

下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

1

2

3

4

5

6

7

2He

10 Ne

18 Ar

36 Kr

54 Xe

86Rn

28

1818

32

8

32118

根据下表分析各周期中分别含有几种元素 , 并依次推断零族元素的原子序号。

探究问题一 推断工具提取

巩固小结 元素周期表的结构

长周期：第 4~6 周期（ 18 、 18 、 32 ）不完全周期：第 7 周期

短周期：第 1~3 周期（ 2 、 8 、 8 ）

副族： IB~VIIB 族VIII 族：由 3 个纵行组成0 族：稀有气体元素

主族： IA~VIIA 族

元素周期表

周期

族

7 个

16 个

探究问题二 元素位置确定

请在元素周期表中标出 34 号元素的具体位置及名称。 方法一、原子结构示意图法。 a. 周期序数＝电子层数

b. 主族序数＝最外层电子数

Se

方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。

21018365486

118

1 、某周期 IIA 族元素的原子序数为 x，则同周期的 IIIA 族元素的原子序数为 ( )

A 、只能是 x+2 B 、可能是 x+8 或 x+18 C 、只能是 x+1 D 、可能是 x+1 或 x+11 或 x+25

D

沙场练兵

沙场练兵2 、 1999 年 1月，俄美科学家联合小组宣布

合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298 。以下叙述不正确的是（ ）A、该元素属于第七周期B、该元素位于Ⅲ A族C、该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似D、该同位素原子含有 114 个电子， 184 个

中子

探究问题三 元素性质预测硒 (Se) 元素性质预

测 理论依据

最高化合价为 :最低化合价 :比较 S、 As 、 Se 原子半径大小比较 S、 As 、 Se 非金属性强弱比较 H2SO4 、 H3AsO4 、H2SeO4 的酸性大小比较 AsH3 、 H2S 、 H2

Se 的热稳定性强弱常温下硒为——态，通常作为半导体材料

最高正化合价 =最外层电子数 =主族序数 最低负化合价 =8- ︱最高正化合价︱同周期从左到右，原子半径逐渐减小

同主族从上到下，原子半径逐渐增大同周期从左到右，非金属性逐渐增强

同主族从上到下，非金属性逐渐减弱元素非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性越强

元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强

经验规律：看元素名称的偏旁

探究问题三 元素性质预测

原子半径最小： 氧化性最强的单质：

最高价氧化物水化物碱性最强：

自然界中组成化合物最多元素：

元素周期律的发现者 ——门捷列夫

元素周期律是化学元素的第一个科学分类法门捷列夫依据元素周期律大胆指出了当时某些元素相对原子质量的测定是不准确的

门捷列夫依据元素周期律还大胆预言了当时尚未发现的 11 种元素

3 、 R、 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ m、 n均为正整数）（ ）A．若 R（ OH ） n为强碱，则 W（ OH ） m也为强碱B．若 HnXOm 为强酸，则 Y是活泼非金属元素C．若 Y的最低化合价为－ 2，则 Z的最高正化合价为＋ 6D．若 X的最高正化合价为＋ 5，则五种元素都是非金属元素

沙场练兵

A ．常压下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高B． Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同C． W的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点高D． Y元素的非金属性比 W元素的非金属性强

4、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

沙场练兵

（ 2006 全国理综 I） 26. （ 9分） X、 Y、 Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中， Z与 Y相邻， Z与 W也相邻；②Y、 Z和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空：（１） Y、 Z和 W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　，理由是　 ；（２） Y是　　　， Z是　　　　　 ,W 是 ；（ 3） X、 Y、 Z和 W可组成一化合物，其原子个数之比为 8∶2∶4∶1 。写出该化合物的名称及化学式 。

否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17

N 、 O 、 S 硫酸铵 (NH4)2SO4

体验高考

位置

性质

结构

相似性 递变性1. 主要化合价

2. 最高价氧化物及其水化物的组成

3. 氢化物组成

1. 原子半径

2. 金属性与非金属性

3.“ 水化物”的酸碱性

4. 氢化物的稳定性

最外层电子数

电子层数

（族）纵

（周期）横

原子序数

感谢各位老师指导！