1

1. Konsep MOL 1 mol didefinisikan sebagai ...

Nilai mol: .

ANALOGI

BarangBeratJumlah barang bagi 1 dozenBerat bagi 1 dozen bahan

Pensil3 g

Buku1500g

Kerusi6800g

UnsurJumlah zarah bagi unsur bagi 1 molJumlah bahan yang mengandungi 1 mol bahan

Natrium

Magnesium

Gas oksigen

Air

Gas Hidrogen

Ferum

Kalium

2. Konsep/kaitan jisim atom relatif/Jisim molekul relative/ jisim Formula relative dengan Jisim MolarJisim Atom relatif/Jisim molekul relatif/ Jisim formula relatifPerbandinganJisim Molar

Nilai

unit

Boleh diukur

ContohNoBahanJisim Atom relatif/Jisim Molekul relatif/ Jisim Formula relatifJisim Molar

1Natrium

2Karbon

3Natrium Karbonat, Na2CO3

4Magnesium Klorida, MgCl2

5Klorin, Cl2

6Asid Sulfurik, H2SO4

7Krbon dioksida, CO2

8Kuprum(II)Nitrate, Cu(NO3)2

Deduksikan hubungan Jisim bahan dengan bil mold an jisim atom relatif/jisim molekul relatif/jisim formula relatif..Contoh:

(i) Nyatakan billangan mol bagi 5.3 gram natrium karbonat, Na2CO3?

[ JAR: C,12; O,16; Na,23 ]

(ii) Berapakah jisim yang terkandung di dalam 0.25 mol kalium nitrate, KNO3,?

[ JAR: N,14; O,16; K,39 ]

(iii) Jika jisim 29.25g mengadungi 0.5 mol sebatian X, berapakah jisim molekul relatif sebatian X?

Activiti 1:

Tentukan bilangan mol bagi setiap bahan dibawah.

[Ar : H,1; C,12; O,16; Mg,24; Cl,35.5; S,32; Cu,64; Zn,65; Pb,207 ]

No.

BahanBilangan mol

126.5 gram Natrium karbonate Na2CO3

275.0 gram CuSO4.5H2O

32.85 magnesium klorida, MgCl2 .

4118.8 gram ammonium sulfat, (NH4)2SO4.

5170.4 gram magnesium etanoat, (CH3COO)2Mg

654 gram glukos, C6H12O6

733.7 gram kuprum(II) klorida, CuCl2.

810.0 gram natrium hidroksida.

Activiti 2:

Tentukan jisim bagi setiap yang berikut

[ RAM : H,1; C,12; O,16; Mg,24; Cl,35.5; S,32; Cu,64; Zn,65; Pb,207 ]

No.BahanJisim

13 mol gas klorin, Cl2.

22.5 mol karbon dioksida, CO2

30.6 mol kalsium sulfat, CaSO4.

43.2 mol natrium klorida, NaCl.

51.2 moles kuprum(II) sulfat, CuSO4.

61.5 mol magnesium klorida, MgCl2

70.75 mol plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2

80.25 mol zink karbonat, ZnCO3

3. Bilangan mol dan bilangan zarahJenis zarah

Nombor Avogadro: Contoh:

No.Bil mol bahanJenis zarahBilangan Zarah

11 mol kuprum, Cu

21 mol karbon dioksida, CO2.Bil. Molekul:

Bil atom:

31 mol gas oksigen gas, O2

Bil. Molekul:

Bil atom:

4.2 mol zink, Zn.

5.0.5 mol Kalium, K

6.2.5 mol Plumbum, Pb.

7.3.0 mol ammonia, NH3.

Bil. Molekul:

Bil atom:

8.1.0 mol glukos, C6H12O6Bil. Molekul:

Bil atom:

9.1.0 mol magnesium klorida, MgCl2bilangan MgCl2:

Bil ion:

10.0.25 mol natrium klorida, NaCl

Bilangan NaCl:

Bilangan ion:

11.2.0 mol kuprum(II) sulfat, CuSO4

Bilangan CuSO4:

Bilangan ion:

12.0.5 mol plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2

Bil Pb(NO3)2:

Bil ion:

13.0.2 mol ammonium sulfat, (NH4)2SO4

Bil (NH4)2SO4:

Bil ion:

7. Hubungan bilangan mol, bilangan zarah dan nombor Avogadro Aktiviti:

Gunakan nombor Avogadro = 6.02 x 1023 , tentukan bilangan mol bagi bahan dibawah.

No.Bahan

Penyelesaian

19.0 x 1023 molekul gas oksigen

2 3.6 x 1024 atom zink,

37.2 x 1022 ammonia

43.0 x 1024 atom natrium

51.2 x 1025 atom neon.

Tentukan bilangan zarah bagi setiap yang berikut

BilBahanBilangan Zarah

Tentukan bilangan molekul bagi 34 gram ammonia, NH3,

[JAR: H,1; N,14 ]

7Tentukan bilangan atom bagi 45 gram air, H2O.

[JAR: H,1; O,16]

8.Tentukan bilangan atom bagi 16.2 gram aluminium.

[RAM: Al,27 ]

9Tentukan bilangan ion bagi 60 gram natrium hidroksida, NaOH.

[JAR: Na,23; O,16; H,1]

10Tentukan bilangan ion bagi 47 gram magnesium klorida, MgCl2.

[JAR: Mg,24; Cl,35.5 ]

Lagi- lagi mol dan bilangan zarah:

Tentukan bilangan molekul dan bilangan atom bagi bahan berikut.

No.Bil mol bahanBil molekulBil atom

11 mol nitrogen, N2

21 mol sulfur dioksida, SO2

30.5 mol karbon dioksida, CO2

42 mol ammonia, NH3

53 mol metana, CH4

62 mole etanol, C2H5OH

71.5 mol air, H2O

Mol dan Isipadu gas

1 mol gas menepati

No.Bil mol gasIsipadu gas pada STPNo.Bil mol gasIsipadu gas pada suhu dan tekanan bilik

11 mol gas hidrogen

11 mol gas nitrogen

21 mol gas oxygen

20.5 mol gas sulfur dioksida

31.5 mol gas karbon dioksida

30.02 mol gas ammonia

42 mol gas metana

41.2 mol gas klorin

50.5 mol gas ammonia

52.0 mol gas etana

60.25 mol stim

63.0 mol karbon monoksida

Hubungan mol dengan isipadu gasGunakan isipadu molar berikut untuk melengkapkan jadual

[ Isipadu molar gas pada STP is 22.4 dm3 atau 22400cm3 dan pada keadan bilik ialah 24dm3 atau 24000cm3.]

No.Isipadu gas pada STPBilangan mol gasNo.Isipadu gas pada keadaan bilikBilangan mol gas

111.5 dm3 gas hidrogen

112.0 dm3 gas nitrogen

267.2 dm3 gas oksigen

248 dm3 gas sulfur dioksida

35600cm3 karbon dioksida

36 dm3 gas ammonia

42688cm3 metana

4480 cm3 gas klorin

533.6 dm3 gas ammonia

5144cm3 gas etana

6896 cm3 gas klorin

636 cm3 karbon monoksida

Rumusan

Pengukuhan

a) Apabila asid sulfuric cair bertindakbalas dengan kalsium karbonat, 960 cm3 gas karbon dioksida terbebas pada suhu bilik. Hitungi) Bilangan mol karbon dioksida yang terbebas dan

ii) jisim(a) When diluted sulphuric acid reacts with calcium carbonate, of carbon dioxide is released at room condition. By using the relative atomic mass of C,12; O,16 and molar volume of gas at room condition is 24 dm3 mol-1, calculate

(i) the number of moles of carbon dioxide and

(ii) the mass of carbon dioxide released.

[ Ans: 0.04 mol, 1.76g ]

(b) In a reaction of zinc with diluted hydrochloric acid, 560 cm3 of hydrogen gas is released at STP. What is the number of moles of hydrogen gas and mass of hydrogen gas released. Relative atomic mass of hydrogen is 1 and molar volume of gas at STP is 22.4 dm3 mol-1. [ Ans: 0.025, 0.05g ]

(c) What is the volume of 2.5 moles of ammonia gas, NH3, at STP. If the volume is 3360cm3 at STP what is the number moles of ammonia gas.

[ Molar volume of gas at STP is 22.4 dm3mol-1 ]

[Ans: 56 dm3, 0.15 mol]

(d) When sodium hydroxide solution reacts with ammonium chloride, 720 cm3 of ammonia gas is released at room conditions. Calculate the number of moles of ammonia gas and the number of molecules in the gas released. [ Molar volume of gas at room conditions is 24 dm3mol-1 and Avogadros constant, NA is 6.0x 1023 ]

[ Ans: 0.03 mol , 1.8 x 1022molecules]

Summary

x Mr @ Ar

22.4 dm3 or 24 dm3

Bil mol

x 22.4 dm3 or 24 dm3

Mr @ Ar

x 6.0 x 1023

6.0 x 1023

x Mr @ Ar

22.4 dm3 or 24 dm3

Mass in grams

Volume of gas (dm3)

Number of

moles

x 22.4 dm3 or 24 dm3

Mr @ Ar

x 6.0 x 1023

6.0 x 1023

Number of particles