1° Parte. Un estado de la materia. Adoptan formas bien definidas. Opone resistencia a los...
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1° Parte
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Un estado de la materia.
Adoptan formas bien definidas.
Opone resistencia a los cambios de forma y volumen.
Gran fuerza de cohesión.
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Sólidos amorfos Sólidos cristalinos
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Unidad estructural repetida en un sólido cristalino.
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Cristales Iónicos
Cristales moleculares
Cristales covalentes
Cristales metálicos
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Diamante (sp3)
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H2O
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Azufre S8
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Yodo I2
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Fósforo P4
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Red cristalina del Fe
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Tipo Cristal
Fuerzas de unión
Propiedades generales
Ejemplos
Iónico Atracción electrostática
Duro, quebradizo, Pfusión alto, mal conductor calor y electricidad.
NaCl, LiF, MgO
Covalente Enlace Covalente
Duro, Pfusión alto, mal conductor de calor y electricidad.
C(diamante)SiO2 (cuarzo)
Molecular Fuerzas de dispersión
Suave. Pfusion bajo, mal conductor calor y electricidad.
Ar, CO2, I2, H2O
Metálico Enlace metálico Blando a duro, Pfusion bajo a alto, buen conductor del calor y electricidad.
Elementos metálicos (Cu, Fe, Mg)
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Vidrio
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Punto de fusión no definido.
Formación por sobre enfriamiento.
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Temperatura vítrea (Tg).
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Composición
- SiO2
- Na2O- B2O3
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Color Composición (metales de transición)
Verde Fe2O3 , CuO
Amarillo UO2
Azul CoO , CuO
Rojo Au , Cu
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Propiedades Usos
Vidrio cuarzo puro
100% SiO2 Expansión térmica baja.Transparente.
Óptica
Vidrio pyrex SiO2 (60 – 80%)B2O3 (10 – 25%)Al2O3
Expansión térmica baja.Transparente, menos UV.
Laboratorio y utensilios de cocina.
Vidrio de cal sodada
SiO2 (60 – 80%)Na2O (15%)CaO (10%)
Sensible a sustancias químicas y choques térmicos.Transmite luz visible, pero absorbe UV.
Ventanas y botellas.