2015 Configuración Electrónica y Tabla Periódica - [Modo de Compatibilidad]
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA Y TABLA PERIÓDICA --
Cátedra de Química General e Inorgánica
Año 2015
Principio de exclusión de Pauli. No pueden existir dentro de un átomo dos electrones con sus 4 números cuánticos iguales. La consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines diferentes.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAEs la distribución más estable, y por tanto, más probable de los electrones en torno al núcleo.
Para distribuir los electrones en los distintos niveles de energía tenemos encuenta los siguientes principios y reglas:
electrones con spines diferentes.
Principio de Hund o de máxima multiplicidad. Un segundo electrón no entra en un orbital que esté ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía (o sea, igual los valores de n y l)
Principio de relleno o Aufbau. Los electrones entran en el átomo en los distintos orbitales de energía ocupando primero los de menor energía.
Clasificación Elemento Total de
e-
Configuración Bloque
en TP
Representativos
(Grupo 1 y 2 )
Li 3
Be 4
Na 11
Mg 12
s1s2 2s1
1s2 2s2
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2
Representativos
(Grupo 13 a 18 )
B 5
C 6
P 15 p1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
(Grupo 13 a 18 )S 16
Br 35
p1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Transición
Fe 26
Cd 48 d[Ar ] 4s2 3d6
[Kr ] 5s2 4d10
Transición interna
Ce (Cerio) 58
Np (Neptuno) 93 f[Xe] 6s2 5d1 4f1
[Rn] 7s2 6d1 4f4
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
solapamiento
¿CUÁNTOS ORBITALES HAY EN CADA SUBNIVEL?¿CUÁNTOS ORBITALES HAY EN CADA SUBNIVEL?
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
ELEMENTO NOTACION
EXTERNA
ELEMENTO NOTACION EXTERNA
REPRESENTATIVO
ns(1-2)
ns2 np(1-6)
TRANSICIÓN ns2 (n-1)d(1-10)
TRANSICIÓN
INTERNAns2 (n-1)d1 (n-2)f(1-14)
¿PRACTICAMOS????
Escribir la configuración electrónica en niveles y subniveles para los siguientes átomos neutros:
-Mg:
- Br:
1s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Mg
Br
2s2 2p6 3s2
Br
IONES DERIVADOS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Configuración electrónica externa ns2 np6
FORMACIÓN DE CATIONES
Na: [Ne] 3s1 Na+ : [Ne]
Ca: [Ar] 4s2 Ca2+ : [Ar]
Al3+ : [Ne]Al: [Ne] 3s2 3p 1
Cada uno tiene la configuración estable del gas noble que lo precede en la tabla periódica
Se pierden 1 o más electrones del nivel “n” más alto ocupado
de un gas noble
Al3+ : [Ne]Al: [Ne] 3s2 3p 1 tabla periódica
FORMACIÓN DE ANIONES
Se agregan 1 o más electrones al nivel “n” más alto que está parcialmente lleno
H: 1s1
Cada uno tiene la configuración estable del gasnoble que lo sucede en la tabla periódica
F: 1s2 2s2 2p5
O: 1s2 2s2 2p4
N: 1s2 2s2 2p3
H - : 1s2 o He
F - : 1s2 2s2 2p6 o Ne
O 2- : 1s2 2s2 2p6 o Ne
N 3- : 1s2 2s2 2p6 o Ne
CATIONES DERIVADOS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Cuando se forma un catión a partir del átomo de un metal de transición sepierden primero los electrones “ns” y después los (n-1)d
Mn : [Ar] 4s2 3d 5 Mn2+ : Ar 3d 5
Fe : [Ar] 4s2 3d 6
Fe2+ : Ar 3d 6
Fe3+ : Ar 3d 5Fe : [Ar] 4s 3d
La mayoría de los metales de transición forman más de un catión.
Cu : [Ar] 4s1 3d 10
Cu +: Ar 3d 10
Cu 2+ : Ar 3d 9
Fe3+ : Ar 3d 5