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1. Sustancias
2. Mezclas
3. Disoluciones
4. Unidades porcentuales de concentración
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1. Sustancias
Sustancias puras
No se pueden separar en
sustancias más simples por
medios químicos.
CompuestosElementos
Formados por átomos de dos o
más elementos unidos
químicamente en proporciones
definidas.
Cobre (Cu), potasio (K), oxígeno
(O2), carbono (C), entre otros. Agua (H2O), amoniaco (NH3),
benceno (C6H6), entre otros.
Forma de materia que
tiene una composición
definida y propiedades
características.
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2. Mezclas
Mezclas
Los componentes no se
distinguen : una sola fase.
Heterogéneas
Homogéneas
Se pueden distinguir sus
componentes: más de una
fase.Sistemas
materiales
formados por
dos o más
sustancias
puras en
cantidades
variables.
No ocurren reacciones químicas entre los
componentes.
Cada uno de los componentes mantiene su identidad y
propiedades químicas.
Los componentes pueden separarse por medios
físicos, como: destilación, filtración, tamizado, etc.
Aun cuando no existen cambios químicos, algunas
propiedades físicas de una mezcla, tales como el punto
de fusión, pueden diferir respecto a las de sus
componentes.
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2. Mezclas
2.1 Tipos de mezclas
1) Suspensión
Tipo de mezcla:
heterogénea.
Fase dispersa: sólido en
polvo o pequeñas partículas
no solubles. Fase dispersante: líquido o
gas.
Diámetro partículas > 1x10-4 cm
Las partículas en las suspensiones son
visibles a nivel macroscópico.
Las suspensiones son filtrables.
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2. Mezclas
2.1 Tipos de mezclas
2) Coloide
Diámetro partículas entre 10-7 y 10-4 cm
Efecto Tyndall → fenómeno físico de
dispersión de la luz por las partículas
coloidales en un líquido o un gas.
Fase dispersa: gas, sólido o
líquido. Siempre en menor
proporción.
Fase dispersante: gas, sólido
o líquido.
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2. Mezclas
2.1 Tipos de mezclas
3) Disolución
Diámetro partículas < 10-7 cm
Soluto + Disolvente = Disolución
Tipo de mezcla: homogénea
Soluto: sustancia disuelta
Disolvente: sustancia que
produce la disolución.
• Se
encuentra
en menor
proporción.
• Puede ser uno o
varios.
• Se encuentra
en mayor
proporción.
• Determina el
estado de agregación de
la solución.
Dependiendo del
número de
componentes,
puede ser:
• Binaria• Terciaria
• Cuaternaria, etc.
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2.2 Técnicas de separación de mezclas
DestilaciónEvaporación
2. Mezclas
Los componentes de una mezcla pueden separarse mediante diversas
técnicas que dependerán del estado de la mezcla y de los componentes.
Separación mediante evaporaciones
y condensaciones sucesivas,
aprovechando los diferentes puntos
de ebullición.
Separación
mediante
evaporación
cuando solo un
componente es
de interés. Se
puede hacer por
calentamiento o
por reducción de
presión.
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2.2 Técnicas de separación de mezclas
Decantación: método mecánico de separación
de mezclas heterogéneas, que pueden estar
formadas por un líquido y un sólido, o por dos
líquidos. Se basa en la diferencia de densidad
de los componentes.
Filtración: corresponde al proceso de
separación de sólidos en suspensión en un
líquido mediante un medio poroso, que retiene
los sólidos y permite el paso del líquido.
Decantación
Filtración
Tamizado: método físico para separar
partículas de diferentes tamaños al hacerlas
pasar por un tamiz (colador). Es un método
utilizado generalmente en mezclas de sólidos
heterogéneos. Tamizado
2. Mezclas
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Separación por
métodos químicos
Materia
Compuestos
Sustancias purasMezclas
Elementos
Separación por
métodos físicos
Homogéneas Heterogéneas
Cuadro resumen
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3. Disoluciones
Corresponde a una mezcla homogénea, donde no existe reacción química
entre el soluto y el disolvente. Estos coexisten en una misma fase y no
pueden separarse por todos los métodos físicos. Por ejemplo, la
decantación o la centrifugación no permiten su separación.
El agua es el disolvente de la mayoría de las
disoluciones, las que reciben el nombre de
disoluciones acuosas, por lo que se conoce
como disolvente universal.
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3. Disoluciones
3.1 Tipos de disoluciones
Soluto Disolvente Estado disolución Ejemplo
Gas Gas Gas Aire
Gas Líquido Líquido Bebida gaseosa
Gas Sólido Sólido H2 en paladio
Líquido Líquido Líquido Etanol en agua
Sólido Líquido Líquido NaCl en agua
Sólido Sólido Sólido Aleaciones metálicas
Existen distintos tipos de disoluciones dependiendo del estado de
agregación del disolvente.
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3. Disoluciones
3.2 Conductividad eléctrica
Electrolitos → sustancias (solutos)
que conducen la electricidad en
disolución acuosa.
1) Fuertes: disociación completa.
NaCl, NaOH, H2SO4,..
2) Débiles: disociación parcial.
H2S, CH3COOH, H2CO3,..
No electrolitos → sustancias
(solutos) que NO conducen la
electricidad en disolución acuosa.
Ejemplos: C6H12O6, C12H22O11
Iones
Conducen la
corriente eléctrica
Producen
Cantidad
Movilidad
Conductividad de
la disolución.
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3. Disoluciones
3.2 Conductividad eléctrica
Conductividad de algunas
muestras típicas.
Conductividad a
25°C
Agua ultrapura 0,05 μS/cm
Agua potable 50 - 100 μS/cm
Solución de suelo 0,5 – 2,5 mS/cm
Agua de mar 53,0 mS/cm
5% NaOH 223,0 mS/cm
Disoluciones
No
electrolíticasElectrolíticas
No conducen la
electricidad.
Los solutos son
compuestos
covalentes. No se disocian,
solo se
dispersan.
Conducen la
electricidad.
En general, los
solutos son
compuestos iónicos.
Disociación de
sus iones
constituyentes.