20-Titulaciones 28-09-05
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Soluciones reguladoras IIClase 19
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Curvas de titulación
Titulación: determinación de la concentración de una solución utilizando otra solución de concentración conocida.
Solución estándar
Que sufra una reacción estequiométrica con la solución que se quiere titular
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Curvas de titulación
Punto de equivalenciaPunto de equivalencia: reaccionan cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y de base
IndicadoresIndicadores
Punto final : Punto final : cambio de color del indicadorcambio de color del indicador
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Titulación
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Curvas de titulación de ácido fuerte Curvas de titulación de ácido fuerte con una base fuertecon una base fuerte
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Curvas de titulación
1) Ácido fuerte con una base fuerte1) Ácido fuerte con una base fuerte
2) Ácido débil con una base fuerte2) Ácido débil con una base fuerte
3) Base débil con una ácido fuerte3) Base débil con una ácido fuerte
4) Ácido poliprótico con una base fuerte4) Ácido poliprótico con una base fuerte
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pH inicial: dado por la concentración inicial del ácido.
pH antes de la neutralización: depende de la concentración de ácido que no fue neutralizado por la base.
pH en el punto de equivalencia: depende de solución salina resultante 7.00
pH después del punto de equivalencia: depende de la concentración de la base en exceso en la solución.
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Curvas de titulación de Ácido fuerte Curvas de titulación de Ácido fuerte con una base fuertecon una base fuerte
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Curvas de titulación de Ácido fuerte Curvas de titulación de Ácido fuerte con una base fuertecon una base fuerte
Punto de equivalencia
Volumen de NaOH (mL)
pH
Volumen de NaOH agregado (mL)
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pH = - log[HCl]
Cálculo del pH inicial:Cálculo del pH inicial:
pH = - log[0,1]
pH = 1,00
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Cálculo del pH antes del punto de equivalencia:Cálculo del pH antes del punto de equivalencia:
n de moles iniciales ácido:
n de moles base agregados:1 L 0,1 moles OH-
0,01 L x = 1 . 10 –3 moles OH-
1 L 0,1 moles H+
0,05 L x = 5 . 10 –3 moles H+
(5 . 10 –3 moles H+ - 1 . 10 –3 moles OH- = 4 . 10–3 moles H+
Volumen final= 60 mL
[H +] = 4 . 10–3 moles H+ / 0,060 L = 0,067 M
pH = 1,17
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Punto de equivalenciaPunto de equivalencia
Número de moles de ácido = número de moles de base
Indicador seleccionado
•Fenolftaleína: pH 8,30 a 10,00
•Rojo de metilo: pH 4,20 a 6,30
Ácido: rojoBásico: amarillo
Ácido: incoloroBásico: rosa fucsia
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Curvas de titulación Curvas de titulación Viraje de indicadoresViraje de indicadores
Fenolftaleina
Rojo de metilo
Volumen de NaOH agregado (mL)
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Curvas de titulación de ácido fuerte Curvas de titulación de ácido fuerte con una base fuertecon una base fuerte
Punto de equivalenciaPunto final
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Indicadores
Hin (ac) + H2O (l) H3O + (ac) + In – (ac)
Kin = [H3O+ ] [In – ] [HIn]
En el punto final: pH = pKa
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Curvas de titulación de ácido débil con unaCurvas de titulación de ácido débil con una
base fuertebase fuerte
1) La solución de ácido débil tiene un pH inicial más alto que una solución de ácido fuerte de lamisma concentración.
2) El pH aumenta rápidamente en la parte inicial de la curva, pero con más lentitud cerca del puntode equivalencia.
3) Antes del punto de equivalencia, la neutralización produce una mezcla de ácido débil y su sal (buffer).
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4) El pH en el punto de equivalencia no es 7,00. Depende de la solución salina resultante. Sólo contiene sal.
5) Después del punto de equivalencia el pH depende de la concentración de base en exceso.
Indicador adecuado: fenolftaleína
Cambio de color en el punto de equivalencia
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Curvas de titulación de ácido débil con una Curvas de titulación de ácido débil con una base fuertebase fuerte
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Curvas de titulación de ácido débil con una Curvas de titulación de ácido débil con una base fuertebase fuerte
Volumen de NaOH (mL)
pH
Punto de equivalencia
Volumen de NaOH agregado (mL)
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Curvas de titulación de ácido débil Curvas de titulación de ácido débil con una base fuertecon una base fuerte
HC2H3O2 (ac) + OH- (ac) C2H3O2 – (ac) + H2O (l)
dado por la disociación del ácido débilpH inicial:pH inicial:
0,20 moles 0,10 moles 0,10 moles
quedan 0,10 moles de ácido sin reaccionarquedan 0,10 moles de ácido sin reaccionar
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HC2H3O2 + OH- C2H3O2 – (ac) + H2O (l)
antes de laneutralización
cambio
después de laneutralización
0,2 mol
0,1 mol
- 0,1 mol
0,1 mol
- 0,1 mol
0 mol
0 mol
+ 0,1 mol
0,1 mol
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pH antes de la neutralización: depende de la constante de disociación del ácido débil.
pH = pKa
Buffer con capacidad reguladora máxima
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Curvas de titulación de ácido débil con una Curvas de titulación de ácido débil con una base fuertebase fuerte
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Curvas de titulación de base fuerte Curvas de titulación de base fuerte
con un ácido fuertecon un ácido fuerte
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Curvas de titulación de base dCurvas de titulación de base débil bil
con un ácido fuertecon un ácido fuerte
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Curvas de titulación de base dCurvas de titulación de base débilbil
con un ácido fuertecon un ácido fuerte
Volumen de HCl agregado (mL)
Volumen de
HCl (mL) pH
Punto de equivalencia
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Curvas de titulación de una base débil con Curvas de titulación de una base débil con
un ácido fuerteun ácido fuerte
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BIBLIOGRAFÍA
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