дистанц.консультации к экз.по химии в 9 классе
Transcript of дистанц.консультации к экз.по химии в 9 классе
Дистанционные консультации для подготовки к экзамену по химии.
9 класс.2012-2013учебный год
Методическая разработка учителя химииГБОУ СОШ № 466 Курортного района
Овчаровой Ольги Эдуардовны
Санкт-Петербург2013
Обоснование выбора формы экзаменаДля проведения экзамена по химии выбраны тесты. На наш взгляд, такая форма
экзамена позволит учащимся получить опыт при подготовке к общепринятой форме ГИА за курс полной средней школы.
Составлено шесть вариантjв тестов по типовым тестовым заданиям авторов А.С. Корошенко, Ю.Н. Медведев « Химия ГИА ( в новом формате) 9 класс», издательство «Экзамен», М- 2013.
Выбранные тесты рекомендованы ИСМО Российской Академии Образования, разработаны сотрудниками ФИПИ.
Приказом № 729 Министерства образования и науки Российской Федерации учебные пособия издательства «Экзамен» допущены к использованию в общеобразовательных учреждениях.
Задания блока «А» с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. За верно выполненное задание выставляется 1 балл. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или более ответов (среди которых может быть и правильный), ответ на вопрос отсутствует), задание считается невыполненным.
В задании блока «В» В1 – два правильных ответа из пяти предложенных, в В2 – необходимо установить соответствия правой и левой частей задания.. За полный правильный ответ на задания В1 и В2 ставится 2 балла, за неполный правильный ответ – 1 балл. За неверный ответ (или при отсутствии ответа) – 0 баллов.
Правильные ответы заданий А1 –А14 и В1, В2 приведены в таблице на отдельном листе.
Ключ к оцениванию задания С1 и решение прилагаются на отдельном листе.Также прилагается шкала пересчёта первичного балла за выполнение
экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале.
Структура работы
• Часть 1 содержит 14 заданий с выбором ответа. Их обозначение в работе: А1; А2; А3; А4 … А14.
• Часть 2 содержит 2 задания с кратким ответом. Их обозначение в работе: В1; В2.
• Часть 3 содержит 2 задания с развёрнутым ответом. Их обозначение в работе: С1, С2.
Распределение заданий по частям экзаменационной
работыЧасти работы
Число заданий
Максимальный первичный балл
% максимального первичного балла
Тип заданий
Часть 1 14 14 58%С выбором
ответа
Часть 2 2 4 17%С кратким
ответом
Часть 3 2 6 25%С развёрнутым
ответом
Итого 18 24 100% Все типы
Рекомендуемая шкала оценивания экзаменационной работы
Отметка по пятибальной «2» «3» «4» «5»системе
Общий балл 0-11 12-16 17- 21 22-24
ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫНа выполнение работы отводится 1,5 час ( 90 минут). Работа состоит из 3 частей,
содержащих 18 заданий.Часть 1 содержит 14 заданий ( А1 –А14 ).К каждому заданию даётся 4 варианта
ответа, из которых только один верный. При выполнении заданий, в бланке ответов напротив номера задания ставьте номер выбранного вами ответа. Если Вы решили изменить ответ, то зачеркните ранее записанный номер и поставьте рядом другую цифру.
Часть 2 состоит из двух заданий ( В1 – В2 ), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр в отведенном для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.
Часть 3 включает 2 задания (цепочка превращений веществ и расчетная задача), выполнение которого предполагает написание полного развернутого ответа,
включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание, что записи в черновике не будут учитываться при проверке работы.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны в работе. Для экономии времени пропускайте задания, которые не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения работы у Вас останется время, то Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14
1234
В1 В2 А Б В
ЭКЗАМЕНАЦИОННАЯ РАБОТА ПО ХИМИИученика (цы) 9___ класса _________________________________________
ВАРИАНТ _________
ЧАСТЬ 1
ЧАСТЬ 2
ЧАСТЬ 3
Демонстрационный вариант заданий А и В блоков
Демонстрационный вариант заданий А и В блоков
А1. Строение атома
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора соответствует ряду чисел
1) 7,8,22) 2,8,73) 2,74) 2,8,8,7
А2. ПЗ и ПС
Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента 3 периода 1) IIIА группы 2) VА группы3) IVА группы 4) VIА группы
А3. Строение молекул. Химическая связь
Химическая связь в оксиде калия1) металлическая2) ионная3) ковалентная полярная4) ковалентная неполярная
А4. Валентность и степень окисления
Валентность серы в соединениях SO3 и SO2 соответственно равна
1) III и II2) VI и IV3) VI и II4) III и IV
А5. Простые и сложные вещества. Классификация
Кислотным оксидом является 1) оксид углерода(II)2) оксид азота(I)3) оксид азота(V)4) оксид азота(II)
А6. Классификация химических реакций. Условия протекания
реакций
Взаимодействие железа с раствором серной кислоты относят к реакциям 1) обмена2) соединения3) замещения
4) разложения
А7. Электролиты и неэлектролиты
Наибольшее количество катионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) фосфата натрия2) нитрата алюминия3) хлорида железа(III)4) сульфата железа(III)
А8. Реакции ионного обмена
Сокращённое ионное уравнение Zn2+ + 2 OH– = Zn(OH)2
соответствует взаимодействию
1)оксида цинка и воды2)хлорида цинка и воды3)хлорида цинка и гидроксида натрия4)нитрата цинка и гидроксида железа (II)
А9. Химические свойства простых веществ
При комнатной температуре реагируют
1) сера и кислород2) азот и кислород3) барий и вода4) цинк и вода
А10. Химические свойства оксидов
Оксид алюминия реагирует с 1) O2
2) NaOH 3) K3PO4
4) MgSO4
А11. Химические свойства гидроксидов
Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) фосфорная кислота и вода2) нитрат меди (II) и оксид
алюминия3) хлорид железа (II) и сульфат
калия4) оксид кальция и соляная кислота
А12. Химические свойства солей
Раствор хлорида меди(II) реагирует с каждым из двух веществ
1) Ва(NO3)2, KOH
2) Fe, AgNO3
3) SO2, Na3PO4
4) Al(OH)3 , Al
А13. Вещества и смеси. ТБ
Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях:
А. Молоко – это чистое вещество.Б. При растворении мела в воде
образуется неоднородная смесь.1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
А15. Массовая доля элемента
Массовая доля кислорода в нитрате магния равна
1) 55,8 % 2) 32,4 % 3) 10,8 % 4) 64,7%
Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в связи с
положением в Периодической системе химических элементов
В ряду химических элементов As – P – N
1) увеличиваются радиусы атомов2) увеличивается электроотрицательность3) усиливаются кислотные свойства их
высших оксидов4) возрастает значение высшей степени
окисления5) увеличивается число электронов во
внешнем электронном слое атомов
Задания блока В-1 (1)
В1(2)В ряду химических элементов Si – Ge –
Sn1) увеличивается число электронных слоев2) уменьшается число протонов в ядре3) увеличивается значение
электроотрицательности4) усиливается оснóвный характер высших
оксидов5) увеличивается число электронов во
внешнем слое
Задания блока В-2 (1)Степень окисления химических элементов. ОВР. Окислитель,
восстановитель
Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения
вещества.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙA) H2S + O2 → SO2 + H2O
Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O
В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ1) Э+4 → Э+6
2) Э+6 → Э-2
3) Э+6 → Э+4
4) Э-2 → Э+6
5) Э-2 → Э+4
В2 (2)Установите соответствие между схемой превращения
и изменением степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl
Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O
В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ1) Э+6 → Э+7
2) Э+5 → Э+1
3) Э+3 → Э+2
4) Э0 → Э-1
5) Э-1 → Э0
Демонстрационный вариант заданий «С» блока
FeCL3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(NO3)3
С-1. Запишите краткое условие задачи, решите ее, ответ округлите до целого числа.
С-2.Выполните превращения. Третью реакцию запишите в ионном виде.
Задания с развернутым ответом
С-1. Запишите краткое условие задачи, решите ее, ответ округлите до целого числа.
Вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 20г серной кислоты с 10г хлорида бария.
С-2. Выполните превращения. Третью реакцию запишите в ионном виде.
MgO MgCl2 MgSO4 Mg(OH)2
Задания блока «С» с развернутым ответом
При формировании заданий экзаменационной работы рекомендуется использовать
•материалы сборника
• материалы сайтов http://ege.yandex.ru/chemistry-gia/?from=kold http://www.fipi.ru/view/sections/223/docs/579
!!!И, конечно, материалы по Вашему усмотрению!!!
Спасибо за внимание!
Удачи на экзамене!