06 Liquidos Y Solidos 28 03 05
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Clase 6. Marzo 28
Líquidos y sólidos
QUIMICA GENERAL E INORGANICA
Primer Cuatrimestre 2005
http:// www.ffyb.uba.ar/qcagral/default.htm
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Estados de la materia
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Gases Líquidos Sólidos
•Carecen de forma definida Carecen de forma definida Tienen forma definida
•Son compresibles ligeramente compresibles Son casi incompresibles
•Baja Densidad Alta Densidad Suelen tener mayor densidad que los líquidos
•Son fluidos Son fluidos No son fluidos
•Difunden con rapidez Difunden Difunden muy lentamente a
•Desordenadas Menos desordenadas ordenadas, partículas muy cercanas, movimiento vibratorio
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Fuerzas intermolecularesFuerzas intermoleculares
•Interacciones ion-ion
•Interacciones dipolo-dipolo
•Fuerzas de London
•Enlace de hidrógeno
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Interacciones ion-ion
Na+ — Cl- en un cristal.
La magnitud de estas fuerzas es grande.
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Fuerzas de London
• Ocurren entre sustancias apolares.
Atracciones electrostaticas
Atomo de Helio 1 Atomo de Helio 2
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Interacciones dipolo-dipolo
– Ocurren entre moléculas covalentes polares
+ -+ -
+ -
+ -
+
-
+ -+ -
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Enlace de hidrógeno
Dimero de acido acético
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Enlace de hidrógeno
H-Ö: ……H -Ö: H H H H H-N: ……H -N: H H
•Caso particular de interacción dipolo-dipolo
•Tiene lugar entre moléculas covalentes polares y uno de los 3 elementos pequeños de alta elactronegatividad: O, N, F.
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Enlace de hidrógeno
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Propiedades físicas de los distintos hidruros.
Pun
to d
e eb
ullic
ión
Período
Propiedades del agua
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Líquidos
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Propiedades de los liquídos- ViscosidadViscosidad
Mer
curi
o
Eta
nol
Viscosidad relativas de algunos líquidos
Viscosidad de la mayoría de los líquidos disminuye al aumentar la T
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Propiedades de los liquídos Tensión superficialTensión superficial
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AGUA: Fuerzas de adhesión > Fuerzas de cohesión
MERCURIO: Fuerzas de adhesión < Fuerzas de cohesión
Propiedades de los liquídos - Tensión superficial
Ts del agua 0.073 J/m2
Ts del mercurio 0.46 J/m2
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Presión de vapor
Propiedades de los líquidos - Presión de vaporPresión de vapor
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Propiedades de los líquidos - Presión de vapor
Líquido Gas
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Pres
ión
de v
apor
Temperatura
Presión de vaporPresión de vapor
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Propiedades de los líquidos - Presión de vapor
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Presión de vapor a 298KPresión de vapor a 298K
SustanciasPresión de vapor
(Torr)BencenoEtanolMercurioMetanolAgua
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Tipos de sólidos Unidad estructural Fuerzas de atracción Ejemplos
Molecular átomos o moléculas intermoleculares CO2, H2O
Metálicos átomos enlaces metálicos Fe,Cu, Ag
Iónico iones enlace iónico NaCl, CsCl
Covalente atomos enlace covalente diamante
Tipos de sólidos Punto de fusión Dureza o fragilidad Conductividad eléctrica
Molecular bajo blando, quebradizo no conductor
Metálicos variable variable, maleable conductor
Iónico alto- muy alto duro, quebradizo sólido no conductor
solución conductor
Covalente muy alto muy duro usualmente no conductor
Clasificación de los sólidos
Propiedades de los físicas
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Gases Líquidos Sólidos
Carecen de forma Carecen de forma Tienen forma
Son compresibles ligeramente compresibles Son casi incompresibles
Baja Densidad Alta Densidad Suelen tener mayor densidad que los líquidos
Son fluidos Son fluidos No son fluidos
Difunden con rapidez Difunden Difunden muy lentamente
Desordenadas Menos desordenadas ordenadas, partículas muy cercanas, movimiento vibratorio
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Agua: Propiedades
-Alto punto de fusión y deebullición.
-Alta constante dieléctrica.
-Alto calor específico.
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Formación de puentes de hidrógeno en la molécula del agua.
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Hielo
Representación moleculardel agua en estado sólido.
Observe la estructura ordenada.
El espacio vacío en la estructura explica la baja densidad del hielo.
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Agua Benceno
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Agua en estado líquido
Representación moleculardel agua en estado líquido.
Note los cambios en laestructura, que ahora es más desordenada.
En este caso hay más moléculas por unidad de volumen.
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Consecuencias
El hecho de que el hielo sea menos denso que el agua posee un profundosignificado ecológico.
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. Diagrama de fase para un sistema de un componente y la interpretaicón de la regiones, lineas y puntos
Punto
triple
o
Sólido
Sólido, líquido y vapor en equilibrio
Sólido y vapor en equilibrio
Líquido y vapor en
equilibrio
Sólido y líquido en equilibrio
Temperatura
Presión de vapor
Punto criticoPr
esió
n
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Diagrama de fases del agua.
Hielo
Líquido
Punto triple
Punto crítico
Temperatura
Pres
ión
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Diagrama de fases del agua
Temperatura
Pres
ión
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Diagrama de fases del agua
![Page 35: 06 Liquidos Y Solidos 28 03 05](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052602/559fdcd91a28ab04398b465d/html5/thumbnails/35.jpg)
Diagrama de fases del dióxido de carbono (CO2).
Notese que el CO2 se encuentra como vapor a 1 atm. El CO2 solo puede existir como líquido a presiones superiores a 5.1 atm.
Pre
sión
Temperatura
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Bibliografía
• Química . Moléculas-Materia-Cambio. P.Atkins y L. Jones. Ed. Omega . 3ra edición (1997). Capítulo 10.
• Química. R. Chang. Ed. Mc Graw-Hill. 6ta
edición (1998). Capítulo 11.