1.3. modulo a1.3 compostos quimicos.ppt
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Módulo A1
Biomoléculas - Os compostos químicos dos seres vivos
Prof. Leonor Vaz Pereira novembro 2012
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Todas as moléculas que fazem parte da constituição dos seres vivos são designadas biomoléculas, as quais por seu turno, se formam a partir da união de determinados elementos químicos – os bioelementos. Da totalidade de elementos químicos existentes somente cerca de 23 fazem parte da constituição das biomoléculas.
Biomoléculas
Os bioelementos combinam-se entre si, através de ligações químicas, dando origem às biomoléculas, que podem ser orgânicas ou inorgânicas.
Biomoléculas inorgânicas: fazem parte dos materiais inertes (rochas , minerais e água). Ex.: Água e sais minerais.
Biomoléculas orgânicas: entram somente na constituição dos seres vivos . Ex: glícidos, lípidos, prótidos e ácidos nucleicos.
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Funções fundamentais das biomoléculas
Função estrutural: constituem as estruturas biológicas;
Função reguladora: intervêm nas reações do metabolismo dos seres vivos;
Função energética: libertam ou armazenam energia.
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Compostos inorgânicos - Água
http://www.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didatico/textos_interativos_33.htm
Apesar da sua grande importância para os sistemas vivos, a água tem uma estrutura molecular simples.
http://www.mundoeducacao.com.br/biologia/a-molecula-agua.htm
As moléculas de água ligam-se entre si por “pontes” de hidrogénio
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http://www.puc.cl/quimica/agua/estructura.htm
http://www.puc.cl/quimica/agua/estructura.htm
As pontes de hidrogénio rompem-se e refazem-se rapidamente.
Compostos inorgânicos - Água
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Os 2 eletrões dos átomos de H são partilhados com o átomo de O2 e encontram-se mais perto deste. Em consequência, os 2 átomos de H na molécula de água, têm uma carga local positiva e o átomo de O2 tem uma carga local negativa. A molécula torna-se polar, formando um dipolo elétrico.
Esta polaridade permite a ligação entre as moléculas de água e também entre estas moléculas e outras substâncias polares através das ligações de hidrogénio.
Compostos inorgânicos - Água
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Ligações de hidrogénio entre moléculas de água
Compostos inorgânicos - Água
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Compostos inorgânicos - Água
A polaridade contribui para o grande poder solvente da água, cujas moléculas são capazes de estabelecer ligações com diversos iões, formando compostos mais estáveis.
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Propriedades da molécula de água Substância com elevada coesão molecular Ponto de ebulição elevado O seu calor específico é o mais elevado de todos os líquidos A sua condutibilidade térmica é a mais alta de todos os
corpos não metálicos.
Estas propriedades favorecem a importante intervenção da água na vida dos organismos: Intervém nas reações químicas Atua como meio de difusão de muitas substâncias É um regulador da temperatura Intervém em reações de hidrólise Excelente solvente, serve de veículo para materiais
nutritivos necessários às células e produtos de excreção
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Compostos inorgânicas – Sais minerais
Podem ser encontrados sob a forma de depósitos (ex.: conchas e ossos), dissolvidos em soluções (ex.: Na+, K+, Al-, etc.) ou na constituição de várias moléculas orgânicas (ex.: a hemoglobina possui ferro).
Embora sejam biomoléculas que surgem, geralmente, em pequenas quantidades, desempenham funções essenciais.
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Funções biológicas dos sais minerais
São constituintes fundamentais de endo e exosqueleto;
Constituem sistemas moderadores do pH;
Fazem parte da constituição de moléculas fundamentais, como a hemoglobina (Fe) e a clorofila (Mg);
Intervêm na manutenção do equilíbrio osmótico ao nível celular;
Participam em processos fundamentais no funcionamento dos seres vivos, como, por exemplo, na transmissão nervosa, na contracção muscular e na coagulação sanguínea.
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Compostos orgânicos
Mais frequentes e mais importantes: glícidos, lípidos, prótidos e ácidos nucleicos.
As moléculas grandes e complexas – macromoléculas - são polímeros, isto é, cadeias com um grande número de unidades básicas - monómeros - unidas por ligações químicas.
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Através de reações de condensação, os monómeros unem-se e formam cadeias maiores polímeros. Por cada ligação de dois monómeros que se estabelece, é removida uma molécula de água.
Através de reações de hidrólise, os monómeros que constituem um polímero, podem separar-se uns dos outros.
Como se efetua a síntese e a hidrólise dos polímeros?
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Glícidos Os glícidos ou hidratos de carbono são compostos ternários (C;H;O)
Fórmula geral: CnH2nOn 1C : 2H: 1O
A unidade estrutural dos glícidos são os monossacarídeos ou oses
In Porto Editora
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Monossacarídeos
Função energética: participam diretamente nas transferências de energia.
Exemplos: aldose (triose), glicose (hexose), ribose (pentose), desoxirribose (pentose).
Propriedades:
Não são hidrolisáveis;
São redutores;
São os monómeros dos glícidos;
São doces;
São solúveis a quente e a frio.
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Outros glícidos A ligação que une os dois
monossacarídeos denomina-se ligação glicosídica.
Dois monossacarídeos ligados formam um dissacarídeo. De mais um monossacarídeos se ligar, forma um trissacarídeos e assim sucessivamente.
São oligossacarídeos, as moléculas constituídas por 2 a 10 monossacarídeos unidos entre si. Se este número for superior, as moléculas denominam-se polissacarídeos.
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Dissacarídeo - monossacarídeo + monossacarídeo
Oligossacarídeos – 2 a 10 monossacarídeo
Polissacarídeos – mais de 10 monossacarídeo
Ligação glicosídica
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Oligossacarídeos Função energética: reserva de energia.
Exemplos: sacarose (dissacarídeo formado por uma molécula de glicose e uma molécula de frutose), maltose (dissacarídeo formado por duas moléculas de glicose) e lactose (dissacarídeo formado por uma molécula de glicose e uma molécula de galactose).
Propriedades:
São hidrolisáveis;
Alguns são redutores (maltose), outros não (sacarose);
São doces;
São solúveis a quente e a frio.
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Polissacarídeos Função energética (reserva de energia) e estrutural.
Exemplos: amido, celulose, glicogénio e quitina.
Propriedades:
São hidrolisáveis;
Não são redutores;
Não são doces;
São insolúveis ou dificilmente solúveis.
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Polissacarídeos mais comuns
In Porto Editora
Importância biológica dos glícidos Função energética (ex. glicose; amido; glicogénio) Função estrutural (ex. celulose)
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Lípidos Grupo de moléculas muito
heterogéneo, do qual fazem parte as gorduras (animais e vegetais), ceras, esteróides, etc.
Compostos ternários geralmente compostos por O, H e C, mas também podem conter outros elementos, como S, N e P.
Sob o ponto de vista químico, os lípidos podem ser classificados em:
Lípidos constituídos por ácidos gordos e glicerol;
Lípidos sem ácidos gordos nem glicerol (vitamina A e K e hormonas sexuais).
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Lípidos Propriedades gerais:
Insolúveis em água;
Solúveis em solventes orgânicos, como o éter, a benzina, o álcool;
Mancham o papel; esta mancha persiste e aumenta quando o papel é aquecido;
Possuem menor densidade do que a água, separando-se desta por diferença de densidade.
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Ácidos gordos Formados por uma cadeia linear de átomos de carbono,
com um grupo terminal carboxilo (COOH)
Ácidos gordos insaturados: possuem átomos de carbono ligados entre si por ligações duplas ou triplas.
Ácidos gordos saturados: todos os átomos de carbono estão ligados entre si por ligações simples.
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Lípidos simples - triglicerídos
Função de reserva
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Fosfolípidos - moléculas anfipáticas
Constituintes mais abundantes das
membranas celulares
Lípidos estruturais
Lípidos complexos
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Lípidos reguladores
• há lípidos que entram na constituição de vitaminas ( E e K)
• outros entram na constituição de algumas hormonas sexuais (testosterona e progesterona)
Importância biológica dos lípidos
Reserva energética (triglicéridos) Função estrutural (fosfolípidos / colesterol) Função protectora (ceras) Função vitamínica e hormonal (testosterona / progesterona)
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Prótidos Compostos quaternários de C; H; O e N (podem conter outros
elementos como : S; P; Fe; Cu; Mg, etc)
São as moléculas mais elaboradas e diversas, na estrutura e
função.
São constituídos por unidades estruturais – os Aminoácidos .
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http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/galeria_animacoes.htm
Glicina
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Péptidos Duas moléculas de aminoácidos podem reagir entre si
estabelecendo-se uma ligação peptídica Os aminoácidos podem ligar-se sequencialmente ,formando-se
cadeias sucessivamente maiores designadas polipeptídeos.
In Porto Editora
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Proteínas São macromoléculas de elevada massa molecular.
São constituídas por uma ou mais cadeias polipeptídicas e
possuem uma conformação tridimensional definida.
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São formadas
Apenas por aminoácidos - proteínas simples ou holoproteínas
Contêm uma porção não proteica (grupo prostético) - proteínas conjugadas ou heteroproteínas
As proteínas quando submetidas a determinados agentes: calor excessivo; radiações; variações de pH, etc., podem perder a sua forma, levando à DESNATURAÇÃO
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Importância biológica das proteínas
Função estrutural (colagénio / queratina)
Função enzimática (tripsina)
Função de transporte (hemoglobina)
Função hormonal (insulina / adrenalina)
Função imunológica (anticorpos)
Função motora (miosina / actina) Função de reserva alimentar
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Ácidos nucleicos São as biomoléculas mais importantes do controlo celular, pois
contêm a informação genética.
Existem 2 tipos de ácidos nucleicos
A unidade estrutural dos ácidos nucleicos são os nucleótidos
DNA
RNA
![Page 34: 1.3. modulo a1.3 compostos quimicos.ppt](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052911/559eb0071a28abd26a8b4584/html5/thumbnails/34.jpg)
DNA
http://www.mundovestibular.com.br/articles/21/1/GENETICA-MOLECULAR/Paacutegina1.html
http://www.e-escola.pt/site/topico.asp?topico=224&canal=5
![Page 35: 1.3. modulo a1.3 compostos quimicos.ppt](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052911/559eb0071a28abd26a8b4584/html5/thumbnails/35.jpg)
RNA
http://www.icb.ufmg.br/prodabi/prodabi3/grupos/grupo1/rna.htm
http://www.e-escola.pt/site/topico.asp?topico=225&canal=5