04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf
-
Upload
alisasivro -
Category
Documents
-
view
228 -
download
0
Transcript of 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf
![Page 1: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/1.jpg)
PODJELA ORGANSKIH
REAKCIJA
polarne reakcije
radikalske reakcije
pericikličke reakcije
![Page 2: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/2.jpg)
POLARNE REAKCIJE - najvažniji tip
reakcija u organskoj hemiji- rezultat
privlačnih sila između pozitivnih i
negativnih naboja molekula.
C X
X = O, N, F, Cl ili Br
d+ d-
CH3 MgBrd- d+
![Page 3: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/3.jpg)
Šta polarnost funkcionalne grupe
znači u odnosu na hemijsku
reaktivnost?
Osnovna karakteristika svih polarnih
reakcija: mjesto bogato elektronima u
funkcionalnoj grupi jedne molekule reaguje
sa mjestom koje je siromašno elektronima
u funkcionalnoj grupi druge molekule.
![Page 4: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/4.jpg)
Veza se stvara kada elektronima bogati
reagens daje PAR elektrona reagensu koji
je siromašan elektronima i suprotno, veza
se raskida kada jedan od dva nukleusa
odlazi sa elektronskim PAROM.
A B : A ++ :B
-
![Page 5: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/5.jpg)
Elektronski nesimetrično cijepanje
veze naziva se HETEROLITIČKIM
procesom ili HETEROLIZOM, za
razliku od simetričnog cijepanja
veze – HOMOLIZA.
Heterolitičkim cijepanjem veze
nastaju: Ioni
![Page 6: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/6.jpg)
NUKLEOFILI - elektronDONORI
ELEKTROFILI - elektronAKCEPTORI
- B:++A :A B
![Page 7: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/7.jpg)
Primjer:
Br CH3 + NaOH HO alkohol
rastvaračCH3
- ++ NaBr
+ - d- d+
Brommetan Natrijum hidroksid Metanol Natrijum bromid (elektrofil) (nukleofil)
![Page 8: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/8.jpg)
Heteroliza veze na karbonovom atomu
može dati dvije vrste iona:
karbkation ili stari naziv karbonium ion (ion
sa pozitivnim nabojem na C atomu) ili
karbanion (ion sa negativno nabijenim C
atomom)
![Page 9: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/9.jpg)
Z
C -: Z heteroliza
Z C
Karbanion(nukleofil)
+:
:+
Karbkation (elektrofil)
+C
d- d+
Z heteroliza
:
+
-d+ d-C
![Page 10: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/10.jpg)
C
-
:
B C++ :
C B :
Karbkation Anion(Lewisova (Lewisova kiselina) baza)
++
Karbkation Voda(Lewisova (Lewisova kiselina) baza)
O H
H
..: C
.. O H
H
+
![Page 11: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/11.jpg)
Karbkationi su elektronakceptorni
reagensi- elektrofili.
Karbanioni su Lewisove baze koji
imaju afinitet prema protonu ili nekom
drugom pozitivnom centru – otuda
naziv nukleofili.
![Page 12: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/12.jpg)
C : +
+
Karbanion (Lewisova (Lewisova baza kiselina)
: H C
: +C-
C
H Ad+ d-
d
+ : A-
-: L+ : C-
C Ld-
Karbanion (Lewisova (Lewisova baza kiselina)
![Page 13: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/13.jpg)
Radikalske reakcije
![Page 14: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/14.jpg)
Chain termination
![Page 15: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/15.jpg)
Kompletan mehanizam je prikazan ispod:
![Page 16: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/16.jpg)
Postoje četiri generalna tipa organskih
reakcija
Supstitucije
Adicije
Eliminacije
![Page 17: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/17.jpg)
Premještanja
![Page 18: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/18.jpg)
PERICIKLIČKE REAKCIJE -
Diels-Alderova cikloadicija
![Page 19: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/19.jpg)
PERICIKLIČKE REAKCIJE -
Diels-Alderova cikloadicija
![Page 20: 04-Podjela_organskih_reakcija org. hemija.pdf](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022051223/577c78801a28abe054903208/html5/thumbnails/20.jpg)
– Intramolekularne Diels-Alderove reakcije
Intramolekularne reakcije su one u kojima su
reagujuće grupe dio iste molekule.