3. Transformaciones de la materia
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La materia puede experimentar dos principales tipos de cambios:
Cambios físicos
- Cambia la forma o el estado.
- No cambia la composición química.
- La mayoría son reversibles
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• Cambios químicos
- Ocurre una transformación de la composición química.
- Se forman nuevas sustancias.
- La mayoría son irreversibles.
- Las sustancias iniciales NO se pueden recuperar.
- Requieren de energía.
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Indica si es un cambio químico o físico:
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Actividad:Coloca una F si es un cambio físico o una Q si es químico.
1. ___ formación de nubes.
2. ___ metal disuelto en ácido.
3. ___ secar ropa.
4. ___ quemar un papel.
5. ___ combustión de la gasolina de un auto.
6. ___ sublimación del yodo.
7. ___ disolver una aspirina en agua.
8. ___ disolver una tableta efervescente en agua.
F
F
F
F
Q
Q
Q
Q
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Tarea para la
1. Investiga la fórmula química del etanol, azúcar y ácido acético. Indica los elementos que los forman y su cantidad.
2. Realiza una tabla con las principales características de los cambios físicos y químicos. Indica tres ejemplos para cada uno.
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Las reacciones químicas
• Es una transformación de la materia.
• Una o varias sustancias (reactantes) se transforman en otras sustancias diferentes (productos).
• Se reconocen porque producen: liberación de gases, formación de un sólido, cambio de color o liberación de calor.
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• Se representan mediante ecuaciones químicas.
• Los reactantes se escriben a la izquierda y los productos a la derecha. La flecha indica el transcurso de la reacción.
REACTANTES PRODUCTOS
da origen a
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• Por ejemplo:Un trozo de zinc reacciona con ácido
clorhídrico y se forma cloruro de zinc e hidrógeno. La ecuación será:
Zn (s) + 2HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g)
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Velocidad de reacción
• Es una medida de la rapidez con la que ocurre una reacción química.
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¿De qué factores depende la velocidad de una reacción?
1. Temperatura
2. Concentración
3. Estado de división
4. Catalizadores
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1. Temperatura
• A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción. Las partículas se mueven más rápido.
¿Por qué los refrigeradores evitan que los alimentos se descompongan?
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2. Concentración
• A mayor concentración (mayor nº de partículas) + colisiones, por lo tanto mayor velocidad.
Ej: Al abanicar el fuego aumentamos la concentración de oxígeno, y el fuego se aviva.
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3. Estado de división
Cuanto más se encuentren divididos los
reactantes, mayor será la superficie de
contacto, y por lo tanto mayor velocidad de
reacción.
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Ejemplo:Las papas en cuadritos se fríen más
rápidoque las enteras.
Son más las partículas de la superficieexpuestas al aceite caliente.
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4. Catalizadores• Sustancias químicas que aumentan la
velocidad de las reacciones químicas.
• Reducen la energía necesaria.
Ej: enzimas digestivas.
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