1. Nacrtajte strukturne formule: H3O

+, H5O2+, H7O3

+ i H9O4+.

2H2O H3O+ + OH -

oksonijev ion

Disocijacija vode:

d+ d - -HO

H

HO

H

HO

H

HO

H

++

transfer protona

·· ·· ·· ··

: : :

oksonijev ion - H3O+

H7O3+

2. Objasnite što predstavlja prikaz!

3. Navedite primjer kompleksnog hidridaaluminija. Kako biste ga priredili?

4LiH + ECl3 → LiEH4 + 3LiCl (E = Al ili Ga)

4. Kako objašnjavate da su [AlH4]- ili [GaH4]

-

jači reducensi od [BH4]-?

5. Objasnite sljedeće tvrdnje:

a) Hidridi alkalijskih metala nastaju egzotermno

b) Pri elektrolizi hidrida alkalijskih metala na anodi se izlučuje vodik

c) Berilijev hidrid je polimerna molekula

6. Koja od sljedećih vodikovih veza će biti jača i zašto: O-H···S ili S-H···O?

vodikova veza X–H· · ·A

(X-donor protona; A-akceptor protona)slabe vodikove veze

C–H· · ·O, C–H· · ·N

umjereno jake vodikove veze

O–H· · ·O, O–H· · ·N

jake vodikove veze

O–H· · ·O¯

7. Kako biste priredili spoj sastava Na4Pb9 i

kako biste dokazali da je Pb9 anion?

Na(s) + NH3(l) → plava otopina + Pb → Na4Pb9

[PtPb12]2-

8. Objasnite pojam organometalni spoj i navedite primjer

organometalnog spoja kojem u sastav ulazi element koji ima

gustoću manju od vode, a u reakciji s kisikom daje oksid.

Napišite reakciju! Taj element ne ulazi u sastav spojeva

formule MIAl(SO4)2·12H2O. Zašto?

9. Objasnite sljedeće činjenice:

a) tamnoplave otopine alkalijskih metala u

tekućem amonijaku su paramagnetične i

dobri su vodiči struje;

b) gustoća otopina alkalijskih metala u

tekućem amonijaku je manja od gustoće

samog otapala;

c) zašto su koncentrirane otopine

alkalijskih metala u tekućem amonijaku

dijamagnetične?

Razrijeđene otopine:

-plave boje (solvatizirani elektroni);

-paramagnetične, vode električnu struju;

-manje gustoće od čistog otapala

Na(s) Na+(am) + e-(am)

-model šupljina - šupljine u promjeru 3,0-3,4 Å

Koncentrirane otopine:

-sparivanje elektrona u dijamagnetične parove

2e- e2-

10. Sadržaj K+ iona određuje segravimetrijski dodatkom natrijeve soli[B(C6H5)4]ˉ ili [Co(NO2)6]

3ˉ. Kakoobjašnjavate tu razliku u topljivostinatrijevih i kalijevih soli?

NaBF4 + 4 ArMgBr → 2 MgBr2 + 2 MgF2 + NaBAr4 (Ar = aril)

-kada je kation vrlo malen (Li+, Mg2+, Be2+, Al3+) u usporedbi s anionom (ClO4

-, CO32-, SO4

2-, NO3-)–

nestabilna struktura

Posljedice:

a) Porast stabilnosti hidrata – LiClO4·3H2O;

b) Termička nestabilnost – razlaganje velikih poliatomnih aniona pri čemu nastaju manji anioni koji daju stabilniji spoj (strukturu)

Li2CO3 Li2O + CO2

4 NaO2 2 Na2O + 3 O2

c) Topljivost

LiClO4 > NaClO4 > KClO4

- dva faktora :

– entalpija solvatacije - smanjuje se povećanjem radijusa kationa

- povećanje energije kristalne rešetke povećanjem radijusa kationa

11. Reakcijom berilijevog karbonata s octenom kiselinomnastaje stabilni “bazični” berilijev acetat analognestrukturne formule “bazičnom” berilijevom nitratu.Napišite jednadžbu reakcije dobivanja „bazičnog”acetata i nacrtajte njegovu strukturnu formulu. Kakobiste priredili “bazični” berilijev nitrat? “Bazični” acetati nitrat se ne otapaju u vodi ali se otapaju u organskimotapalima. Isti tip spojeva pojavljuje se i kod cinka, ali suoni topljivi u vodi. Objasnite tu razliku u topljivosti.

12. Nacrtajte strukturne formule:

a) kristalnog berilijevog(II) klorida;

b) bis(2,4-pentandionato)berilija(II);

13. Objasnite što predstavlja crtež!

14. Nacrtajte strukture aniona iz spojeva K3B3O6, CaB2O4 i KB5O8·4H2O

15. Obrazložite smanjenje jakosti halogenida bora kao Lewisovih kiselina:

BBr3 > BCl3 > BF3

16. Prikažite jednadžbama reakcije što se

dešava u vodenim otopinama kada je veza

M+OH-

a) čisto ionska

b) kada je udio kovalentnog karaktera u vezi znatan

Odgovor mora biti potkrijepljen odgovarajućim primjerima.

17. Električna vodljivost čvrstog AlCl3raste s porastom temperature, da bi pritemperaturi tališta pala na nulu. Kakobiste objasnili tu eksperimentalnučinjenicu?

18. Klasificirajte okside Al2O3, Ga2O3 iIn2O3 prema ponašanju u kiseloj odnosnolužnatoj otopini. Napišite odgovarajućejednadžbe reakcija.

Oksidi:

-bazični (ionski oksidi)

- otapaju se u vodi dajući OH- ion

- otapaju se u kiselinama

-kiseli (kovalentni oksidi)

- otapaju se u vodi dajući H+ ion

- otapaju se u lužinama

-amfoterni oksidi

- otapaju se i u kiselinama i u lužinama

amfoterni oksidi

Al2O3, Ga2O3, In2O3

Al2O3 + 6 H+ 2 Al3+ + 3 H2O

Al2O3 + 2 OH- + 3 H2O 2 [Al(OH)4]-

19. Prikažite jednadžbama reakcije štonastaje kada se borov triklorid:

a) pomiješa s vodom;

b) grije s vodikom u zataljenoj cijevi;

c) pomiješa s eterskom otopinom litijevogtetrahidridoaluminata(III).

20. Ortoborna kiselina je bijela kristalna

supstancija. Kako biste ju priredili? Napišite

jednadžbu reakcije. Prikažite kako su

povezane molekule ortoborne kiseline.

21. Što nastaje reakcijom Be(OH)2 sa suviško

OH- iona? Zašto u reakciji Be(OH)2 i octene

kiseline ne nastaje Be(OOCCH3)2? Napišite

odgovarajuće jednadžbe reakcija!

22. Kako biste priredili borov nitrid? Napišite jednadžbu

reakcije. Poznato je da kod borovog nitrida susrećemo

dvije modifikacije. O kojim modifikacijama se radi i da li

se razlikuju u svojstvima?

23. a) Kako biste priredili najjednostavniji stabilni hidridbora (produkt A)?b) Što nastaje reakcijom produkta A i vode?c) Svojstva produkta koji nastaje u reakciji pod b)posljedica su veza koje postoje između molekula. O kojemtipu veza se radi? Nacrtajte njegovu strukturnu formulu ioznačite sve tipove veza koji postoje u toj molekuli.d) Zašto za BF3 kažemo da se ponaša poput Lewisovekiseline dok je (CH3)3N Lewisova baza?

24. Nacrtajte strukturne fomule molekula odnosno iona koji postoje u talini NaCl i Al2Cl6.

25. Objasnite što je prikazano na slici!

26. Na slici su prikazane strukturne formule alkoksida aluminija. Zašto se strukturno razlikuju? Predožite način priprave alkoksida aluminija i napišite odgovarajuću jednadžbu reakcije

27. Predložite metodu priprave aluminijevog(III) fluorida i klorida! Njihove strukturne formule u čvrstom stanju se razlikuju u načinu povezivanja oktaedara u čijem središtu jeAl(III). Objasnite u čemu je razlika i navedite je li Vam poznat još koji način povezivanja oktaedara!

29. Objasnite simetrično i asimetrično cijepanje molekule diborana. Odgovor potkrijepite odgovarajućim primjerom

28. a) Kod kojih elemenata susrećemo efekt inertnog para? Zašto?b) Zašto je Ga elektronegativniji id Al?c) Zašto su hidridi bora lako zapaljivi plinovi dok su hidridi aluminija krutine?

29. Prikazana je struktura jednog spoja kalcija za koji je karakteristično da dolazi u prirodi u dvije kristalne forme koje se razlikuju u stabilnosti! Je li Vam poznato o kojem spoju se radi i što je razlog razlike u stabilnosti te dvije forme? Anion koji ulazi u sastav tog spoja kalcija ulazi i u sastav minerala DOLOMITA!

30. Jesu li BH4- CH4 i NH4

+ izoelektronske molekule? Ukoliko jesu po čemu se razlikuju u svom kemijskom ponašanju?

31. a) Npišite što nastaje reakcijom elementar-nog natrija i etanolab) Kako biste okarakteizirali reakciju

CCl4 + 4Na 4NaCl + C ∆GΘ = -1478 kJ/mol

32. Entalpije hidratacije Na+, K+ i Rb+ su -404, -321 i -296 kJ/mol. Predložite obrazloženjeopaženog trenda.

33. Koja od slijedećih tvrdnji nije ispravna:a) CaCl2 je polimer u čvrstom stanjub) Be(OH)2 je jaki reducensc) BaCl2 je amfoterand) CaF2 je higroskopan

33. a) Zašto su [CO3]2- i [BO3]

3- izoelektronski?Jesu li i izostukturni?b) Metal 2. skupine X dolazi u prirodi u formiKarbonata. Metal X reagira s hladnom vodom dajući jaku bazu, D. Vodena otopina D koristi se kao kvalitativni test za CO2. X s vodikom daje ionski hidrid koji se koristi kao sredstvoza sušenje. Što su X odnosno D?Napišite reakcije X s vodom i D s vodom, te hidrida metala X s vodom. Što nastaje uvođe-njem CO2 u vodenu otopinu D?

34. Koji od slijedećih spojeva se otapa u vodi samo djelomično, koji se otapa bez reakcije s vodom i koji reagira s vodom: CaO, MgCO3, Mg(OH)2, SrH2, CaF2, BaCl2 i Ca(NO3)2? Za spojeve koji reagiraju s vodom napišite što nastaje?