* Principio de Aufbau* Regla del serrucho * Regla de Akala* Memotecnia* Configuracin electrnica de los gases nobles* Configuracin electrnica abreviada* Niveles y subniveles energticos* Principio de mxima multiplicidad* Suceptibilidad magntica* Configuracin electrnica de iones

La configuracin electrnica es la distribucin de los electrones de un tomo en sus niveles de nerga, subniveles de energa y orbitales electrnicos.PRINCIPIO DE AUFBAU: Los electrones se distribuyen a partir de las regiones de menor energa relativa. De menor a mayor energa relativa.

REGLA DE SARRUS (REGLA DEL SERRUCHO)

REGLA DE HAKALA (FORMA VERTICAL)

sisopa sopasopa de pollo sopa de pollo se fue de paseo se fue de paseoMEMOTECNIAUtilice la siguiente memotecnia . Para esto escriba las primeras letras de color amarillo, en ese orden, acompaadas por los nmeros que se indican en la pirmide de ladrillos y construya la configuracin electrnica del elemento de acuerdo a su nmero de electrones.

Ejemplos de configuracin electrnica:1H:1s12He:1s23Li: 1s2 2s16C: 1s2 2s2 2p215P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3Un tomo puede tener a lo ms 8 electrones en el ltimo nivel y alo ms 18 electrones en el penltimo nivel.Los gases nobles tienen configuracin electrnica estable con ocho electrones en el ltimo nivel, excepto el helio que es estable slo con dos electrones.

2He:1s2 = [He]10Ne: 1s2 2s2 2p6 = [Ne]18Ar: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 = [Ar]36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 = [Kr]54Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 = [Xe]86Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s24f145d106p6 = [Rn]

CONFIGURACIN ELECTRNICA DE LOS GASES NOBLESNOTA: Se recomienda recordar los nmeros atmicos de los gases nobles (2, 10, 18, 36, 54, 86) y relacionarlos con la memotecnia antes sugerida. He-Ne-Ar-Kr-Xe-Rn Si-sopa-sopa-sopa de pollo-sopa de pollo-se fue de paseo.

CONFIGURACIN ELECTRNICA ABREVIADA DE GILBERT N. LEWISGilbert N. Lewis propone, abreviar la configuracin electrnica. Para esto se escribe entre corchetes el smbolo del gas noble inmediato anterior al elemento con el que vamos a trabajar. Luego distribuye los electrones restante siguiendo la regla de Aufbau.Ejemplos:16S : [10Ne] 3s2 3p430Zn : [18Ar] 4s2 3d1050Sn : [36Kr] 5s2 4d10 5p280Hg : [54Xe] 6s2 4f14 5d10

NIVELES Y SUBNIVELES ENERGTICOS:Con la configuracin electrnica se puede determinar el nmero de niveles y de subniveles energticos que tiene el tomo.Ejemplo 01:6C: 1s2 2s2 2p2El tomo de carbono tiene dos niveles energticos n=1, n=2 y tres subniveles energticos: 1s, 2s y 2p.

Ejemplo 02.20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2El tomo de calcio tiene cuatro niveles energticos n=1, n=2, n=3 , n=4 y seis subniveles energticos: 1s, 2s , 2p, 3s, 3p y 4s.

PRINCIPIO DE MXIMA MULTIPLICIDAD(REGLA DE HND)Antes de aparear un electrn, en un subnivel, todos los orbitales deben tener por lo menos un electrn.Ejemplo: 8O: 1s2 2s2 2p4

En el ejemplo anterior, observamos que el tomo de oxgeno posee:2 niveles energticos3 subniveles energticos5 orbitales electrnicos3 orbitales llenos2 orbitales semillenos0 orbitales vacos2 electrones desapareadosCuando el tomo tiene electrones desapareados se dice que es paramagntico; en caso contrario es diamagntico.

CONFIGURACIN ELECTRNICA DE IONESLos tomos se transforman en iones, para esto pierden o ganan electrones en l ltima capa, luego en la penltima.Por ejemplo la configuracin del tomo de azufre (Z=16) es:16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Entonces para transformarse en catin con carga +6 pierde seis electrones en su ltima capa que es la tercera capa (n=3), de tal forma que la configuracin electrnica del in queda as:16S+6 : 1s2 2s2 2p6 3s0 3p0 ,la que tambin se puede escribir de la siguiente forma:16S+6 : 1s2 2s2 2p6.

Con el mismo tomo de azufre: Para transformarse en anin con carga -2 gana dos electrones en su ltima capa, en el subnivel 3p, de tal forma que la configuracin electrnica del in queda as:16S+6 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .

Otros ejemplos:

30Zn+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10

20Ca+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0

15P-3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

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