8/18/2019 02-Treinar-balanceamento

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074268A – Equilíbrio Químico  1oPeríodo/2014 Revendo Conceitos Importantes: Balanceamento de Equações Químicas Prof. M.D.Capelato 

1. As equações químicas moleculares não balanceadas a seguir em meio aquoso, não  envolvem  oxi-

redução. Converta-as em equações iônicas, balanceadas essenciais   e completas   (com todos os contra-íons ).

Utilize os Apêndices 10 e 11 para consulta. 

a. AℓCℓ3 + NaOH   NaAℓO2 + NaCℓ 

 b. Fe2(SO4)3  + NH3   Fe(OH)3  + (NH4)2SO4 

c. PbCrO4 + KOH  KHPbO2 + K 2CrO4 

d. Aℓ2 (U2O7)3 ( s ) + HCℓ    UO2Cℓ2 + AℓCℓ3 

e. UO2SO4 + KOH   K 2U2O7 ( s )

f. [Cu(NH3)4]SO4 + H2S( g )   CuS + (NH4)2SO4

g. HgCℓ2 + NH3  HgCℓNH2( s )

h.  MgCℓ2 + Na3PO4 + NH4Cℓ  MgNH4PO4( s ) + NaCℓ 

i. PbO + KOH  KHPbO2 

 j. Zn(OH)2 + H3PO4  Zn2P2O7( s )

k. Cr 2(SO4)3 + NH3    Cr(OH)3 + (NH4)2SO4

2.  As equações químicas moleculares abaixo representam reações de  oxi-redução (redox )  em meio

aquoso. Converta-as em equações iônicas essenciais  e completas  (com todos os contra-íons ), balanceadas pelo

método das semi-reações . Utilize os Apêndices 10 e 11 para consulta. 

a.  FeCℓ3 + H2SO3  FeCℓ2 + H 2SO4  meio ácido 

 b. K 2Cr 2O7 + HI + HCℓ  CrCℓ3 + KCℓ + KI3  meio ácido 

c.  Fe2Si( s ) + HNO3  Fe(NO3)3 + H 2SiO3( s ) + NO meio ácido 

d.  Bi(OH)3 + K 2SnO2  Bi + K 2SnO3 meio alcalino 

e.  KOCℓ + KAsO2  K 3AsO4 + KCℓ  meio alcalino

f.  NaCrO2 + Na2O2  Na2CrO4+ NaOH meio alcalino 

g.  Na 2S2O3 + NaI3  Na2S4O6 + NaI meio neutro 

h.  Mn(NO3)2 + H2O2 + KOH  MnO(OH)2 + KNO3 + H2O

i.  NaBiO3( s ) + Mn(NO3)2  Bi(NO3)3 + NaNO3 + NaMnO4  meio ácido 

 j.  Cr + KCℓO4  K 2Cr 2O7 + KCℓ + Cℓ2  meio ácido

k.  Cℓ2 + NaOH  NaOCℓ + NaCℓ 

Mãos à obra!