10 Mobile energikilder
description
Transcript of 10 Mobile energikilder
![Page 1: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/1.jpg)
10 Mobile energikilder10A Kjemiske reaksjoner og energi
– når nye stoffer blir dannet
10B Redoksreaksjoner – kongen over alle reaksjons-typer!
10C Biomasse – CO2-nøytral og fornybar
10D Batterier – elektrisk energi på boks
10E Brenselsceller – forbrenning gir elektrisk energi
10F Hydrogensamfunnet – en mobil framtid uten forurensning?
![Page 2: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/2.jpg)
Hydrogen og oksygen = knallgass
I en kjemisk reaksjon skjer det en forandring: Det blir dannet nye stoffer med andre egenskaper enn stoffene vi startet med.
Forandringen skyldes at atomene binder seg sammen på nye måter.
Hydrogengass + oksygengass → vann
![Page 3: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/3.jpg)
Reaksjonslikninger
I en balansert reaksjonslikning er antallet atomer av hvert av grunnstoffene like stort på begge sider i reaksjonslikningen.
Når vi balanserer en reaksjonslikning, kan vi bare endre koeffisientene (tallet foran symbolet), ikke indeksene (tallet nede bak symbolet).
![Page 4: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/4.jpg)
Energi
Energi blir omsatt fordi atomene binder seg sammen på en annen måte.
I en eksoterm reaksjon blir energi frigjort.
I en endoterm reaksjon blir energi tatt opp.
![Page 5: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/5.jpg)
ForbrenningVi sier at det skjer en forbrenning når et stoff reagerer med oksygen og det frigjøres energi.
De tre betingelsene for at det skal brenne er:
1 brennbart stoff2 tilgang på oksygen (eller et
annet stoff som kan holde forbrenningen i gang)
3 tenntemperatur Brennverdien er frigjort energi per masse av brennstoffene når de brenner fullstendig.
![Page 6: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/6.jpg)
Redoksreaksjon
I en redoksreaksjon overføres elektroner fra ett stoff til et annet stoff.– Reduksjon er opptak av elektroner.– Oksidasjon er avgivelse av elektroner.
2O (g) + 2Mg(s) 2MgO(s)
2O + 2e O 2+Mg Mg + 2e
![Page 7: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/7.jpg)
BiomasseBiomasse er energirike organiske forbindelser som finnes i plante- og dyremateriale.
Råstoffene kan brennes direkte (ved) eller omdannes til foredlede faste (pellets), flytende (bioolje og biodiesel) eller gassformige brensler (biogass).
Biomasse kan utnyttes til oppvarming, som drivstoff til kjøretøyer eller til produksjon av elektrisk energi.
![Page 8: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/8.jpg)
Biodrivstoff = CO2- nøytralt
![Page 9: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/9.jpg)
Batterier
Elektrisk energi på boks
Batterier er galvaniske celler
![Page 10: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/10.jpg)
To forskjellige metaller i vann - gir spenning!
![Page 11: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/11.jpg)
Daniellcellen
I en galvanisk celle overføres kjemisk energi til elektrisk energi. Cellen består av to poler og en elektrolytt.
![Page 12: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/12.jpg)
Ved den negative polen skjer det en oksidasjon, og det avgis elektroner.
Ved den positive polen skjer det en reduksjon, og her tas elektronene opp.
Elektrolytten leder strøm og forbinder de to halvcellene (saltbro).
![Page 13: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/13.jpg)
Galvanisk celle og elektrolysecelleElektrokjemi handler om redoksreaksjoner der det overføres kjemisk energi og elektrisk energi.
I en galvanisk celle overføres kjemisk energi til elektrisk energi.
I en elektrolysecelle overføres elektrisk energi til kjemisk energi. Likespennings-kilden «pumper» elektroner fra den positive polen til den negative polen.– Ved den negative polen skjer det en
reduksjon, og det tas opp elektroner.– Ved den positive polen skjer det en
oksidasjon, og det avgis elektroner.
![Page 14: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/14.jpg)
Indre motstand i batterier
Batterier blir varme, både når de leverer stor strøm og når de lades.
Det skyldes at ioner skal transportere ladning i elektrolytten.
Et godt batteri har liten indre motstand.
![Page 15: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/15.jpg)
Kapasitet= hvor mye ladning= strøm · tid
Energi = kapasitet · spenning = (strøm · tid) · spenning= 1260 mA · 3600 s · 3,6 V = 16,3 kJ
EnergitetthetGravimetrisk = Energi/masseVolumetrisk = Energi/volum
![Page 16: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/16.jpg)
Ladbare og ikke-ladbare batterierI et ladbart batteri er de kjemiske reaks-jonene reversible ved begge polene
I et ikke-ladbart batteri er reaksjonene ikke reversible, eller de danner farlige gasser ved elektrolyse
![Page 17: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/17.jpg)
Tørrelementet vs. alkaliske
Tørrelementet = brunsteins-batteri = Leclanche-elementet
Ems = 1,5 V
Negativ pol: Sink (Zn) Positiv pol: Manganoksid (MnO2)
Elektrolytt: Ammoniumklorid (NH4Cl)
I et alkalisk batteri er elektrolytten kaliumhydroksid, KOH.
![Page 18: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/18.jpg)
Blyakkumulatoren = bilbatteriet”Akkumulere” betyr å ”samle opp” eller ”lagre”
Ems = 2,0 V
Negativ pol: Bly (Pb)Positiv pol: Blyoksid (PbO2)Elektrolytt: Blysulfat (PbSO4)
Når cellen leverer elektrisk energi, blir det dannet blysulfat både ved den positive og den negative polen = ladbart.
Bly er miljøskadelig = blyakkumulatorer skal gjenvinnes.
![Page 19: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/19.jpg)
NiCd – nikkel-kadmiumbatterierDet første ladbare alternativet til tørrelementet.
Ems = 1,2 V
Negativ pol: Kadmium (Cd)Positiv pol: Nikkel(II)oksid (NiO2)
Elektrolytt: Kaliumhydroksid (KOH)
Kadmium er et tungmetall = NiCd-batterier skal gjenvinnes.NiCd-batteriet har hukommelse!
![Page 20: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/20.jpg)
NiMH – nikkel-metallhydridbatterierDet vanligste ladbare batteriet i dag
Ems = 1,2 V
Nesten en brenselcelle … Hydrogen er reduksjonsmiddelet
Energitettheten og kapasitet er større enn NiCd
Ikke like stort problem med hukommelse
![Page 21: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/21.jpg)
Brenselsceller
En brenselscelle er en galvanisk celle der utgangs-stoffene blir tilført kontin-uerlig mens cellen er i bruk.
En brenselscelle kan derfor produsere elektrisk energi så lenge det er tilgang på utgangsstoffene.
I en hydrogenbrenselscelle er det eneste produktet rent vann.
![Page 22: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/22.jpg)
Utsira – et forsøksprosjekt
Kilde: Norsk Hydro
![Page 23: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/23.jpg)
PEM-brenselscellen
![Page 24: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/24.jpg)
Brenselscelleanimasjon
![Page 25: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/25.jpg)
Hydrogenlagring
![Page 26: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/26.jpg)
400 km: Farsund - Oslo
![Page 27: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/27.jpg)
Hydrogenveien: Stavanger - Oslo
Kilde: http://www.hynor.no/
![Page 28: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/28.jpg)
Hydrogensamfunnet - med hydrogen som energibærer
![Page 29: 10 Mobile energikilder](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061600/568148e2550346895db5fd62/html5/thumbnails/29.jpg)
Det miljøvennlige hydrogensamfunnet?Hydrogen er en energibærer og må framstilles ved bruk av andre energikilder, for eksempel fossile energikilder eller vindenergi.