1ªlei datermodinamica (anexo santa_cruz_jb 68. jpg).
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PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA
DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA – PIBID
2011
ESCOLA ESTADUAL JOSÉ BEZERRA
CAVALCANTI
Alunos(as) Bolsistas: Daiana Pereira Viana Xavier
Fernanda Katiusca Dos SantosProfessor Supervisor:
Nelson Cosme de Almeida
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Quando nos propomos a estudar Termodinâmica, um dos primeiros exemplos
de máquina térmica que encontramos é da Maria – fumaça. Essa precursora
das locomotivas atuais, que são elétricas ou funcionam a óleo diesel, tinha no
aquecimento de água e na expansão de vapor(quando era realizado trabalho)o
principio da termodinâmica de seu funcionamento.
Quando nos propomos a estudar Termodinâmica, um dos primeiros exemplos
de máquina térmica que encontramos é da Maria – fumaça. Essa precursora
das locomotivas atuais, que são elétricas ou funcionam a óleo diesel, tinha no
aquecimento de água e na expansão de vapor(quando era realizado trabalho)o
principio da termodinâmico de seu funcionamento.
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A Termodinâmica estuda as transformações e as
relações existentes entre dois tipos de energia: energia
mecânica e energia térmica.
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Energia Mecânica Energia Elétrica
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Energia Térmica
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Conhecida como o Princípio da
Conservação de Energia (a energia
não pode ser criada nem destruída,
ela pode apenas ser
transformada).Recebe a
denominação de primeira Lei da
Termodinâmica.
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hh
Energia interna
inicial Ui
Energia interna final Ui
CALOR Q CALOR Q
τ
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Quantidade de calor- Aplicada a
situação descrita, podemos afirmar
que a quantidade de calor Q fornecida
ao sistema, é igual ao trabalho τ que
ele realiza, somado a variação de
energia ∆U interna do sistema:
Q= τ + ∆U obs:Aki é mais mesmo?
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Trabalho numa transformação
termodinâmica- se um sistema
submetido à pressão P constante
sofre variação de volume ∆V, otrabalho realizado pelo sistema τ é
dado pela expressão ou pela área do
gráfico:
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τ = p. ∆V
v1 V2
P
V
A= τ
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Na utilização da fórmula da
primeira lei é importante recordar a
convenção de sinais para a
quantidade de calor trocada e para
o trabalho realizado:
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Q > 0 Quantidade de calor recebida
pelo sistema
Q < 0 Quantidade de calor cedida
pelo sistema
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τ > 0 trabalho realizado pelo
sistema sobre o ambiente
(expansão)
Q
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τ < 0 trabalho realizado sobre o
sistema pelo o ambiente
(contração)
Q
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Assim, podemos afirmar que a
variação de energia interna ∆U do
sistema é dada pela diferença entre a
quantidade de calor trocada Q e o trabalho τ realizado no processo
termodinâmico:
∆U= Q – τ
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É importante lembrar também que
a energia interna de determinada
quantidade de gás ideal só
depende exclusivamente da
temperatura, ou seja:
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∆U > 0 energia interna aumenta, T
aumenta;
∆U < 0 energia interna diminui, T
diminui;
∆U = 0 energia interna não varia, T
não varia.