Тема. Хімічні властивості оцтової кислоти.(9 клас)

Мета: дослідити хімічні властивості карбонових кислот на прикладі оцтової

кислоти; порівняти властивості неорганічних і карбонових кислот;

сформувати поняття про реакцію естерифікації, естери, ацетати; розвивати

вміння порівнювати, аналізувати, дослідницькі навички; формувати навички

і вміння проведення хімічного експерименту та аналізу явищ, що

спостерігаються, вміння робити висновки.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Форма роботи: урок-проект.

Девіз: «Розум мислителя не відчуває себе щасливим, поки він не зв’яже

в одне розрізнені факти, які спостерігає»

Хевіші

«Скажи мені – і я забуду, покажи мені – і я запам’ятаю».

«Найбільш раціональне засвоєння нового матеріалу ґрунтується на

попередніх знаннях».

«Експеримент – основа розуміння і критерій істини».

1.Мотивація навчальної діяльності

Легенда

Щоб з ′ясувати, що ми сьогодні будемо вивчати, звернімося до стародавньої

легенди. У ній розповідається про те, що цариця Клеопатра виграла

оригінальне парі, з’ївши «сніданок», який коштував декілька мільйонів. Ось

як це описано в повісті Г.Хаггарда «Клеопатра – володарка зорі».

«Вона вийняла з вуха одну з величезних перлин…і .. опустила її в оцет.

Запала мовчанка, вражені гості, завмерши, спостерігали, як незрівнянна

перлина повільно розчиняється в міцному оцті. Коли від неї не залишилося

й сліду, Клеопатра підняла кубок, покрутила його і випила весь до останньої

краплі».

2.Повідомлення теми, мети

Отже, об’єктом нашого дослідження буде оцтова кислота.

Предмет дослідження: хімічні властивості оцтової (етанової) кислоти.

Завдання уроку:

Дослідити хімічні властивості оцтової кислоти як представника

одноосновних карбонових кислот;

Встановити подібність і відмінність у хімічних властивостях

органічних і неорганічних кислот.

3.Застосування оцту. Метод «Мозковий штурм».

Найуживанішою кислотою у нашому побуті є саме оцтова. Під назвою Оцет»

продають 3-9% -вий розчин оцтової кислоти, а 70-80%-вий розчин оцтової

кислоти називають оцтовою есенцією. Звичайний столовий оцет –

незамінний помічник у багатьох домашніх справах.

Завдання: пригадайте якомога більше випадків застосування оцту в

домашніх умовах.

Відповіді учнів. Що може оцет?

Використовується як консервант.

Запах риби, цибулі, часнику, квашеної капусти чи оселедця зникне,

якщо посуд сполоснути водою з оцтом.

Обтирання оцтом, наполовину розведеним водою, знижує жар

людського тіла.

Волосся після миття добре ополіскувати водою з оцтом: воно буде

м яким і блискучим.

При варінні борщу додають оцет для закріплення червоного барвника

з буряків.

Готуючись чистити молоду картоплю, змочіть руки оцтом і не

витирайте їх, а дайте висохнути, на руках не буде плям.

Щоб чищена картопля не чорніла, додайте у воду трохи оцту.

Щоб мухи не залітали у вікно, змажте віконні рами оцтом.

Вчитель. Так і хочеться сказати «Оцет, ти могутній!»

Ось у мене на столі стоять різні предмети: таблетки ацетилсаліцилової

кислоти (аспірину), фотоплівка, зразок ацетатного волокна, ацетатна

пластмаса, клей ПВА, баночка з грушевою есенцією.

Вчитель. Що може об ′єднати ці предмети?

Відповідь учнів: для їх виробництва використовується оцтова (етанова)

кислота.

4.Дослідження хімічних властивостей СН3СООН.

Оскільки оцтова кислота має дуже широке використання, тому

пропоную дослідити хімічні властивості СН3СООН і порівняти їх з

хімічними властивостями мінеральних кислот.

Слайд. Проблема проекту: експериментальне вивчення СН3СООН і

порівняння іі властивостей із загальними властивостями кислот.

На домашнє завдання вам потрібно було повторити хімічні властивості

неорганічних кислот і на прикладі хлоридної кислоти записати їх у

своєму зошиті.

Перед виконанням роботи повторимо правила техніки безпеки.

Будьте дуже обережні під час роботи з кислотами й лугами. При

випадковому попаданні кислоти чи лугу на одяг, шкіру чи в очі

негайно змийте їх великою кількістю води.

Реактиви для дослідів беріть лише в тих кількостях, які зазначені в

інструкції.

Не залишайте відкритими склянки з хімічними реактивами.

Під час нагрівання рідин ніколи не нагрівайте пробірку лише знизу, а

рівномірно прогрівайте весь її вміст.

Нюхайте всі речовини обережно, не нахиляйтеся над посудиною і не

вдихайте повними грудьми, а спрямовуйте до себе пар чи газ руками.

По закінченню роботи не забудьте прибрати своє робоче місце і

вимити руки з милом.

Слайд. Правила роботи у групі:

1. Не перебивати один одного.

2. Допомагати один одному.

3. Поважати думку іншого.

4. Уважно слухати іншого.

5. Кожна думка має право на існування.

6. Бути активним.

Кожній групі пропонується експериментальне завдання.

Слайд.

План оформлення спостереження.

1. Назва досліду.

2. Короткий опис експерименту.

3. Що спостерігали.

4. Рівняння реакції.

5. Висновок.

ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ

Завдання для 1-шої групи: доведіть, що оцтова кислота виявляє кислотні

властивості.

Дослід 1. Дія оцтової кислоти на індикатори.

У дві пробірки налийте 1-2 мл розчину оцтової кислоти і додайте кілька

крапель розчинів індикаторів. Що спостерігаєте? Як змінилося

забарвлення розчину? Про що це свідчить? Напишіть рівняння

електролітичної дисоціації оцтової кислоти.

Завдання для 2-гої групи: дослідіть взаємодію оцтової кислоти з металами.

Дослід 2. Взаємодія оцтової кислоти з металами.

У пробірку з розбавленою оцтовою кислотою помістіть стружку магнію.

Спостерігайте виділення газу. Який газ виділяється? Складіть рівняння

реакції.

Завдання для 3-ої групи: дослідіть взаємодію оцтової кислоти з основними

оксидами.

Дослід 2. Взаємодія оцтової кислоти з основними оксидами.

У пробірку помістіть трохи порошку купрум (ІІ) оксиду (або барій оксиду) і

налийте 1-2мл розчину оцтової кислоти. Що спостерігаєте? Нагрійте вміст

пробірки, але не до кипіння. Напишіть рівняння реакції.

Завдання для 4-ої групи: дослідіть взаємодію оцтової кислоти з лугом.

Дослід 2. Взаємодія оцтової кислоти з лугами.

У пробірку налийте 1мл розчину натрій гідроксиду і добавте кілька крапель

фенолфталеїну. Що спостерігаєте? Потім краплями додайте розчин оцтової

кислоти до знебарвлення розчину. Опишіть дослід. Напишіть рівняння

реакції.

Завдання для 5-ої групи: дослідіть взаємодію оцтової кислоти з солями.

Дослід 2. Взаємодія оцтової кислоти з солями.

У пробірку насипте трохи кальцій карбонату і долийте 1-2мл розчину

оцтової кислоти. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.

Специфічні властивості карбонових кислот.

Завдання для 6-ої групи: Реакція етерифікації.

У пробірку налийте концентровану оцтову кислоту й етиловий спирт

об’ємами по 2 мл, долийте концентровану сульфатну кислоту об’ємом 5мл.

Пробірку закрийте корком із вертикальною трубкою-холодильником. Суміш

обережно нагрівайте протягом 3-

охолодження додайте насиченого розчину кухонної солі. Спостерігайте

розділення суміші й утворення над рідиною маслянистого шару зі

специфічним запахом оцтовоетилового естеру.

Молекула кислоти віддає атом гідрогену, а молекула спирту –

гідроксигрупу. Естери є похідними карбонових кислот, у молекулах яких

атом Гідрогену карбоксильної групи заміщений на вуглеводневий

залишок.Реакції між спиртами і кислотами називають реакціями

етерифікації.

Карбонові кислоти мають і деякі специфічні властивості, зумовлені

наявністю вїхніх молекулах радикалів.

Взаємодія з хлором.

Під впливом карбоксильної групи в молекулі кислоти збільшується

рухливість атомів Гідрогену, що сполучені з атомами Карбону

вуглеводневого радикалу, який розташований поряд з карбоксильною

групою. Тому атоми Гідрогену можуть легко заміщатися (Напрклад

галогенами):

СН3СООН+CI2=CICH2COOH+HCI

Хто бажає зробити висновок про хімічні властивості кислот?

Висновок – отже дослідним шляхом ми довели, що оцтова кислота

виявляє загальні властивості кислот, а також проявляє специфічні хімічні

властивості – це реакція етерифікації і взаємодія з хлором.

5.Застосування оцтової килоти (повідомлення учнів)- слайд 11

6.Закріплення вивченого матеріалу – слайд 12

Домашнє завдання.

Підготувати міні-проекти, слайд-шоу, учнівські газети на такі теми:

«Перше застосування оцтової кислоти»

«Як моя родина використовує оцет» » За результатами досліджень

підготуйте презентацію.

Дізнайтеся про різновиди оцту та його використання. З'ясуйте, де у світі є

музеї оцту, які мистецькі твори присвячені цій харчосмаковій приправі.

«Застосування оцтової кислоти у медицині».

«Застосування оцтової кислоти у хімічній промисловості».

«Застосування оцтової кислоти у сільському господарстві»