2° clase equilibrio químico+agua
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PROFESORA BQCA. MARCELA TRAPÉ 1
Facultad de Medicina y Ciencias de la Salud
Carrera de Medicina
BIOQUÍMICABIOQUÍMICA
2012
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BibliografíaBibliografíaBrown TL, Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Burdge JR. Capítulo 15: Equilibrio Químico. Págs. 574-611. En: Química. La Ciencia Central. 9º Ed. Ed. Pearson Educación; 2004.
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• Se establece un Eq cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales.
• La velocidad de formación de productos a partir de reactivos es igual a la velocidad de formación de reactivos –R- a partir de los productos –P-.
• Para que se establezca un equilibrio, es necesario que ni los R ni los P escapen del sistema.
Equilibrio químico
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MAGNITUD DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO
Keq >> 1: equilibrio desplazado a la derecha
Keq << 1: equilibrio desplazado a la izquierda
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R
R
P
P
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PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
“Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de T, P o [x] de uno de los componentes, el sistemasistema desplazará su posición de equilibrio de
manera que se contrarreste el efecto de la perturbación”
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PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER• Efecto de los cambios de [R] o [P]
“Si un sistema químico está en equilibrio y se agrega una sustancia (R o P), la reacción se desplazará de modo que se restablezca el equilibrio consumiendo parte de la sustancia agregada. A la inversa, eliminar una sustancia provocaría que la reacción se desplace en el sentido que forma más de esa sustancia”
a A + b B c C + d D
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PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER• Efectos de los cambios de V y P
“Por lo tanto, a T= kte, una del V de una mezcla gaseosa provoca que el sistema se desplace en la dirección que reduce el número de moles de gas. A la inversa, un de V provoca un desplazamiento en la dirección que produce más moles de gas.”Si la P total, el V, para a + b > c + d
a A(g) + b B (g) c C(g) + d D(g)
Si la P, para a + b = c + da A(g) + b B (g) c C(g) + d D(g)No hay cambio en la posición de equilibrio
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PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER• Efecto de los cambios de T
Reacción endotérmica:
Reactivos + calor productos
Reacción endotérmica: T Keq
Reacción exotérmica:
Reactivos productos + calor
Reacción exotérmica: T Keq
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ESTRUCTURA DEL AGUA
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•Molécula POLARPOLAR.
•Enlace O-HEnlace O-H: es un enlace POLARPOLAR
•Molécula inclinadainclinada.
•Ángulo de enlace O-H es de 104,5 ºÁngulo de enlace O-H es de 104,5 º
•Molécula sin carga neta, pero eléctricamente
asimétrica y forma un DIPOLO DIPOLO ELÉCTRICOELÉCTRICO.
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PUENTE DE HIDRÓGENO
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Formación de un enlace débil entre dos moléculas de H2O adyacentes de tipo no covalente.
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PUENTE DE HIDRÓGENO
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Representación:
D-H…A
D: Grupo donador A: Átomo aceptor débilmente ácido débilmente básico
O-H ON-H NS-H S (sólo ocasionalmente)
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PUENTES DE HIDRÓGENO
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Red de estructura tetraédrica.
Estructura cristalina abierta.
HH22O líquidaO líquidaEstructura variable irregular.
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HieloHielo
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PUENTES DE PUENTES DE HIDRÓGENO HIDRÓGENO ENTRE OTRAS ENTRE OTRAS MOLÉCULASMOLÉCULAS
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PROPIEDADES DEL H2O - SOLVENTE
Por su naturaleza polar y su capacidad de formar puentes de hidrógeno.
Moléculas hidrófilashidrófilas: moléculas polarespolares que se dispersan fácilmente en el H2O.
Moléculas hidrófobashidrófobas: sustancias no polares, no polares, prácticamente insolubles en H2O. Pero sí solubles en solventes no polares. Ej. CCl4, hexano.
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Moléculas anfifílicas o Moléculas anfifílicas o anfipáticasanfipáticas: tienen tanto segmentos polarespolares o cargados como no polaresno polares y son simultáneamente hidrófilas e hidrófobas. Ej. Jabones.Tienden a formar agregados estructuralmente ordenados.
Ej.: MicelasMicelas - BicapasBicapas o vesículasvesículas
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micela
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PROPIEDADES COLIGATIVAS DEL PROPIEDADES COLIGATIVAS DEL HH22O O
Propiedades físicas del H2O que dependen de la concentración de las sustancias disueltas.
ÓsmosisÓsmosis
P osmótica: P que debe aplicarse a una solución para impedir el flujo de entrada de H2O y es proporcional a la concentración de soluto.
DifusiónDifusión
Diálisis.
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PROPIEDADES QUÍMICAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL HDEL H22OO
Determinan el comportamiento de otras moléculas en solución.
Electrolitos
catión
anión
No electrolitos
Electrolitos débiles
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PROPIEDADES QUÍMICAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL HDEL H22OO
H2O: molécula neutra. Electrolito muy débil con una tendencia muy leve a ionizarse.
Ionización del H2O
H2O H+ + OH- ; H3O+ (ión hidronio)
K‘eq = 1,8 x 10-16= [H+] [OH-] a
25º C
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MUCHAS GRACIAS
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