60

วิชาเคมีรศ.สุธน เสถียรยานนท

. 081-809-8549

suthonchem@hotmail.com

( )

HCl

NaOH

(NH4)2CO3

(1) X, Y, Z

, A

, B , D

, C

HCl

A, B, C, D, X, Y, Z

A B C D X Y Z1.2.3.4.

BaSO4

AgClBaSO4

AgCl

Fe2(CO3)3

FeCO3Cr2(CO3)3

Fe2(CO3)3

Mn(OH)3

MnO2Cr(OH)3

Fe(OH)3

Cr3+

K+

Ca2+

K+

Ag+

Cr6+

Fe2+

Ag+

Fe3+

Ag+

Fe3+

Fe3+

K+

Na+

I-

K+

(2) L M L = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

M = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

L M 1. L2M2. LM3. L2M4. LM

(Energy level) (shell n)

K L M N O P Q …

n = 1 1 2 3 4 5 6 7 …

2n2 2 8 18 32 50 72 98 … !

8

11 20 B 2

14 19 1 ==

61

11 20 A

8

2A 4

2 8 8 2(1) 20Ca 2 8 10=

2 8 14 2(2) 26Fe 2 8 16=

8B 4

8 6

1B 42 8 18 1

(3) 29Cu 2 8 19=

5A 4(4) 33As 2 8 18 5 =

62

(5) 56Ba 2 8 18 28=2 8 18 18 8 2=

2A 62 8 18 18 8 2

(Energy sub level) (Orbital)

1 2

spdf

1357

26

1014

1 s 2

n = 1 K

3 p6 = 6

3 p p

n = 3 M

5 d 10 = 10

d d

n = 5 O

n = 4

4s3d4p4d4f

n = 1

n = 2

n = 3

1s2s2p3s3p4s

63

s p ds

p

d 4

1A-2A 3A 8A12

Representation elements B

Transition elements

s(n-1)d 3d

4d 5d 6d

d

34567

6 7

Lanthanide (n-2) f = 4fActinide (n-2) f = 5f

p

ns2 np6

(1) “

”

(2) “” ”

64

11ss22

22ss22

33ss22

22

22pp66

33pp66

66

33dd1010

1010

(n = 1)K(n = 2)

(n = 3)

(n = 4)

L

M

N 44ss22

55ss22

66ss22

77ss22

44pp66

55pp66

66pp66

77pp66

44dd1010

55dd1010

66dd1010

44ff1414

55ff1414

(n 4)

(n = 5)

(n = 6)

(n = 7)

N

O

P

Q

(3) “ ”

p2

p4

3Li :1s 2s 2p

1s2 2s1

4Be : 1s2 2s2

5B : 1s2 2s2 2p1

6C : 1s2 2s2 2p2

7N :1s 2s 2p

1s2 2s2 2p3

8O : 1s2 2s2 2p4

9F : 1s2 2s2 2p5

10Ne : 1s2 2s2 2p6

(4)

:1s 2s 2p

:

65

Cr 24

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 4s2 3d4

Cu 29

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4s2 3d9

Cr 4s1 3d5

3d 5 4s2 3d4

Cu 4s1 3d10 Cu 4s 3d 4s2 3d9 3d

10

(1) 20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

K L M N2 8 8 22 8 8 2

Ca 2A 4

20Ca = [1s2 2s2 2p6 3s2 3p6] 4s2

[Ar] 4s2

8A He Ne Ar Kr Xe Rn2 10 18 36 54 86

Ca = [Ar] 4s2

Ca2+ = [Ar]

(2) 33As = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

K L M NK L M N2 8 18 5

As 5A 4

33As = [1s2 2s2 2p6 3s2 3p6] 4s2 3d10 4p3

[Ar] 4s2 3d10 4p3

= [1s2 2s2 2p6 3s2 3p6] 3d10 4s2 4p3

[Ar] 3d10 4s2 4p3

66

As = [Ar] 3d10 4s2 4p3

A 3- [A ] 3d10 4 2 4 6As3 = [Ar] 3d10 4s2 4p6

As3+ = [Ar] 3d10 4s2

(3) 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

K L M2 8 6

6A 3

16S = [1s2 2s2 2p6] 3s2 3p4

[Ne] 3s2 3p4

S2- = [Ne] 3s2 3p6 2e-

[Ar] 4s2 3d1

(4) 21Sc = [1s2 2s2 2p6 3s2 3p6] 4s2 3d1

B

3B 4S [A ] 4 2 3d1Sc = [Ar] 4s2 3d1

Sc+ = [Ar] 4s1 3d1

Sc2+ = [Ar] 3d1

Sc3+ = [Ar] Stable

21Sc = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

2 8 9 2

K L M N

8 1

3B 4

= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

(5) 24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

= 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Half-filled electronic configurationStable

24Cr = [1s2 2s2 2p6 3s2 3p6] 4s1 3d5

Cr = [Ar] 4s1 3d5

Cr2+ = [Ar] 3d4 ( )[ ] ( )Cr3+ = [Ar] 3d3 ( )Cr6+ = [Ar] ( )

(Stable)CrO4

2- Cr2O72-

67

Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

2 8 13 1

K L M N

8 5 6B 4+

= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

(6) 29Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

= 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Filled electronic configurationStable

29Cu = [1s2 2s2 2p6 3s2 3p6] 4s1 3d10

Cu = [Ar] 4s1 3d10

Cu+ = [Ar] 3d10

Cu2+ = [Ar] 3d9

Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

2 8 18 1

K L M N

8 10

1B 4

1 A 2A 3A 4ALi Be B CNa Mg Al SiK Ca Ga Ge

Rb Sr In Sn

Cs Ba Tl Pb

Fr Ra

5A 6A 7A 8A

N O F very beautiful He

P S Cl NeAs Se Br ArSb Te I KrBi Po At Xe

Rn

68

43B 4B 5B 6B 7BSc Ti V Cr Mn

48B 1B 2B

Fe Co Ni Cu Zn

(3) 1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p52. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

(4) 4

(0C)

(0C)

(MS.m-1)

(J.s-1.m-1.K-1)

(g/cm3)(g )IIIIIIIV

18041939

1670

1330906688

3260

10.5168.11.8

70112602.3

0.537.141.534.50

1 I IV II I I II III1.2.3.4.

I , IVI , IIIII , IIIII , IV

IIIIIIVI

IIVIIIII

IIII

II , IIII , IVII , IVI , III

(5) NaNO3 20 0C 88 100 135 100 70 0C

NaNO 40 NaNO3 40 70 0C 20 0C ( Na = 23 , N = 14 , O = 16)

NaNO3 70 0C

NaNO3

20 0C

H2O NaNO3

20 0C1. 47 18.8 21.41.2.3.4.

47475454

18.832.532.518.8

21.420.420.421.4

69

(6) 11000 kJ 14000 kJ 5650 kJ ( H = 1 , C = 12 ,

O = 16)

( )

( )

1. 0.35 0.472.3.4.

0.670.701.34

0.850.941.70

(7) C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) ;

H = - 2208 kJ mol-1 COH = - 2208 kJ.mol CO211

( H = 1 , C = 12 , O = 16)

1. 552 2. 5522. 552 3. 184 4. 184

(8) C8H18 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l)

H = - 10108 kJ.mol-1 ( ) 45

( H = 1 , C = 12O = 16)

1. 2.0 x 103

2. 4.0 x 1032. 4.0 x 103. 2.0 x 106

4. 4.0 x 106

70

(9) CH4 , C2H6 , C2H2 CO ( H = 1 , C = 12 , O = 16)

CH4(g) + 2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(l) ; H = - 890 kJ.mol-14 2 2 2

2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(l) ; H = - 3120 kJ.mol-1

2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) ; H = - 2600 kJ.mol-1

2CO(g) + O2(g) CO2(g) ; H = - 466 kJ.mol-1

( ) 1.0 20 0C 1.0

( ) 1.0

( ) ( )( ) ( )1.2.3.4.

CH4

C2H6

C2H2CO

C2H2

COCH4C2H6

(10) 1.00 M HCl 100 cm3 CaCO3 2 1. 1 M HCl 150 cm3 1 M HCl 100 cm3

2. 2 M HCl 100 cm3 1 M HCl 100 cm3

3. 1 M HCl 100 cm3 CaCO3

4. 1 M HCl 100 cm3 CaCO3 CaCO3

(11) (CH3COCH3) (I2)

CH3COCH3(l) + I2(aq) CH3COCH2I(aq) + HI(aq)

[CH3COCH3] (mol.dm-3)

[I2](mol.dm-3)

[H+](mol.dm-3) (s)

1. 0.100 0.100 0.010 602.3.4.

0.1000.2000.100

0.1000.1000.200

0.0200.0100.010

303060

1.

2.

3. ,

4.

71

(12) A + B C 2

A + B X ; H X C ; H

1.energy

course of reaction

A+B

X

C2.

energy

course of reaction

A+BX C

4.energy

course of reaction

A+BX

C

3.energy

course of reaction

A+B

X C

(13) Fe3+(aq) + SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)

( ) [Fe3+] Fe(NO3)3

( )

Fe(NO3)3( )

( ) ( ) ( )1

Fe(SCN)2+ time

concen

tratio

n Fe3+

time

rate

2Fe(SCN)2+

Fe(SCN)2+

time

concen

tratio

n Fe3+

time

rate

( ) ( ) ( )3

Fe(SCN)2+

ti

concen

tratio

n Fe3+

ti

rate

4Fe(SCN)2+

Fe(SCN)2+

time

time

concen

tratio

n Fe3+

time

time

rate

(14) (calorimeter) calibration factor = CF n

T2

2C4H10(g) + 13O2(g) 8CO2(g) + 10H2O(l)

H

72

1. 2 x CF x T2 x n

2.n

TxCFx 22

3.4.

n

nTCFx

22

nTCFx 2

(15)

Pb(s) + PbO2(s) + 4H+(aq) + 2SO42-(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

1. Pb(s) + SO42-(aq) PbSO4(s) + 2e-

2. PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e- PbSO4(s) + 2H2O(l)

3. PbSO4(s) + 2e- Pb(s) + SO42-(aq)

4. PbSO4(s) + 2H2O(l PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e-

(16)

N (g) + 3H (g) 2NH (g) ; H = - 92 kJ mol-1 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; H = - 92 kJ.mol

1.%NH3

pressure

400 0C500 0C 2.

%NH3

pressure

500 0C400 0C

3.%NH3

pressure500 0C400 0C

4.%NH3

pressure400 0C500 0C

(17)

7000 ( H = 1 , C = 12)

1. 70000 2. 800003. 90000 4. 100000

73

(18) CH3CH=CHCH3

C CH2

CH3

CH3

C

CH3

CH3

CH2 C

CH3

CH3

CH2 C

CH3

CH3

CH2 C

CH3

CH3

CH2 C

CH3

CH3

1.CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3

CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH

CH3 CH3 CH3 CH3 CH3

2.

CH

CH3

CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH2 CH

CH3 CH3

CH3 CH3 CH3

3.

CH

CH3

CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH CH2

CH3

CH3

CH3

4.

(19) R , S T

( ) R 1M H2SO4( ) S 1M H2SO4 H2

1M RCl2 R2( ) T 1M H2SO4 H2 1M SCl2

H2

1. R > H2 > T > S2. H2 > R > T > S2. H2 R T S3. S > H2 > T > R4. S > T > H2 > R

(20)

CH ( ) + 2O ( ) CO ( ) + 2H O(l)CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)

1. CH4 + 2H2O CO2 + 8H+ + 8e-

+O2 + 4H+ + 4e- 2H2O

+2.3.4.

O2 + 4H+ + 4e- 2H2OCH4 + 8OH- CO2 + 6H2O + 8e-

O2 + 2H2O + 4e- 4OH-

CH4 + 2H2O CO2 + 8H+ + 8e-

O2 + 2H2O + 4e- 4OH-

CH4 + 8OH- CO2 + 6H2O + 8e-

(21) (II)

Sn Sn+ -

( ) ( )

SnCl2(aq)

74

( ) ( )1.2.3.4

2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e-

Sn2+(aq) + 2e- Sn(s)Sn(s) Sn2+(aq) + 2e-

2H O(l) O (g) + 4H+(aq) +

Sn2+(aq) + 2e- Sn(s)2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e-

Sn2+(aq) + 2e- Sn(s)2H O(l) + 2e- H (g) + 2OH-(aq)4. 2H2O(l) O2(g) + 4H (aq) +

4e-2H2O(l) + 2e H2(g) + 2OH (aq)

(22)

0.55 V

Sn4+(aq)

salt bridge

voltmeter

Pt Cd -+0.62 V

Sn4+(aq)

salt bridge

voltmeter

Pt Pt +-

Fe3+(aq)Sn (aq)Sn2+(aq) Cd2+(aq)

Sn4+/Sn2+

half-cellCd2+/Cdhalf-cell

Sn (aq)Sn2+(aq)

Fe (aq)Fe2+(aq)

Sn4+/Sn2+

half-cellFe3+/Fe2+

half-cell

Fe3+ Fe2+ Cd2+ Cd

1. + 0.072. - 0.072. 0.073. + 1.174. - 1.17

(23) 375 4.90

C H OH( ) 3O ( ) 2CO ( ) 3H O(l) H 1368 kJ l-1C2H5OH(aq) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) ; H = - 1368 kJ.mol-1

( H = 1 ,

C = 12 , O = 16)

1. 2732. 5462. 5463. 6844. 1368

(24)

Cu(s) + HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(g)

3.50 110 0C

101.3 kPa ( Cu = 63.5 , O = 16 , N = 14 ,H = 1 , R = 8.31 kPa.dm3.K-1.mol-1)

75

1. 3.462. 6.912. 6.913. 10.404. 7.39

(25) pH

1. 2.

0 10 202468

101214

pH

volume of solution added in mL0 10 20

2468

101214

pH

volume of solution added in mL

4.3.

0 10 202468

101214

pH

volume of solution added in mL0 10 20

2468

101214

pH

volume of solution added in mL

(26) (KMnO4) 0.0240 (II)

Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + H+(aq) Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(l)

KMnO4 15.60 cm3

FeSO4 x 20 cm3 x

1. 0.01872. 0.03072. 0.03073. 0.09364. 0.1540

(27) amylose (C6H12O6) amylose

5 1 3.62 x 105 g.mol-1

amylose ( H = 1 , C = 12O = 16)

76

1. 2235 2. 2011 3. 2235 4. 2011

(28)

C3H7Clmethyl propanoate

reagent X

compound K C3H6O2

compound L

Cr2O72-

and H+ concentratedH2SO4 catalyst

X , K L

X K L1.2.3.4.

(29)

1 Br2 (aq)

2 Na2CO3 (s)

1. 2.CH

HH

CH

HCH

HC

O

O HCH

HH

CH

CH

CO

O H

4.3.CH

HH

CH

HO C

O

CH

HH C

O

O CH

H

C

H

C

H

H

H

(30) 10 cm3

2 300 cm3 20 0C 5

77

[DO] = 7.9 mg.dm-3200C0

[DO] = 1.0 mg.dm-3200C5

ppm 1. 2070 2. 2703. 207 4. 300

205BOD

(31)

ClCl Cl

Cl ClCl Cl Cl

Cl Cl Cl

(a) (b) (c) (d)

1. (b) = (d) < (c) < (a)2. (a) < (b) < (c) < (d)2. (a) (b) (c) (d)3. (b) < (d) < (a) < (c)4. (c) < (b) < (d) < (a)

(32) Square planar, Squarepyramidal, Linear T-shaped

1. SF , NH , CO , COCl 1. SF4 , NH3 , CO2 , COCl22. NH4

+ , PCl3 , HgCl2 , BF33. SO4

2- , AsH3 , HCN , H3O+

4. XeF4 , BrF5 , I3- , ClF3

(33)

P + Q R … (1)

R + S T … (2)

k1k2k3

dtRd

1. k1[P][Q] – k2[R]2. k1[P][Q] – k3[R][S]3. - k2[R] – k3[R][S]4. k1[P][Q] – k2[R] – k3[R][S]

78

(34) E0

VO2+ + 2H+ + e- H2O + VO2+ ; E0 = + 1.00 V

VO2+ + 2H+ + e- H2O + V3+ ; E0 = + 0.34 V

V3+ + e- V2+ ; E0 = - 0.26 V

Sn2+ + 2e- Sn ; E0 = - 0.14 V

VO2+

1. 2.

3. 4.

(35) pH = 5 0.200 250 cm3

1.74 x 10-5

( H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

1. 0.348 2. 3.480 3. 7.1344. 17.34

(36) 3°- amine

1.

N

OH

2. O

N

3.Cl

O

NH2

4. COOH

N

5.

N

OH

79

1. Nulon 6,6

n 2n CH3OH

(37)

2. Polyureaformaldehyde3. Poly (ethylene terephthalate)4. Polycarbonate5. Polyurethane

( .) C CH H

C CHH

C CH H

C CH H

(38)

-( .)

-

CC

H

C

H

C

H

CC

H

H

CC

H

H

H

( .) ( .)

( .)

1. ( ) ( )2. ( ), ( ) ( )3. ( ) ( )4. ( ), ( ) ( )5. ( ), ( ), ( ), ( ) ( )

1. Polyethylene2 P l i l hl id

(39)

2. Polyvinyl chloride3. Polystyrene4. Polypropylene5. Polymethylmethacrylate

1.2

(40)

2.3.4.5.

80

1. ขอใดถูกเก่ียวกับแบบจําลองอะตอมของรัทเทอรฟอรด ก. นิวเคลียสของอะตอมอยูตรงกลางมีขนาดเล็กมากเมื่อเทียบกับขนาดของอะตอม ข. อิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเปนวงๆ และแตละวงจะมีระดับพลังงานเฉพาะตัว ค. มวลสวนใหญของอะตอมคือมวลของนิวเคลียส ง. ทดลองยิงอนุภาคแกมมาไปยังแผนทองคําบางๆ โดยใชฉากเรืองแสงที่เคลือบดวยซิงคซัลไฟดโคงเปนวงลอมแผน ทองคําเพื่อตรวจจับอนุภาคที่ออกมา 1. ก. ค. 2. ข. ง. 3. ข. ค. ง. 4. ก. ค. ง.

2. การศึกษาสเปกตรัมของอะตอมไฮโดรเจน ขอใดถูก ก. การดูดหรือคายพลังงานจะตองมีคาเฉพาะตามทฤษฎีของพลังค โดยคาตํ่าสุดจะเทากับความถี่ของอิเล็กตรอนน้ัน คูณดวยคาคงที่ของพลังค ข. การเปลี่ยนระดับพลังงานของอิเล็กตรอนไมจําเปนตองเปลี่ยนไปยังระดับพลังงานท่ีอยูติดกัน ค. ผลตางของพลังงานระหวางชั้น n = 1 และ n = 2 จะมีคานอยกวาผลตางของพลังงานระหวางชั้น n = 2 และ n = 3 ง. การศึกษาสเปกตรัมของอะตอมไฮโดรเจนไมสามารถอธิบายอะตอมของ Li ได 1. ก. ข. ค. 2. ก. ค. ง. 3. ก. ข. ง. 4. ข. ค. ง.

3. ขอใดถูกเก่ียวกับอิเล็กตรอนในระดับพลังงาน L และระดับพลังงานยอย p 1. แผนภาพแสดงการบรรจุอิเล็กตรอนไดมากที่สุดในออรบิทัล คือ 3p6 2. ความหนาแนนของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียสอยูในบริเวณแกน x y และ z จึงเรียกวา pxpypz ตามลําดับ 3. p ออรบิทัลมีรูปรางคลายดัมเบลล มีพลังงานเทากันและทิศทางเหมือนกัน 4. สามารถระบุตําแหนงที่แนนอนของอิเล็กตรอนใน p ออรบิทัลได

4. สารใดเปนไปตามกฎออกเตตและมีแรงยึดเหน่ียวระหวางโมเลกุลเปนแรงดึงดูดระหวางขั้ว 1. CO2 2. CHCl3 3. AsF5 4. TeF6

5. กําหนดอะตอมและเลขอะตอมดังน้ี 8A 11B 12C 17D 20E ขอใดถูก

1. สารประกอบระหวาง C และ D มีสมบัติเปนกรด 2. สารประกอบระหวาง C และ D มีความเปนไอออนิกมากกวาสารประกอบระหวาง E และ D 3. เมื่อเปรียบเทียบรัศมีไอออนลบของ A และรัศมีไอออนบวกของ B และ C พบวา รัศมีไอออนของ C มีขนาดเล็กที่สุด 4. สําหรับ C ความแตกตางของพลังงานไอออไนเซชันลําดับที่ 1 และลําดับที่ 2 มีคามากกวาความแตกตางของพลังงานไอออ ไนเซชันลําดับที่ 2 และลําดับที่ 3

6. สารใดมีจุดเดือดสูงที่สุด 1. SiH4 2. CH4 3. GeH4 4. SnH4

7. โมเลกุลโคเวเลนตในขอใดมีรูปรางลักษณะเดียวกัน 1. XeF2 SO2 2. ClF3 PH3 3. XeF4 SF4 4. BrF5 XeOF4

8. กําหนดอะตอมและเลขอะตอมดังน้ี 19A 20B 24C 25D ขอใดผิด

1. ความแข็งแรงของพันธะโลหะ A มีมากกวา B 2. C มีเลขออกซิเดซันไดหลายคา และสามารถเกิดเปนสารประกอบที่มีสี 3. D สามารถเกิดเปนสารเชิงซอนและยึดเหน่ียวกับอะตอมหรือไอออนอื่นที่มาลอมรอบดวยพันธะโคออดิเนตโคเวเลนต 4. สารประกอบคลอไรดของ B ละลายนํ้าได

แบบทดสอบอ.บัวแกว รัตนกมุท

81

9. ผลรวมของเลขออกซิเดชันของโลหะแทรนซิชันในขอใดมีคาตํ่าที่สุด

1. KCr(SO4)2.12H2O [Cr(H2O)5Cl]SO4 2. [CoCl(NH3)5]2+ [Ni(NH3)6]Br2

3. K4[Ni(CN)4] Na[Au(CN)2] 4. Mn NH4Fe(SO4)2.12H2O

10. ชนิดของแรงยึดเหน่ียวระหวางโมเลกุลในขอใดถูก

1. 2. 3. 4.

11. แกสสมบูรณชนิดหน่ึง มีปริมาตร V dm3 ที่อุณหภูมิ 27 oC ถาควบคุมความดันใหคงที่ แตเพิ่มปริมาตรขึ้นเปน 3 เทา อยากทราบ วา อุณหภูมิของแกสจะเปลี่ยนไปเปนก่ี oC 1. 111 2. 447 3. 627 4. 1200

12. แกสสมบูรณชนิดหน่ึงมีมวลโมเลกุล M g/mol เมื่อทําใหกลายเปนไอทั้งหมดท่ีอุณหภูมิ 827 oC ณ ความดัน 760 torr พบวา ไอ มีปริมาตร 1.64 dm3 เมื่อเย็นตัวชั่งน้ําหนักได 1 g จงหาคาของ M (R = 0.082L atm K-1mol-1) 1. 33.5 2. 43.5 3. 55.0 4. 75.0

13. จงพิจารณาขอมูลตอไปน้ี

จงหามวลโมเลกุล MB และ MC ตามลําดับ 1. 36, 20 2. 72, 40 3. 120, 160 4. 180, 320

14. พิจารณาแผนภาพการเปลี่ยนแปลง ตอไปน้ี A(liquid)

A(Solid) A(gas)

ขั้นตอนใดมีการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปเปน ลบ บวก และ ลบ ตามลําดับ 1. a c e 2. b d f 3. c a f 4. b e a

15. กําหนดให ความรอนแฝงของการหลอมเหลวของสารบริสุทธิ์ A มีคาเทากับ x J/g และความรอนแฝงของการกลายเปนไอของ สารนี้มีคาเทากับ y J/g อยากทราบวา ปริมาณความรอนที่ทําใหของแข็ง A หนัก 500 g หลอมเหลวหมดพอดีที่จุดหลอมเหลว จะทําใหของเหลว A หนักก่ีกรัม กลายเปนไอไดหมดพอดีที่จุดเดือด 1. 500 x 2. 500 x/y 3. 500 y/x 4. 500 y

เกลือแกง เอทานอล ทองแดง เบนซีน

แรงกระจาย แรงพันธะไฮโดรเจน แรงไอออนิก แรงพันธะไฮโดรเจน แรงไอออนิก แรงพันธะโคเวเลนต แรงกระจาย แรงพันธะโคเวเลนต แรงกระจาย แรงพันธะโคเวเลนต แรงพันธะโลหะ แรงพันธะโคเวเลนต แรงไอออนิก แรงพันธะไฮโดรเจน แรงพันธะโลหะ แรงกระจาย

แกส มวลโมเลกุล (g/mol) อัตราการแพรผาน (mol/h)

A 80 1.0 x 10-5

B MB 1.5 x 10-5

C MC 2.0 x 10-5

a d

b f

e c

82

16. ปฏิกิิริยา 2A B ถาความเขมขนของ A และ B ที่เวลา t1 เปน [A]1, [B]1 และที่เวลา t2 เปน [A]2, [B]2 ตามลําดับ (t2 > t1) ขอใดเปนความหมายของอัตราของปฏิกิริยา

1. -2{[A]2 - [A]1} / (t2 - t1) 2. {[B]2 - [B]1} / (t2 - t1)

3. {[A]1 - [A]2} / (t2 - t1) 4. -{[B]2 - [ฺB1]} / (t2 - t1)

17. ขอใดถูกเก่ียวกับการดําเนินไปของปฏิกิริยาดูดความรอน 1. สารตั้งตนมีระดับพลังงานต่ํากวาสารผลิตภัณฑ 2. ทําใหพลังงานกอกัมมันตลดลง 3. สารตั้งตนมีระดับพลังงานสูงกวาสารผลิตภัณฑ 4. ทําใหพลังงานกอกัมมันตสูงขึ้น

18. จากปฏิกิริยา A + B C ไดผลการทําทดลองตามตารางตอไปนี้

ขอมูลในขอใดถูก

1. อัตราการเกิดปฏิกิริยาชวง 0 - 50s = -(a0 - a1) / 50 = (c1 - c0)/50

2. อัตราการเกิดปฏิกิริยาชวง 50 - 100s = (b1 - b2) / 50 = (c2 - c1)/50

3. อัตราการเกิดปฏิกิริยาชวง 100 - 150s = -(b3 - b2) / 50 = (c3 - c2)/50

4. อัตราการเกิดปฏิกิริยาชวง 150 - 200s = -(a4 - a3) / 50 = (b4 - b3)/50

19. ขอสรุปใดถูก ก. พลังงานกอกัมมันตของแตละปฏิกิริยาจะมีคาเฉพาะและแตกตางกันไป ข. พลังงานกอกัมมันตสูงทําใหอัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น ค. การเพิ่มอุณหภูมิทําใหพลังงานกอกัมมันตสูงขึ้น ง. การใสตัวเรงปฏิกิริยาทําใหอัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น จ. การใสตัวเรงปฏิกิริยาทําใหพลังงานกอกัมมันตลดลง 1. ก ข ค 2. ข ค ง 3. ก ง จ 4. ค ง จ

20. กําหนดให CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) K = 0.1 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) K = 10 ปฏิกิริยา C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g)

ถาใส C และ H2O อยางละ a โมล ในภาชนะ 10 dm3 ที่สมดุลพบ CO2 10 โมล จงหาคา a 1. 9 2. 18 3. 22 4. 44

21. ปฏิกิริยา A(aq) + 2B(aq) C(aq) + 2D(aq) เริ่มตนผสม A เขมขน 0.4 mol/dm3 100 cm3 กับ B เขมขน 0.8 mol/dm3 100 cm3 ที่สมดุลพบ A 0.1 mol/dm3 จงคํานวณหาคาคงที่สมดุล 1. 1.0 2. 2.0 3. 13.5 4. 27.0

เวลา (s) ความเขมขน A ความเขมขน B ความเขมขนของ C (mol/dm3) (mol/dm3) (mol/dm3)

0 a0 b0 c0

50 a1 b1 c1

100 a2 b2 c2

150 a3 b3 c3

200 a4 b4 c4

83

22. ขอความตอไปนี้ ขอใดถูก ก. ปฏิกิริยา [Co(Cl4)]

2-(aq) + 6H2O(l) [Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-(aq)

สีน้ําเงิน สีชมพู

เตรียมใน 80% เอทานอล ถาเตรียมใหมทําใน 90% เอทานอลจะไดสารละลายสีน้ําเงินเขม

ข. ปฏิกิริยา 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

คาคงที่สมดุล ที่ 300 และ 400 oC เปน 50 และ 60 ตามลําดับ ปฏิกิริยานี้เปนปฏิกิริยาดูดความรอน

ค. ปฏิกิริยา CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g) + พลังงาน ถาเพิ่มความดันสมดุลไปทางขวา

ง. ปฏิกิริยา 3Ag+(aq) + Fe(s) 3Ag(s) + Fe3+(aq) เมื่อเติม Fe จะได Fe3+ มากขึ้น

จ. ปฏิกิริยา 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) + พลังงาน อยูในภาชนะขนาด 1000 cm3

ถาเปลี่ยนขนาดภาชนะเปน 1500 cm3 จะได ปริมาณแกส NO และ O2 มากขึ้น

1. ก ข ค 2. ก ข จ 3. ข ค ง 4. ค ง จ

23. การเปลี่ยนแปลงความเขมขนกับเวลาเปนดังรูป จงหาคาคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

1. 1.41 2. 1.88 3. 2.81 4. 4.69

24. สารละลาย Mg(OH)2 เขมขน 0.12% โดยมวลผสมสารละลาย NaOH เขมขน 2 g/dm3 จงหาคา pH ของสารละลายผสมนี้ กําหนดให มวลโมเลกุล Mg(OH)2 = 58 NaOH = 40 ความหนาแนนสารละลาย Mg(OH)2 = 1.2 g/dm3

1. 13 2. 12 3. 11 4. 10

25. ตัวอยางมี Na2CO3 เปนองคประกอบ ชั่งตัวอยางหนัก 10 g ละลายนํ้าจนมีปริมาตร 100 cm3 ปเปตมา 10 cm3 ไทเทรตกับ HCl เขมขน 0.365% โดยมวลตอปริมาตร ที่จุดสมมูลใช HCl 20 cm3 จงคํานวณหา % โดยมวลของ Na2CO3 ในตัวอยาง กําหนดใหมวลโมเลกุล Na2CO3 = 106 HCl = 36.5 1. 1.06 2. 2.12 3. 10.60 4. 21.20

26. สารละลายตอไปนี้ ก. NaH2PO4 1 mol/dm3 100 cm3 (H3PO4 Ka1 = 10

-3, Ka2 = 10-8, Ka3 = 10

-12)

ข. C2H5NH2 0.1 mol/dm3 100 cm3 ผสม HNO2 0.1 mol/dm3 100 cm3

(C2H5NH2 Kb = 10-4, HNO2 Ka = 10

-4)

ค. C6H5NH2 0.2 mol/dm3 100 cm3 ผสม HBr 0.2 mol/dm3 100 cm3 (C6H5NH2 Kb = 10-5)

ง. Ca(OH)2 0.1 mol/dm3 150 cm3 ผสม HOCl 0.1 mol/dm3 100 cm3 (HOCl Ka = 10-2)

นําสารละลายแตละชนิดใสหลอดทดลองจํานวน 2 หลอด แลวหยดอินดิเคเตอร A และ B สังเกตสีสารละลาย

เวลา

1.00.80.60.40.2คว

ามเขมขน

mol

/dm

3

ชื่ออินดิเคเตอร ชวง pH สีที่เปลี่ยน

A 5.5 - 6.0 เหลือง - แดง

B 6.5 - 7.5 แดง - น้ําเงิน

84

ขอใดถูก

1. 2. 3. 4.

27. สารละลาย NH4 ไมทราบความเขมขน ปเปตมา 10 cm3 เจือจางเปน 100 cm3 และสารละลายมีคารอยละการแตกตัว 0.1 จงหาความเขมขนของ NH4 ในหนวย mol/dm3 กําหนดให Kb ของ NH3 = 10-5

1. 0.1 2. 0.01 3. 10-3 4. 10-4

ขอมูลกําหนดใหสําหรับตอบคําถามขอที่ 28 ถึง 30 Tl3+ + 2Ti2+ Tl+ + 2Ti3+ Ecell = 1.62 V 2Mn3+ + Tl+ 2Mn2+ + Tl3+ Ecell = 0.26 V Co3+ + Mn2+ Co2+ + Mn3+ Ecell = 0.30 V 2H+ + 2Ti2+ H2 + 2Ti3+ Ecell = 0.37 V

28. แผนภาพเซลลกัลวานิกใดเขียนถูกตอง 1. Pt 2Ti2+, 2Ti3+ Tl+ , Tl3+ Pt 2. Pt Mn2+, Mn3+ Tl+ , Tl3+ Pt

3. Pt Mn2+, Mn3+ Co2+ , Co3+ Pt 4. Pt 2Ti2+ 2Ti3+ 2H+ H2 Pt

29. จงเรียงความแรงตัวออกซิไดสจากนอยไปหามาก 1. Ti3+Tl3+Mn3+Co3+ 2. Ti3+Tl3+Co3+Mn3+

3. Mn3+Co3+Tl3+Ti3+ 4. Co3+Mn3+Tl3+Ti3+

30. ปฏิกิริยารีดอกซใดใหไฟสวางมากที่สุด 1. Mn3+ + Ti2+ Mn2+ + Ti3+ 2. Co3+ + Ti2+ Co2+ + Ti3+

3. 2Co3+ + Tl+ 2Co2+ + Tl3+ 4. 2Co3+ + H2 2Co2+ + 2H+

31. กําหนดใหเซลลไฟฟาเคมีดังรูป

ขอสรุปใดถูก ก. B เปนข้ัวแอโนด และ A เปนข้ัวแคโทด ข. อิเล็กตรอนเคลื่อนจากขั้ว B ไปยังขั้ว A ค. กระแสไหลจากขั้ว B ไปยังขั้ว A ง. ปฏิกิริยารีดอกซพรอมดุล คือ B + 2A+ B2+ + 2A

จ. คาศักยของขั้วไฟฟาที่ภาวะมาตรฐานมีความเขมขนไอออน 1 mol/dm3 ความดัน 1 atm อุณหภูมิ 0 oC 1. ก ข ค 2. ก ข ง 3. ค ง จ 4. ข ค ง

สารละลาย ก สารละลาย ข สารละลาย ค สารละลาย ง

อินดิเคเตอร อินดิเคเตอร อินดิิเคเตอร อินดิเคเตอร

A B A B A B A B

แดง น้ําเงิน แดง น้ําเงิน สม แดง แดง น้ําเงิน เหลือง แดง แดง มวง เหลือง แดง แดง น้ําเงิน สม มวง แดง มวง สม แดง แดง แดง สม แดง เหลือง แดง แดง มวง น้ําเงิน แดง

+

+

o

o

o

o

A B

B2+A+

salt bridge

Ecell 1.00 v

voltmeter

85

32. นําโลหะ A และ Fe มาเชื่อมตอกันแลวนําไปแชน้ํา ใหระดับน้ําปริ่มอยูบนผิวโลหะ ขอใดถูก

A2+(aq) + 2e- A(s) Eo = +0.60 V Fe2+(aq) + 2e- Fe(s) Eo = -0.44 V H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq) Eo = -0.83 V 1/2O2(g) + H2O(l) + 2e- 2OH-(aq) Eo = +0.40 V 1/2O2(g) + 2H

+(aq) + 2e- H2O(l) Eo = +1.23 V

1. 2. 3. 4.

33. นําแรเปยกของเฮมิมอไฟต สมิทโซไนตและซิงไคตมาทําปฏิกิริยากับกรดซัลฟวริก กําจัดสิ่งเจือปนโดยใชหินปูนและผงสังกะสี แลว นําสารละลายที่บริสุทธิ์มาแยกดวยกระแสไฟฟา หากพิจารณาที่สภาวะมาตรฐาน ขอใดเปนความตางศักยขั้นต่ําที่ทําใหได โลหะ บริสุทธิ์ 1 โมล

Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) Eo = -0.76 V

Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) Eo = +0.34 V

1/2S2O8(aq) + e- SO4(aq) Eo = +2.01 V

H2O(l ) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq) Eo = -0.83 V

1/2O2(g) + H2O(l) + 2e- 2OH-(aq) Eo = +0.40 V

1/2O2(g) + 2H+(aq) + 2e- H2O(l) Eo = +1.23 V

1. 0.89 V 2. 1.16 V 3. 1.99 V 4. 2.87 V

34. ขอสรุปใดถูก เกี่ยวกับผลผลิตที่เกิดขึ้นที่ขั้วแอโนดของเซลลไฟฟาเคมี

ก. ข.

1. ก และ ข ถูก 2. ก ถูก แต ข ผิด 3. ก และ ข ผิด 4. ก ผิด แต ข ถูก

A Fe ก ข ระดับน้ําดานบน

ตําแหนงที่เกิดสารประกอบออกไซด สีของสารละลายเมื่อหยดฟนอลฟทาลีนที่ขั้วแอโนด

ก สีชมพู ก ใสไมมีสี ข สีชมพู ข ใสไมมีสี

เซลล ไฟฟาเคมี ผลผลิตที่ขั้วแอโนด

แบตเตอรี่อะลูมิเนียม-อากาศ ขณะจายไฟ OH- เซลลสะสมไฟฟาตะกั่ว ขณะประจุไฟ (ชารจ) PbO2 ในกรด

2- 2-

86

35. จากขอมูลกําหนดให

ถานักเรียน 3 คน ใชวิธีหามวลอะตอมดังน้ี เอ ใชวิธีเปรียบเทียบกับมวลอะตอมของ 16O บี ใชวิธีเปรียบเทียบกับมวลอะตอมเฉลี่ยของ O ทั้ง 3 ไอโซโทป ซี ใชวิธีเปรียบเทียบกับมวลอะตอมของ 12c ขอใดสรุปถูก ก. มวลอะตอมของ Mg ที่ เอ หาไดจะมากกวามวลอะตอมของ Mg ที่ บี หาได ข. มวลอะตอมของ Ca ที่ ซี หาไดจะเทากับ 0.75 เทาของมวลอะตอมของ Ca ที่ เอ หาได 1. ก และ ข ถูก 2. ก ถูก แต ข ผิด 3. ก และ ข ผิด 4. ก ผิด แต ข ถูก

36. สาร A ประกอบดวย C, H และ O รอยละ 62.07, 10.34 และ 27.59 โดยมวลตามลําดับ และสูตรอยางงายเปนสูตรโมเลกุล ขอใดถูก ถามีสาร A อยู 1.45 g (H = 1, C = 12, O = 16) 1. มีสาร A 1.51 x 1023 โมเลกุล 2. มีคารบอน 0.025 โมล 3. มีไฮโดรเจน 9.03 x 1022 อะตอม 4. มีไอสาร A 448 cm3 ที่ STP

37. ผสมสารละลายใสไมมีสี 2 ชนิดในสัดสวนตางๆ จนเกิดปฏิกิริยาอยางสมบูรณ ไดผลิตภัณฑสาร Z สีแดง ดังสมการ 2X(aq) + Y(aq) Z(aq) หลอดที่ 1 ผสม 100 cm3 ของ X เขมขน 0.1 mol/dm3 กับ 100 cm3 ของ Y เขมขน 0.2 mol/dm3

หลอดที่ 2 ผสม 100 cm3 ของ X เขมขน 0.1 mol/dm3 กับ 100 cm3 ของ Y เขมขน 0.5 mol/dm3

ขอใดถูก ก. สารละลายในหลอดที่ 1 และ 2 จะมีความเขมของสีแดง เทากัน ข. สาร X เปนสารกําหนดปริมาณในหลอดที่ 1 และ 2 ค. ความเขมขน Z ในหลอดที่ 2 มีคา 0.025 mol/dm3 1. ก ข 2. ก ค 3. ข ค 4. ก ข ค

38. ขอใดสารตั้งตนและผลผลิตไมสอดคลองกัน 1. ดินขาว ปูนซีเมนตแบบเผาเปยก 2. อากาศ แกสแอมโมเนีย 3. สารละลาย NaCl เขมขน ปุยโพแทส 4. น้ําขมเขนขน เกลือสินเธาว

39. นําปุยแอมโมเนียมซัลเฟตมา 1.216 g มาวิเคราะหหาธาตุไนโตรเจน โดยใหทําปฏิกิริยากับ NaOH ไดแกสแอมโมเนีย เมื่อให NH3 ที่เกิดขึ้นทําปฏิกิริยากับ HCl เขมขน 0.2 mol/dm3 จํานวน 50 cm3 ปรากฏวา HCl ที่เหลืออยูในสารละลายทําปฏิกิริยาพอดี กับ NaOH เขมขน 0.1 mol/dm3 จํานวน 40 cm3 จงหารอยละของธาตุไนโตรเจนในปุยตัวอยาง (H = 1, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32)

(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3

NH3 + HCl NH4Cl

HCl + NaOH NaCl + H2O 1. 3.45 2. 6.91 3. 13.82 4. 32.57

ไอโซโทป มวลอะตอม ปริมาณรอยละที่พบในธรรมชาติ

16O 15.995 99.760 17O 16.999 0.040 18O 17.999 0.200

87

40. ละลายนํ้าตาลในน้ําปริมาตร 4 cm3 นําไปหาจุดเยือกแข็งไดผลการทดลองดังน้ี

ความหนาแนนและคาคงที่ของการลดของจุดเยือกแข็งของน้ําเปน 1 g/cm3 และ 1.86 oC/m ตามลําดับ ขอใดถูก ก. สารละลายของนํ้าตาล A มีความเขมขน 3 mol/dm3

ข. น้ําตาล C มีมวลโมเลกุล 200 g/mol ค. น้ําตาล B มีมวลโมเลกุลมากกวาน้ําตาล A 1. ก ข 2. ก ค 3. ข ค 4. มีขอสรุปที่ถูกเพียงขอเดียว

41. จากสมการนิวเคลียรตอไปน้ี ขอใดผิด

248Cm + 48Ca 292Lv 114Fl 112Cn

1. ธาตุทั้ง 5 เปนธาตุกัมมันตรังสีสังเคราะห ไมพบในธรรมชาติ 2. เมื่อยิง calcium 1 อนุภาคไปชน curium 1 อนุภาคจะเกิดนิวตรอน 4 อนุภาค 3. การสลายตัวของ livermorium 1 อนุภาคให copernicium 1 อนุภาคและแอลฟา 2 อนุภาค 4. ธาตุ florencium มีจํานวนนิวตรอนและนิวคลีออนเทากับ 174 และ 288 ตัว ตามลําดับ

42. ขอความในขอใดถูก ก. แกสปโตรเลียมเหลวหรือ LPG เปนของผสมระหวางบิวเทนกับโพรเพน ข. แอลเคนเปนโมเลกุลที่มีขั้ว จึงละลายนํ้าไดดี ทําใหเกิดอันตรายตอระบบทางเดินหายใจ ค. เรียงลําดับจุดเดือดจากตํ่าไปสูงไดดังน้ี ไซโคลบิวเทน < ไซโคลโพรเพน < ไซโคลเฮกเซน ง. พาราฟนที่ใชเคลือบผลไมเปนสารไฮโดรคารบอนแอลคีน จ. แกสอะเซทิลีนเปนสารไฮโดรคารบอนแอลไคน เมื่อผสมกับออกซิเจนสามารถนําไปใช ในการเช่ือมโลหะ 1. ก ข ค 2. ค ง จ 3. ก จ 4. ข ง

43. ขอใดเปนไอโซเมอรของ 1, 4 - ไดโฮดรอกซีไซโคลเฮกเซน ทั้งหมด

ก. ข. ค. ง. จ. 1. ก ข 2. ก ค 3. ข ค 4. ง จ

44. นําสาร X ไปทําการทดลองตางๆ ไดขอมูลดังน้ี ก. จุดติดไฟไมมีเขมา ข. ฟอกสีโบรมีนในท่ีสวางเทาน้ัน ค. ไมมีฟองแกสเกิดขึ้น เมื่อทําปฏิกิริยากับ NaHCO3 ง. มีฟองแกสเกิดขึ้น เมื่อทําปฏิกิริยากับโลหะ Na สาร X ควรเปนสารใด

1. 2. 3. 4.

45. วัตถุดิบที่ใชผลิตสไตรีนโฟมมาจากกระบวนการปโตรเคมีใด 1. กระบวนการโอลิโกเมอไรเซชัน 2. กระบวนการรีฟอรมม่ิง 3. กระบวนการแอลคิเลชัน 4. กระบวนการแตกสลาย

ชุดการทดลอง ชนิดน้ําตาล ปริมาณตัวละลาย/g จุดเยือกแข็ง/oC

1 A X -5.58 2 B Y -6.51 3 C 2.8 -6.51

96 116

OH

OH

OH OH

OH HO OH

O O O

OHOH

O

OH

O

O

88

46. ขอมูลใดตอไปนี้ถูก ก. บารเรล เปนหนวยที่ใชวัดปริมาณน้ํามันดิบ โดย 1 บารเรล มี 158.987 ลิตร ข. ไนจีเรียเปนแหลงน้ํามันดิบที่มีคุณภาพที่ดีที่สุด เพราะมีปริมาณกํามะถันปนอยูนอยที่สุด ค. แหลงผลิตแกสธรรมชาติที่ใหญที่สุดของไทยชื่อแหลงเอราวัณ ง. ปโตรเลียม (petroleum) มาจากภาษาละตินวา Petra แปลวาซากพืช และ Oleum แปลวาน้ํามัน จ. เรียงลําดับชั้นในแหลงปโตรเลียมมาจากชั้นบนลงลาง คือ แกส น้ํามัน น้ําเค็ม 1. ก ข ค 2. ข ค ง 3. ก ข จ 4. ค ง จ

47. ยาแกปวดแอสไพรินในขวดที่เปดใชแลว เมื่อเก็บไวนานๆ จะมีกลิ่นของน้ําสมสายชู เพราะเกิดปฏิกิริยาอะไร และสารผลิตภัณฑเกิดขึ้น คืออะไร

แอสไพริน

1. ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส ไดเปน + CH3COOH

2. ปฏิกิริยาเอสเทอริฟเคชัน ไดเปน + CH3COOH

3. ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส ไดเปน + CH3COOH

4. ปฏิกิริยาเอสเทอริฟเคชัน ไดเปน + CH3COOH

48. ขอมูลใดตอไปนี้ถูก ก. -(-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-)- เกิดจากปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันแบบควบแนน ข. พอลิยูริเทนที่ใชเปนน้ํายาเคลือบผิวจัดเปนเทอรมอพลาสติก ค. สารเปอรออกซีแอซิติลไนเตรต หรือ PAN เปนสารพิษที่ปนในอากาศที่เกิดจากการเผาไหมเชื้อเพลิงไฮโดรคารบอน ที่ไมสมบูรณ ง. คิวปราโมเนียเรยอนเปนเสนใยสังเคราะหของเซลลูโลส จ. วัลคาไนเซซันเปนปฏิกิริยาระหวางยางธรรมชาติกับ H2SO4 เพื่อเพิ่มกํามะถันใหชวยเชื่อมตอระหวางโซของพอลิไอโซ พรีนทําใหยางยืดหยุนข้ึน 1. ก ข ค 2. ก ค ง 3. ข ง จ 4. ค ง จ

49. พิจารณาขอสรุปจากปฏิกิริยาที่มี X เปนผลิตภัณฑหลักตอไปนี้ ขอใดถูกตอง

CH3 - (CH2)14 - CO2H + HO - (CH2)29 - CH3 X

ก. X = CH3 - (CH2)14 - CO2 - (CH2)29 - CH2 - OH ข. X = CH3 - (CH2)14 - CO2 - (CH2)29 - CH3 ค. ปฏิกิริยานี้เรียกวา สะปอนนิฟเคชัน ง. ผลิตภัณฑ X เปนของแข็งเรียกวา ไขมัน (fat) 1. ข 2. ข ค 3. ก ค 4. ก ง

50. จากโครงสรางของเพปไทด มีจํานวนกรดอะมิโนก่ีหนวย เปนอะลานีนและไกลซีนอยางละกี่หนวยตามลําดับ และเมื่อนําไปทดสอบ ไบยูเรตจะใหสีอะไร NH2-CH2-C-NH-CH-C-NH-CH-C-NH-CH2-C-NHCH-C-NH-CH-C-NH-CH2-C-OH CH2 CH3 CH3 CH2 C = O NH2 1. 7, 2, 3 สีน้ําเงินมวง 2. 8, 3, 2 สีน้ําเงินมวง 3. 8, 2, 3 สีแดงอิฐ 4. 7, 3, 2 สีแดงอิฐ

O

OHOO

OH

OH

O

OH

O

OHOH

OH

OO

O O O O O O O

N NH

89

ทบทวน Concept จํานวน 22 ขอ

1. พิจารณาขอความเกี่ยวกับปฏิกิริยารีดอกซวันน้ี ก. ตัวออกซิไดส และตัวรีดิวซ อาจจะเปนตัวสารตัวเดียวกันได ข. ถาสาร X เปนตัวรีดิวซ อะตอมใดอะตอมหนึ่งในสาร X ตองมีออกซิเดชันลดลง ค. ถาสาร Y เปนตัวออกซิไดส อะตอมใดอะตอมหนึ่งในสาร Y ตองมีออกซิเดชันเพิ่มขึ้น ง. สารที่มีคา Eo (ครึ่งเซลลรีดักชัน) มากกวา จะเปนตัวรีดิวซ เทียบกับสารที่มีคา Eo นอยกวาจะเปนตัวออกซิไดส จ. ถาจุมโลหะ X ลงในสารละลายโลหะไอออน Y2+ แลวเกิดปฏิกิริยาแสดงวาโลหะ X เปนตัวรีดิวซ ขอความที่ไมถูกตองคือขอใด 1. ก ข ค 2. ข ค ง 3. ก ง จ 4. ก ง จ

2. เซลลไฟฟาในขอใดที่มีแรงเคลื่อนไฟฟาสูงสุดที่สภาวะมาตรฐาน

กําหนดให : เซลล ไฟฟามาตรฐานรีดักชัน Eo (V)

Cl2(g) + 2e- 2Cl(aq) +1.36

Fe3+(aq) + e- Fe2+(aq) +0.77

Cu+(aq) + e- Cu(s) +0.52

Sn2+(aq) + 2e- Sn(s) -0.14

V3+(aq) + 2e- V2+(aq) -0.26

Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) -0.76

Mg2+(aq) + 2e- Mg(s) -2.36

Fe2+(aq) + 2e- Fe(s) -0.44 1. Zn(s) Zn2+(aq) Cu+(aq) Cu(s) 2. Mg(s) Mg2+(aq) Fe3+(aq),Fe2+(aq) Pt(s) 3. Sn(s) Sn2+(aq) V3+(aq) V2+(aq) Pt(s) 4. Fe(s) Fe2+(aq) Cl(aq) Cl2(g) Pt(s)

กําหนดให Eo (V) A3+ + 3e- A -1.65 B3+ + 3e- B -0.73 C2+ + 2e- C +0.33 D2+ + 2e- D -0.43 E2+ + 2e- E -0.24 F2+ + 2e- F -0.75

ใชตอบคําถามขอ 3-43. เมื่อพันโลหะ X บนโลหะ Y และทิ้งไว ในบรรยากาศธรรมชาติไดผลการสังเกตดังน้ี การทดลองที่ โลหะ X โลหะ Y โลหะท่ีผุกรอน ก F D D ข C E E ค E B E ง B A A เมื่อพิจารณาจากคา Eo ที่กําหนด และตารางผลการทดลองที่สังเกต ขอใดนาจะรายงานผลผิดพลาด 1. ก ข 2. ค ง 3. ก ค 4. ข ง

แบบทดสอบวิชาเคมีอ.สุระศักด์ิ เมาเทือก

90

4. ขอใดแสดงถึงสารที่เปนตัวรีดิวซและตัวออกซิไดส ที่แรงสุดตามลําดับ 1. A และ C2+ 2. A3+ และ C 3. E และ A3+ 4. C2+ และ A

5. กําหนดให : ครึ่งเซลลไฟฟามาตรฐานรีดักชัน Eo(V) X+ + 2e- X -2.71 2H2O + 2e- H2 + 2OH- -0.83 O2 + 4H

+ + 4e- +1.23 Y2 + 2e- 2Y(aq) +1.36 ผลผลิตที่ไดจากการทําอิเล็กโทรลิซิสของสารละลายเกลือ XY คือขอใด 1. แกส Y2 ที่ขั้วลบ 2. แกสออกซิเจนที่ขั้วลบ 3. แกส Y2 และสารประกอบไฮดรอกไซดที่แอโนด 4. แกสไฮโดรเจนและสารประกอบไฮดรอกไซดที่แคโทด

6. กําหนดให : ครึ่งเซลลไฟฟามาตรฐานดีดักชัน Eo(V) X2+ + 2e- X -0.76 A2+ + 2e- A x B3+ + 3e- B y Y2+ + 2e- Y -0.25 ถาการทดสอบเซลลไฟฟาของ X / X2+ // A2+ / A วัด voltage ได +0.63 V และเซลล B / B3+ // Y2+ / Y วัด voltage ได +1.31 V จงหาคา voltage ของเซลลที่ตอกันดังน้ี B / B3+ // A2+ / A ในหนวย V 1. -1.56 2. -1.43 3. 1.43 4. 1.56

7. จากแบบจําลองอะตอมของโบร ถาพลังงานของอิเล็กตรอนที่สภาวะพื้นคือ n1 มีคา = x และพบวาอิเล็กตรอนในสภาวะกระตุน มีพลังงาน = y สเปกตรัมที่เกิดขึ้นจะมีความยาวคลื่นเทาใด (กําหนดให h = คาคงที่ของพลังค และ C = ความเร็วแสง)

1. h 2. h 3. h 4. h

8. ธาตุ X นําไฟฟาได เมื่อทําปฏิกิริยากับกาซคลอรีนและกาซออกซิเจน ไดสารประกอบมีสูตร XCl, X2O ตามลําดับ คลอไรดและ ออกไซดของสาร X เมื่อละลายนํ้าจะมีสมบัติเปนอะไร 1. กรด และเบส 2. กลาง และเบส 3. เบส และเบส 4. กลางและกรด

9. พลังงานไอออไนเซชันลําดับที่ 1-6 ของธาตุ X มีคาเทากับ 0.744, 1.457, 7.739, 10.547, 13.636 และ 18.001 MJ/mol ตามลําดับ สัญลักษณนิวเคลียรของธาตุ X แบบใดที่เปนไปไดกําหนดให

ก คือ 24X ข คือ 40X ค คือ 16X ง คือ 23X

1. ก และ ง 2. ก และ ข 3. ค และ ง 4. ข และ ค

10. ขอใดถูกตอง ก. แรงยึดเหน่ียวระหวางโมเลกุลของ น้ําแข็งแหง คือแรงลอนดอน ข. สารประกอบระหวางแคลเซียม กับฟลูออรีน เรียกชื่อวา แคลเซียมไดฟลูออไรด ค. สารประกอบระหวางแคลเซียมกับฟอสเฟตไอออนมีสูตรเปน Ca2(PO4)3 ง. ละลาย KNO3 ในน้ําพบวาบีกเกอรอุณหภูมิลดลง เนื่องจากพลังงานแลตทิซมากกวาพลังงาน ไฮเดรชัน 1. ก และ ข 2. ข และ ค 3. ค และ ง 4. ก และ ง

cy

cx

cy - x

cx + y

12 20 8 11

91

11. ขอใดถูกตอง 1. สารละลายของ Li2O และ MgCl2 มีสมบัติเปนกลาง 2. ผสมสารละลาย F2 ใน CCl4 กับ KBr จะเกิดสารละลายสีสมในช้ันของ CCl4 3. ละลายแมกนีเซียมคลอไรดกับโซเดียมซัลเฟตในนํ้า ใหตะกอนไมละลายนํ้า 4. ปฏิกิริยาของโลหะโซเดียมกับน้ํา ใหสารละลายที่มีสมบัติเปนกรดกับแกสที่มีสมบัติเปนกรด

12. เลขออกซิเดชันของอะตอมกลางในสารประกอบหรือกลุมไอออน ขอใดมีคามากที่สุด 1. [Co(NH3)4Cl2]

+ 2. Na3Fe(CN)6 3. KHMnO4 4. [Cu2CO3(OH)2]

13. กาซในขอใดมีอัตราการแพรเปน 3 เทาของอัตราการแพรของนํ้า ที่สภาวะเดียวกัน (He = 4, C = 12, O = 16, H = 1) 1. ฮีเลียม 2. ไฮโดรเจน 3. มีเทน 4. คารบอนไดออกไซด

14. จากปฎิกิริยา NH3 N2 + H2 ที่ 300 oC พบวาความเขมขนของ NH3 เริ่มตนจาก 0.015 mol/L เมื่อเวลาผานไป

100 วินาที จะเหลือ NH3 0.0020 mol/L จงคํานวณอัตราการเกิด N2 ในหนวย mol/L.s

1. 1.3 x 10-4 2. 2.6 x 10-4 3. 4.3 x 10-4 4. 6.5 x 10-5

15. การทดลองนํา Mg ใสลงในสารละลาย HCl มีปฏิกิริยาดังน้ี Mg(s) + 2HCl (aq) MgCl2(aq) + H2(g) วัดปริมาตร แกส H2 ที่เกิดขึ้นเทียบกับเวลา ผลตามตารางดังน้ี

ขอใดแสดงอัตราเร็วชวงเวลาเริ่มตนถึง 4 วินาที และอัตราเร็วเฉลี่ย ของการเกิดแกส H2 ตามลําดับในหนวยของ cm3/s

1. 0.167 และ 0.064 2. 0.20 และ 0.064 3. 0.250 และ 0.087 4. 0.25 และ 0.064

16. พลังงานกระตุนของปฏิกิริยา A + B 2C คือ 200 kJ/mol และพลังงานกระตุนของปฏิกิริยา 2C A + B คือ 250 kJ/mol ดังน้ันปฏิกิริยาของ A + B 2C เปนปฏิกิริยา 1. ดูดความรอน 50 kJ/mol 2. คายความรอน 50 kJ/mol 3. ดูดความรอน 450 kJ/mol 4. คายความรอน 450 kJ/mol

17. ขอใดอธิบายการเปลี่ยนแปลงที่เกิดกับปฏิกิริยาตอไปนี้ ได ไมถูกตอง N2O4(g) + พลังงาน 2NO2(g) ไมมีสี สีน้ําตาลแดง

1. การเพิ่มความดัน ทําใหเกิดพลังงานเพ่ิมขึ้น 2. หากเพิ่มอุณหภูมิใหระบบ แกสจะมีสีเขมขึ้นที่สมดุลใหม 3. การเติม N2O4 ทําใหคาคงที่ของสมดุลเพิ่มขึ้น 4. การเพิ่มปริมาตรของระบบจะทําใหมีมีสีเขมขึ้น

18. ในการไทเทรตสารละลายกรดแอซีติกเขมขน 0.1 โมล/ลิตร กับสารละลายโพแตสเซียมไฮดรอกไซด ไดขอมูลจากการทดลองดังน้ี

สารละลายโพแตสเซียมไฮดรอกไซด มีความเขมขนเทาใด 1. 0.12 โมล/ลิตร 2. 0.14 โมล/ลิตร 3. 1.20 โมล/ลิตร 4. 1.40 โมล/ลิตร

เวลา (s) 4 10 18 28 40 58 80 24

ปริมาตร H2 (cm3) 1 2 3 4 5 6 7 8

ครั้งที่ ปริมาณของ CH3COOH (cm3) ปริมาณของ KOH (cm3)

1 25 18.1 2 25 17.9 3 25 18.0

92

19. เมื่อนําสารละลายที่ตองการทราบคา pH แบงสารละลายมาเติมอินดิเคเตอรตาง ๆ ลงไปไดผลดังน้ี

pH ที่ถูกตองของสารละลายควรอยูในชวงใด 1. 5.8 - 6.0 2. 6.3 - 6.6 3. 6.0 - 6.3 4. 6.6 - 7.1

20. ขอใดมีคูกรด-เบส ถูกตองทั้งหมด 1. H3O

+ กับ H2O , H2S กับ S2- 2. H2O กับ OH- , HS- กับ S2-

3. HF กับ F- , H2SO4 กับ SO2- 4. NH+ กับ NH3 , H3O

+ กับ OH-

21. เมื่อละลายนํ้ามันที่กําหนดใหตอไปน้ีปริมาณเทาๆ กัน ในเฮกเซนปริมาณเทาๆ กัน แลวทดสอบการฟอกสีสารละลายโบรมีนของ น้ํามันเหลาน้ันปรากฏวาไดขอมูลดังน้ี

ขอสรุปถูกตอง 1. น้ํามัน A มีองคประกอบของกรดไขมันอิ่มตัวมากที่สุด 2. น้ํามัน A และนํ้ามัน B ตางมีองคประกอบของกรดไขมันอ่ิมตัวมากกวาน้ํามัน C และนํ้ามัน D 3. น้ํามัน C และนํ้ามัน D ตางมีองคประกอบของกรดไขมันไมอิ่มตัวมากกวาน้ํามัน A และนํ้ามัน B 4. น้ํามัน A มีพันธะคูมากกวา น้ํามัน B

22. ขอใดไมถูกตอง 1. น้ํามัน B5 คือ เชื้อเพลิงสําหรับเครื่องยนตดีเซลที่ประกอบดวยนํ้ามันดีเซลรอยละ 95 และไบโอดีเซลรอยละ 5 2. กระบวนการทางเคมี ทรานสเอสเทอริฟเคชัน เปนกระบวนการท่ีผลิตไบโอดีเซล 3. แกสปโตรเลียมเหลวเปนแกสที่ไมมีกล่ิน แตที่มีกลิ่นเพราะเติมสารเมอรแคปแทน 4. แคโทดิกเปนวิธีการที่ปองกันไมให โลหะเกิดการผุกรอนโดยใชกระบวนการเคลือบโลหะนั้น

1. 2 2. 2 3. 3 4. 1 5. 4 6. 3 7. 3 8. 2 9. 2 10. 4 11. 2 12. 3 13. 2 14. 4 15. 4 16. 2 17. 3 18. 2 19. 3 20. 2 21. 2 22. 4

อินดิเคเตอร ชวง pH สีที่อินดิเคเตอร สีของสารละลายหลังจากเติม ที่เปลี่ยนสีตามปกติ เปลี่ยนตามปกติ อินดิเคเตอรลงไป 3 หยด

เมทิลเรด 3.8 - 6.3 แดง - เหลือง สม ลิตมัส 5.8 - 8.1 แดง - น้ําเงิน มวง ฟนอลเรด 6.6 - 8.3 เหลือง - แดง เหลือง เมทิลออเรนจ 3.1 - 4.4 แดง - เหลือง เหลือง โบรโมไทมอลบลู 6.0 - 7.1 เหลือง - น้ําเงิน เขียวอมเหลือง

4 4

ชนิดของน้ํามัน จํานวนหยดของสารละลายโบรมีนที่ถูกฟอกสี

น้ํามัน A 80 น้ํามัน B 70 น้ํามัน C 40 น้ํามัน D 30

เฉลย

93

บันทึกท�ายเล�ม

94

บันทึกท�ายเล�ม

95

บันทึกท�ายเล�ม

96

บันทึกท�ายเล�ม