الفصل 8

1

8الفصل

إعداد

راجح شعبان

الثا ني الصفالعلمي عشر

األكسدة واالختزال

2راجح

األكسدة عددفي لعنصر األكسدة عدد يستند

في اإللكترونات توزيع على جزيءالجزيء هذا

أعداد حساب قواعداألكسدة : األكسد- 1 ألي ةعدد

متحد عنصر يساوي غيرمثل K(s) Mg (s) , :صفرا

, Al(s) , Na(s)

3راجح

األكسد- 2 لأليون ةعدديساوي ال أحادي ذرة

عدد التأكسد أليون الصوديوم :- مثال . األيون ةشحن(Na+ +( = )1 )

( S 2- - ( = )2عدد التأكسد أليون الكبريت)

(Al 3+ + ( = )3عدد التأكسد أليون األلومنيوم )

4راجح

ثنائي- 3 مركب فيللعنصر يكون الذرة

عدد سالبية األكثرشحنته يساوي أكسدة

Q أيونا كان لو كما السالبة. Q مفردا

في ) Oعدد األكسدة NO ( = ) -2 )

5راجح

للفلور- 4 األكسدة عددمركب = أي 1-في

. Q دائما

في ) Fعدد التأكسد LiF ( = ) -1 )

6

مركباته فيما عامة بصورة

الحالتين عداالتاليتين حالة في

مثل البيروكسيدBaO 2 H 2 O 2 , مع اتحاده عند

الفلور

- 2

- 1

+2

األكسد -5 نجيأكسلل ةأعدادمركباته في

+1

7

مع مركباته فيالنشطة الفلزات

CaH 2 , NaHمثل ( 1- )فيكون

أكسد -6 ةعددفي نلهيدروجيا

) 1+ (مركباتهمعظم إال :

8

أكسدة : عدد علل فيالهيدروجين

الصوديوم هيدريدNaH = - 1 أعلى الهيدروجين ألن

السالبية فيمن الكهربائية

الصوديوم

9راجح

مركبات- 7 فيالمجموعتين 1عناصر

ومركبات 2و تكون األلومنيوم

لهذه األكسدة أعدادالتوالي على العناصر

+1+ ،2+ ،3.

=CaCO3 في Caعدد أكسدة (2+)

10راجح

- مجموع أعداد أكسدة 8لجميع الذرات في مركب

يكون عدد CaCl 2مثال : في المركب يساوي صفرا. متعادل التأكسد لذرة

( ولكل ذرة من 2 الكالسيوم ) + ( فيكون مجموع 1ذرات الكلور ) -

أعداد التأكسد

صفر=) 2 ×(+ 1+ (1 ×(- 2 Cl2 Ca

11راجح

األكسد- 9 أعداد ةمجموعا متعدد أيون في لذرات لجميع

األيون الذرات شحنة .يساوي

لأليون : يكون - O Hمثالللذرات التأكسد أعداد مجموع

له = ) - ألن ( 1المكونة

O H

+ ) =1 - ( + ( 2 ) - =1

12

* في الجزيئات ثنائية الذرة يكون

عدد أكسدة العنصر O 2صفراQ مثل

13راجح

تأكسد عدد في ااحسب لكلور KClO3 األكسد أعداد المكونة ةمجموع للذراتعدد صفر = مركبلل

ذرات العنص

1ر

عدد ×

أكسهتد

+ عدد

ذرات العنصر

2

عدد

أكسهتد

صف= ×ر

O3 + + Cl K

3×-2+1× Cl+ 1×+1=صفر

ص=فر

14راجح

صف=1+ + +6 - ر

Cl

Cl- 5=صفر

= +5 Cl

أكسد في ةعدد الكلورKClO3 = + 5

15راجح

األكسد- 2 عدد األيون ةاحسب في للكروم Cr2O7

أكسد -2 أعداد لأليون ا ةمجموع المكونة لذراتاأليون = المتعدد عدد شحنة

ذرات العنصر

األول

عدد

أكسدهت

ذرات + × عددالعنصر الثاني

عدد ×تأكسد

ه

= - 2

O7+ Cr2

7× -2+ 2× Cr =

- 2 -14

+ 2× Cr

=

2× Cr

= - 2 +14

Cr

= +12 2

+6 =

- 2

16

األكسد- 3 عدد كل ةاحسب في للنيتروجينالتالية الصيغ من

NO2 , NH3 NO3 , -

أكسد أعداد المكونة ا ةمجموع لذرات صفر= NH3 مركبلل

ذرات عددالعنصر

األول

عدد ×

أكسهتد

ذرات + عددالعنصر الثاني

عدد

أكسهتد

ص= ×فر

H3N +

3 × + 1+ N=صفر

N= -3

17

أكسد أعداد لل ا ةمجموع المكونة مركبلذراتNO 2 صفرا يساوي

O2N + =صفر

2× -2+ N =صفر

N = +4

18راجح

أكسد أعداد لأليون ا ةمجموع المكونة لذراتاأليون .المتعدد شحنة يساوي

أكسد أعداد لأليون ا ةمجموع المكونة لذراتNO3

- = - 1

O3 + N= -1

3× -2+ N= -1

N=+ 5

19

حسب تصاعديا التالية الصيغ رتباألكسد أعداد ة قيم

األكسد عدد يحسب لذرة ةالحلهي والنتيجة صيغة كل في الكروم

على , ( 6+ , 2+ , 3+ ) صفرالترتيب الترتيب

أقلها) (: Cr ثمCrO ثمCr2O3 ثم

Cr2O72 -

الكروم لذرة Cr - Cr2O7 في :-

2- - CrO - Cr2O3

20

NaOCl - ClO4

- - Cl

- - NaClO3

+5 / -1 / +7 / + 1

Cl- ثمNaOCl ثمNaClO3 ثمClO4

-

لذرة الكلور في :

الترتيب ) أقلها ( :

21راجح

الكبريت لذرة في :

( صفر / 6 + / 2- / 4+ ) بالترتيب

H2S ثمS ثمSO3ثم -2

Na2SO4 ذرات عدد ازداد كلما انه الحظبالذرة األكسجين المرتبطةتأكسد عدد هايزداد

الترتيب أقلها) ( :

التأكسد عددللكبريت =

S - Na2SO4 - H2S - SO32-

22راجح

تصاعديا سؤال : التالية الصيغ رتبقيم حسب

لذرة التأكسد :أعداد1 -

: األكسجين

الكربون- 2:

CO2 - CH3COOH - CH3CHO- C2H5OH

Na2O - K2O2 – OF2 – O3

1 4 2 3

4 2 1 3

23راجح

N2 – NH3 – NO3- - NO2

3 -النيتروجين

: 4 3 1 2

H2 – NaH – H2O2

4 -2 1 3 الهيدروجين :

24راجح

الصوديوم : كلوريد لتكوين الكلور مع الصوديوم تفاعل

Cl2Na + + Na+ 2Cl

-

Na Na+ أكسدة

- e- +

ذرة الصوديوم فقدت إلكتروناQ وتحولت إلى أيون صوديوم وزاد عدد األكسدةذرة الصوديوم تأكسدت إلى

أيون صوديوم

25راجح

الصوديوم : كلوريد لتكوين الكلور مع الصوديوم تفاعل

Cl2Na + + Na+ 2Cl

-

Cl + e- Cl- اختزال

كل ذرة كلور اكتسبت إلكتروناQ وتحولت إلى أيون

كلوريد ونقص عدد ذرة الكلور اختزلت إلى األكسدة

أيون كلوريد

26راجح

2 O2- اختزال

Mg2+ +

O2 + 4 e-

2Mg + O2 2MgO

Mg 2 e-صفر

تأكسد خالل الماذا يحدث لعدد ؟األكسدة واالختزال

أكسدة في األكسدة.......عدد

صفالتأكسد ر

في االختزال .......عدد التأكسد

التفاعل الحظالتالي :

ادزيد

ينقص

27راجح

د عد

سدأك

لتا

سألك

ادة

لاالختزا

واالختزال األكسدة عالقةالتأكسد عدد مع

28راجح

األكسدة هي :عمليةفقد فيها يتم عملية

عدد وزيادة اإللكتروناتالتأكسداالختزال هي :عملية

فيها يتم عمليةاإللكترونات اكتساب

التأكسد عدد ونقص

29راجح

حدد المعادلة التي تعبر عن أكسدة أو اختزال العنصر الذي

تحته خط :-

Fe2 O 3+ 3 CO 2 Fe + 3 CO2

H2 + Cl2 2 HCl

C + O2 CO2

1-

2-

3-

أكسدة

اختزال

اختزال

0 +4

0 -1

3+ 0

30راجح

حدد المعادلة التي تعبر عن أكسدة أو اختزال العنصر الذي

تحته خط :-

2Mg + O2 2MgO

2 H2O 2H2 + O2

C + Cu2O 2Cu + CO2

1-

2-

3-

أكسدة

اختزال

2- 0

0 2+

1+ 0

اختزال

31راجح

األكسدة ا عمليت-واالختزال تحدثان معاQ في

) بشكل تفاعل واحد متزامن (

عدد =عدد اإللكترونات المفقودة اإللكترونات المكتسبة

األكسدة في تفاعلتتغير أعداد واالختزال

التفاعل النصفي : جزء األكسدة لبعض العناصر .التفاعل الذي يتضمن

االختزالاألكسدة وحدها أ ووحده

32راجح

المعادلة النهائية لتفاعالت األكسدة واالختزال : مجموع

التفاعلين النصفيين .ال تظهر اإللكترونات في معادلة التفاعل النهائية .

33راجح

أكسدة ال يكون التفاعل إذا لم يتغير عدد واختزال

األكسدة ألي من الذراتSO3 + H2O H2SO3 مثل

+4 -2 +1 -2 +1 +4 -2

34راجح

واالختزال األكسدة تفاعالتالتساهمية والروابط

عدد األكسدة ليس ( تعني أن الذرة 1الشحنة )-شحنة حقيقية .

اكتسبت إلكتروناQ من مادة ( يعني 1عدد األكسدة )-أخرى .

زيادة جذب إلكترون الذرة األعلى سالبية تكون الرابطة .

شحنتها سالبة .

35راجح

الذرة األقل سالبية تكون ال تنحصر تفاعالت األكسدة–شحنتها موجبة .

اختزال باأليونات األحادية العناصر في المركبات الجزيئية الذرة والعناصر غير المتحدة .

أو األيونات متعددة الذرات يمكنها أن تتأكسد أو تختزل إذا

كان لها أكثر من حالة أكسدة غير مساوية للصفر .

36راجح

ترجع عادة األكسدة واالختزال إلى الجزيء أو األيون بكامله فبدالQ من القول اختزلت ذرة

النيتروجين نقول اختزل أيون النيترات إلى ثاني أكسيد

النيتروجين .…. + NO3

-

…. + NO2

37راجح

س:صنف التفاعل النصفي )أكسدة أو اختزال(؟

+ 2e-Br2 2Br-0 -1

نقص عدد األكسدة نصف

االختزال

+ e-Na Na+0 +1

زاد عدد األكسدة نصف

األكسدة

اإللكترونات على اليسار

اإللكترونات على اليمين

38راجح

س:حدد التحول نصف : أكسدة أو اختزال؟

إلى Feتحول Fe2+

02+ زاد عدد األكسدة

نصف أكسدة

إلى + Cu2تحول Cu

0 2+

نقص عدد نصف األكسدة

اختزال

39راجح

س: أي من المعادالت التالية تمثل تفاعل أكسدة واختزال ؟

2KNO3 2KNO2 + O2

1+ 5+ 2- 1+ 3+ 2- 0

بما أن أعداد إذاQ المعادلة تمثل تفاعل األكسدة تتغيرأكسدة واختزال

نحسب عدد األكسدة لكل ذرة في طرفي المعادلة

الحظ وجود عنصر غير متحد في أحد الطرفين .

40راجح

HCl + NaOH+1 1- 1+

H2O + NaCl2- 1+ 1+ 2- 1+ 1-

بما أن أعداد تتغيرالاألكسدة

تمثل تفاعل الإذاQ المعادلة أكسدة واختزال

الحظ أن التفاعل تعادل.

ال يوجود عنصر غير متحد في أحد الطرفين .

41راجح

س: حدد أي عنصر يتأكسد وأي عنصر يsختزل في كل معادلة مما

يلي ؟2KNO3 2KNO2 + O2

1+ 5+ 2- 1+ 3+ 2- 0

N نقص عددعنصر النيتروجين األكسدة

زيادة عدد Oيsختزل عنصر األكسجين األكسدة

يتأكسد

42راجح

H2 + CuO0 1+ 2-

H2O + Cu1+ 2- 0

Cu نقص عددعنصر النحاس األكسدة

زيادة عدد Hيsختزل عنصر الهيدروجين األكسدة

يتأكسد

43راجح

ال�كيميائية المعادلة الموزونةشروطالحقائق- 1 مع تتفق

العلمية.قانون- 2 تحقق

الكتلة . متوازنة- 3 بقاء تكونكهربائيا .

44

األكسدة معادالت وزنفي واالختزال

الحمضي الوسطالمعادلة- 1 لم بالصيغاكتب إذا

المعادلة اكتب ثم معطاة تكنوحمض تفاعل ي : لامث . األيونية الهيدروجين كبريتيد

أكسيد وثاني الكبريتيك حمض وينتج النيتريكوماء . H2S + HNO3الهيدروجين H2SO4

+ NO2 + H2O

H2S +H+ +NO3

- 2H+ +SO4

2-+NO2 +H2O

45

أعداد- 2 عيناألكسدة :

H2S +H+ +NO3

- 2H+ +SO4

2-+NO2 +H2O

1+ 2- 1+ 5+ 2- 1+ 6+ 2- 4+ 2- 1+ 2-

نقص عدد األكسدة

زاد عدد األكسدة

على تحتوي التي المواد فقط احذفواكتب ، أكسدتها عدد يتغير ال عناصر

الباقي .H2S +NO3

- SO4

2-+NO2

46

النصفي- 3 التفاعل اكتبلألكسدة :

أكسدة

H2S SO4

2-

2- 6+

غير- المركزية الذرات وزن أوالهيدروجين التي) األكسجين

أكسدتها ( أعداد تغيرتالذرة المركزية هنا هي

موزونالكبريت وهي :ة.

47راجح

ب- وزن ذرات األكسجين في جزيء المعادلة النصفية: يضاف

ذرة ( H2Oماء ) كل مقابلنقص به الذي للطرف أكسجين

األكسجين . ذرات عدد في

H2S SO4

2-+ 4H2O

2- 6+

48راجح

ج- وزن ذرات الهيدروجين في يضاف :المعادلة النصفية

هيدروجين ) مقابل ( +Hكاتيوناتالذي للطرف هيدروجين ذرة كل

ذرات عدد في نقص بهH2Sالهيدروجين : SO4

2-+ 4H2O

2H +4H2

10 H

0 H

+10H+

49راجح

الشحنة- وزن : دكل أ- في الشحنات عدد يحسب

المعادلة . من طرف - بين الفرق يحسب ب

الطرفين . شحنات - عدد يضاف ج

إلى = الفرق اإللكترونات منشحنة األعلى . الطرف

H2S SO4

2-+ 4H2O +10H+

)1× 0+ ( (4×0 ( )1× 2-+ ((10 ×1+ (

0 +88 8

+ e-

50راجح

النصفي- 4 التفاعل اكتبلالختزال :

NO3

- NO2

غير- المركزية الذرات وزن أ

والهيدروجين التي) األكسجينأكسدتها ( أعداد تغيرتالذرة المركزية هنا هي

موزوالنيتروجين وهي:نة.

51راجح



األكسجين . ذرات عدد فيNO3

- NO2

5+ 4+

3 O 2 O

O

+ H2O

52راجح



ذرات عدد في نقص بهالهيدروجين :

0 H

2 H

0 H

+2 H+NO3

- NO2

5+ 4+

+ H2O

+2 H

53راجح

الكهربائية- الشحنات وزن : دفي أ- الشحنات عدد يحسب

المعادلة . من طرف كل - بين الفرق يحسب ب



+2 H+NO3

- NO2

5+ 4++ H2O

)1×-1+ ((2×+1 ( )1× 0+ ( (1×0(

1 01 1

+ e-

54راجح

-تحقق من حفظ الشحنة بضبط 5يكون : المعامالت أمام اإللكترونات بحيث

المفقودة = اإللكترونات عدد عددالمكتسبة نسبة : اإللكترونات اكتب

إلى المفقودة اإللكترونات عددالمكتسبة اإللكترونات عدد

المفقودة في -eعدد المكتسبة في -eعدد األكسدة

االختزال

=8

1

وإال صحيحة نسبة أبسط تكون أن يجباالختصار . يتم

55راجح

في ول اإللكترونات عدد مساواةال ين : فاعلالت طرفي تفاعلنضربلألكسدة ال هو فيبقى ) 1 (بـ نصفي كما

النصفي التفاعل طرفي يضرب بينمابِـ ( المعادلة تضرب كما ) 8لالختزال

.الرياضية

+2 H+)NO3

- NO2

5+ 4++ H2O(+e-8

(H2S SO4

2-+ 4H2O +10H++ 8e-)1

+16H+8NO3

- 8NO2 +8H2O+ 8e-

H2S SO4

2-+4H2O +10H+ + 8e-

56راجح

+16H+8NO3

- 8NO2 +8H2O+ 8e-

H2S SO4

2-+4H2O +10H+ + 8e-

) واختصر - اجمع التفاعلين النصفيتين6 ما هو مشترك في الطرفين (

H2S +8NO3

-

SO4

2- +8NO2 +4H2O

+ 6H+

57راجح

الخطوة- 7 في حذفها تم التي األيونات ثم 2أعدموزونة . األيونات جميع أن تأكد

H2S +8NO3

-

SO4

2- +8NO2 +4H2O

+ 6H+

NO 3أيون في HNO 3 ظهر بشكل -

أيونات 8 للمزاوجة مع +H أيونات 6يوجد المعادلة األصلية NO 3

إلتمام الصيغة +Hأيون 2لذلك يضاف -في الطرف األيسر وكذلك إلى الطرف

H2Sاأليمن للمعادلة . +8NO3

- + 6H+

SO4

2- +8NO2 +4H2O+ 2H+

+ 2H+

58راجح

H2S +8HNO3

SO4

2- +8NO2 +4H2O + 2H+

SO 4أيون في H 2 SO 4 ظهر بشكل -2

SO 4 للمزاوجة مع أيون +H أيون من 2يوجد المعادلة األصلية

.H 2 SO 4 إلتمام صيغة -2

H2S +8HNO3 H2SO4 +8NO2

+4H2O

59راجح

نموذجية ( )1- 8مسألة

المعادلة- 1 اكتب بالصيغاكتب ثم . األيونيةالمعادلة

KMnO4 + FeSO4+ H2SO4

Fe2 (SO4)3 + MnSO4+ K2SO4 + H2O

60راجح

أعداد- 2 عينMnO4األكسدة :

- + Fe2+ Mn2+ + Fe3+


Fe2+ Fe3+


أكسدتها ( أعداد تغيرتوهي الحديد

وهي :موزون

ة.

61راجح

ب- وزن ذرات األكسجين في غير موجودةالمعادلة النصفية:

ج- وزن ذرات الهيدروجين في غير موجودة:المعادلة النصفية

Fe2+ Fe3+

62راجح




إلى = الفرق اإللكترونات منشحنة األعلى )2+ ×1( . الطرف )1× +3 (

2 3+1

Fe2+ Fe3+ + e-

1

63راجح




المنجنيز وهي:موزو

نة.

MnO4- Mn2+

64راجح



األكسجين . ذرات عدد MnO4في- Mn2+

4 O 0 O

4 O

+ 4H2O

65راجح



ذرات عدد في نقص بهMnO4الهيدروجين :

- Mn2+ + 4H2O

0 H

8 H

0 H +8 H

+8 H+

66راجح





MnO4- Mn2++ 4H2O+8 H+

)1× 1-+ ( (8×+1 ( )1× 2++ ((4 ×0 (

7+ 2+5 5

+ e-

67راجح

-تحقق من حفظ الشحنة بضبط 5المعامالت أمام اإللكترونات

نسبة : اكتبإلى المفقودة اإللكترونات عدد

المكتسبة اإللكترونات عدد

المفقودة في -eعدد المكتسبة في -eعدد األكسدة

االختزال

=1

5

Fe2+ Fe3+ + e-×5

MnO4- Mn2++ 4H2O+8 H++5e-×

1

68راجح


5Fe2+ 5Fe3+ + 5 e-

MnO4- Mn2+ + 4H2O+8 H++5e-

5Fe2++MnO4-+8 H+

5Fe3+ +Mn2+ + 4H2O

69راجح

2- أعد األيونات التي تم حذفها في الخطوة 7ثم تأكد أن جميع األيونات موزونة . اضرب

ثم أضف األيونات2المعادلة بـ 10Fe2+ +2MnO4

-+16 H+

10Fe3++2Mn2++ 8H2O

+10SO42- +2K+ +8 SO4

2-

+15SO42- +2SO4

2-+2K+

+SO42-

70راجح

+ 2KMnO4

5Fe2 (SO4)3

10 FeSO4 +8 H2SO4

+2 MnSO4+8 H2O+ K2SO4

71راجح

األكسدة معادالت وزنفي واالختزال

القاعدي الوسطالوسط في التالية المعادلة زن

KMnO4 + NaIO3القاعدي :MnO2 + NaIO4

المعادلة- 1 اكتب . األيونية

K++MnO4- + Na+ + IO3

-

MnO2 + Na+ + IO4

-

72راجح

أعداد- 2 عينK++MnO4 األكسدة :

- + Na+ + IO3

-

MnO2 + Na+ + IO4

-

1+ 7+ 2- 1+ 5+ 2-

4+ 2- 1+ 7+2-

التي المواد فقط احذفيتغير ال عناصر على تحتوي

الباقي . واكتب ، أكسدتها عددMnO4

- + IO3

- MnO2

+ IO4

-

7+ 5+ 4+ 7+

73راجح



أكسدتها ( أعداد تغيرتوهي اليود

وهي :

موزونة.

IO3

- IO4

-

5+ 7+

74راجح

ب- وزن ذرات األكسجين في أيونان يضاف المعادلة النصفية:

ذرة (- OHمن ) كل مقابلنقص به الذي للطرف أكسجين

األكسجين ذرات عدد فيمن الطرف H2Oوجزيئان إلى

) : قاعدي ) الوسط تذكر IO3 اآلخر

- IO4

-

5+ 7++ H2O+2 OH-

75راجح

ج-وزن ذرات الهيدروجين في جزيء يضاف :المعادلة النصفية

واحد ذرة H2Oماء كل مقابلنقص به الذي للطرف هيدروجين

الهيدروجين ذرات عدد وأيون فيمن الطرف – OHواحد إلى

IO3اآلخر :

- IO4

-

5+ 7++ H2O+2 OH-

الهيدروجين أن الحظموزون .

76راجح





IO3

- IO4

-

5+ 7++ H2O+2 OH-

)1×1-)+ (2×+1- ( )1× 1-+ ((1 ×0 (

3- 1-2

+ e-

77راجح




المنجنيز وهي:موزو

نة.

MnO4- MnO2

7+ 4+

78راجح

ب- وزن ذرات األكسجين في أيونان يضاف المعادلة النصفية:

ذرة (- OHمن ) كل مقابلنقص به الذي للطرف أكسجين

األكسجين ذرات عدد فيمن الطرف H2Oوجزيئان إلى

) : قاعدي ) الوسط تذكر اآلخرMnO4

- MnO2

7+ 4++2 H2O +4 OH-

الهيدروجين أن الحظموزون .

79راجح

ج-وزن ذرات الهيدروجين في جزيء يضاف :المعادلة النصفية

واحد ذرة H2Oماء كل مقابلنقص به الذي للطرف هيدروجين

الهيدروجين ذرات عدد وأيون فيمن الطرف – OHواحد إلى

MnO4اآلخر :- MnO2

7+ 4+

+2 H2O +4 OH-

80راجح





MnO4- MnO2

7+ 4+

+2H2O +4OH-

)1×1-)+ (2×0 ( )1× 0+ ( (4 ×1- (

1- 4-3

+ e-

81راجح

-تحقق من حفظ الشحنة بضبط 5نسبة : المعامالت أمام اإللكترونات اكتب

إلى المفقودة اإللكترونات عددالمكتسبة اإللكترونات عدد

المفقودة -eعدد المكتسبة في -eعدد في األكسدة

االختزال

=2

3

IO3

- IO4

-

5+ 7++ H2O+2 OH- +2e-×

3MnO4

-MnO2

7+ 4+

+2H2O +4OH-+3e-×2

82راجح


3IO3

- 3IO4

- +3H2O+6 OH- +6e-

2MnO4-

2MnO2 +4H2O +8OH-+6e-

3IO3

- +2MnO4

-

+2OH-

+H2O

3IO4

- +2MnO2

83راجح

الخطوة- 7 في حذفها تم التي األيونات ثم 2أعدموزونة . األيونات جميع أن تأكد

3IO3

- +2MnO4

-

+2OH-

+H2O

3IO4

- +2MnO2

+3Na+ 2K+

+3Na+2K+

3NaIO3 +2KMnO4 + H2O

3NaIO4 +2MnO2 +2KOH

84راجح

أ- 28س241ص

MnO4- + Cl- Mn2+ +HClO

MnO4-

Mn2++5 e - 4 +اختزالH2O+ 8H+

Cl-HClO+ H2O + H+ + 2 e -

أكســدة

2 ×

5 ×

2MnO4- 2Mn2++10 e - + 8H2O+ 16H+

5Cl-5HClO+ 5H2O + 5H+ + 10 e -

2MnO4-+5Cl- 2Mn2+ +5HClO+ 11H+ + 3H2O

85راجح

- 28سب 241ص

I2 + NO3- IO3

- + NO2

I2

NO3-

2IO3-

NO2

+6H2O +12H++10e-

+H2O+2H++ e - 10×

أكسـ

اختزاـدةل

I2

10NO3-

2IO3-

10NO2

+6H2O +12H+ +10e-

+10H2O+20H++10e -

I2+10NO3-

2IO3-

+10NO2 +4H2O

+8H+

86راجح

- 28سج

241صNO2

- NO + NO3-

NO2

- NO3-

+H2O +2H+ +2e-

NO2- NO

+H2O+2H++e- 2×

NO2- NO3

-

+H2O +2H+ +2e-

2NO2- 2NO

+2H2O+4H++2e-

3NO2-

NO3-

+3NO

+2H+ +H2O

87

يدل تجزأ- 1 جزئين إلى المعادلةعلى واآلخر األكسدة على أحدهما

االختزال

ZnO22- + NH3 Zn +NO3

-

اختزال

أكسد

ة

واالختزال األكسدة معادالت الوسط في وزنالقاعدي

التالية( : 1مثال) األيونية المعادلة زنيحدث التفاعل بأن Qعلما النصفية بالطريقة

القاعدي في الوسط

Zn ZnO22-

NO3- NH3

88

المركزية- 2 الذرات وزن

أعداد) تغيرت التيأكسدتها (

الذرات > هذه أن يالحظموزونة <

اختزال

أكسد

ة

Zn ZnO22-

NO3- NH3

89راجح

+ 2H2O

كل- 3 في األكسجين ذرات وزننصفية ماء : معادلة جزيء يضاف

(H2O ) أكسجين ذرة كل مقابلذرات عدد في نقص به الذي للطرف

األكسجين

Zn ZnO22-

NO3- NH3 +3H2O

90راجح

كل- 4 في الهيدروجين ذرات وزننصفية كاتيون : معادلة يضاف

ذرة ( +Hهيدروجين ) كل مقابلنقص به الذي للطرف هيدروجين

الهيدروجين ذرات عدد في

+ 9H+

Zn ZnO22-

NO3- NH3

+ 4H++ 2H2O

+3H2O

91راجح

كهربائيا- 5 المعادلتين :وزن

من أ- طرف كل في الشحنات عدد يحسب - يحسب ب المعادلة

معادلة كل في الطرفين شحنات بين الفرق - يضاف ج

الطرف = إلى الفرق اإللكترونات من عددشحنة األعلى

+ 4H++ 2H2O

1 ×0 2 ×0 ) 1 ×2- ( ( 4× 1+(

+ 2e-

)9 ×1+(

0 +2

+8 0

+ 8e-

+ +

Zn ZnO22-

NO3- +9H+ NH3 +3H2O

) 1 ×1-+ ( )1 ×0+( )3 ×0(

أكســد

ة

اختزال

92راجح

16H+8H2O + 8e-

+ 8e-

في- 6 اإللكترونات عدد مساواةالمعادلة المعادلتين : طرفي نضرب

بـ الرياضية ) 4 (األولى المعادلة كما

4Zn + 4ZnO22- +

NO3- + 9H+ NH3 + 3H2O

93راجح

النصفيتين- 7 المعادلتين كما) جمعالرياضية ( المعادالت

4Zn + 8H2O 4ZnO22- + 16H+ + 8e-

NO3- + 9H+ + 8e- NH3 + 3H2O

4Zn 4ZnO22-

خطوات نفس هي السابقة الخطواتإلى ولالنتقال الحمضي الوسط

الخطوات تستكمل القاعدي الوسطالتالية:

+NO3-+5H2O + NH3 + 7H+

94

4Zn + NO3- +5H2O

4ZnO22- + NH3 + 7H+

+7OH-

+7OH-

إلى- 8 طرف يضاف عدد كل �مساو الهيدروكسيد آنيونات من

الهيدروجين كاتيونات لعدد

من المعادلة لتحويل االضافية الخطواتالقاعدي الوسط إلى الحمضي الوسط

7H2O

95

الهيدروجين- 9 كاتيونات تجمعفي الهيدروكسيد آنيونات معجزيئات لتكوين الطرف نفس

الماء4Zn + NO3

- + 5H2O +7OH-

4ZnO22- + NH3

+7H2O

96

من- 10 الماء جزيئات تحذفما ويحذف األيسر الطرف

األيمن الطرف من يعادلها

4Zn + NO3- +7OH-

4ZnO22- + NH3 +

+ 7H2O

+ 5H2O

2H2O

97راجح

مثال بأن 1 Qعلما النصفية بالطريقة التالية األيونية المعادلة زن

القاعدي الوسط في يحدث التفاعل MnO4

- + Fe2+ Fe3++ MnO2

MnO4-

Fe2+

MnO2

Fe3+

+ 2H2O+ 4H + +3e -

+ e - 3×

3Fe3+ + MnO2 + 2H2O + 4OH -

3Fe3+ + MnO2 + 4OH -

أكســد

ة

اختزال

MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ + 4OH -

MnO4- + 3Fe2+ + 2H2O

4H2O

98راجح

2مثالبأن Qعلما النصفية بالطريقة التالية األيونية المعادلة زن

الحمضي الوسط في يحدث التفاعل S 2- + NO3

- SO42- + NO2

S 2-

NO3-

SO42-

NO2

+ 4H2O + 8H+ + 8e -

+ H2O+ 2H++ e -

S 2- + 4H2O SO42-

+ 8H+ + 8e -

8NO3-

+16H+ + 8e - 8 NO2 + 8 H2O

S 2- + 8NO3- +8H+ SO4

2- + 8NO2 + 4H2O

8×

أكسـ

اختزـدةال

99راجح

3مثال

Zn +NO3- Zn2+ + NH4

+

Zn

NO3-

Zn2+

NH4+

+2 e -

+ 3 H2O+ 10H+ +8 e -

4 ×

4 Zn + NO3- + 10H+ 4 Zn2+ + NH4

+ + 3 H2O

أكســد

اختزاةل

100

4مثالMn2+ + PbO2 MnO4

- + Pb2+

Mn2+

PbO2

MnO4-

Pb2+ + 2H2O

+ 4H2O

+ 4H+

+ 8H++ 5 e -

+2 e -

2 ×

5 ×

2Mn2+

2Mn2+

+ 8H2O 2MnO4-

2MnO4-

+ 16H+

+ 20 H+

+ 4H+

+10 e -

+10 e - 5PbO2

+5PbO2

5Pb2+

+5Pb2+

+10H2O

+ 2H2O

أكســد

اختزاةل

101راجح

قاعدي ( ) 5مثالبأن Qعلما النصفية بالطريقة التالية األيونية المعادلة زن

القاعدي الوسط في يحدث MnO4التفاعل- + C2O4

2- MnO2 + CO2

MnO4-

C2O42-

MnO2

CO2

+ 2H2O+ 4H+ +3 e -

2 +2 e -

2 ×

3 ×

2MnO4- +3C2O4

2- + 8H+ 2 MnO2 + 6 CO2 + 4H2O

+ 8 OH- + 8 OH-

2MnO4-+3C2O4

2- + 8H2O 2MnO2 + 6 CO2 + 4H2O + 8 OH-

2MnO4-+3C2O4

2- + 4H2O 2MnO2 + 6 CO2 + 8 OH-

اختزاأكسدلة

102راجح

6مثال قاعدي

Al + NO3- AlO2

- + NH3

Al

NO3-

AlO2-

NH3

+ 2H2O

+ 3H2O

+ 4H+

+ 9H+

+3 e -

+8 e -

8 Al

3 ×

8 ×

+16H2O 8AlO2- + 32H++24 e -

3NO3- + 27H+ +24 e - 3NH3 +9H2O

8 Al +3NO3- +7H2O 8AlO2

- +3NH3 + 5H++5 OH- +5 OH-

8 Al +3NO3- +7H2O 8AlO2

- +3NH3+5 OH- +5H2O

8 Al +3NO3- +2H2O 8AlO2

- +3NH3+5 OH-

أكســد

ةاختزا

ل

103راجح

7مثال قاعدي

SO32- + Cl2 SO4

2- + Cl-

SO32-

Cl2

SO42-+ H2O + 2H+ + 2 e -

2Cl-+ 2 e -

SO32- SO4

2-+ H2O + 2H++ Cl2 +2Cl-+2 OH- +2 OH-

SO32- SO4

2-+ H2O+ Cl2 +2Cl-+2 OH- +2 H2O

SO32- SO4

2-+ Cl2 +2Cl-+2 OH- + H2O

اختزال

أكســد

ة

104راجح

مثال 9

قاعدي

MnO4- + I- MnO4

2- + IO4-

MnO4-

I-

MnO42-

IO4-

+ e - + 4H2O + 8H++ 8 e -

8 ×

IO4-+ 4H2O + 8H++ 8 e - I-

8MnO4- 8MnO4

2-+8 e -

8MnO4- 8MnO4

2-+ 4H2O+ I- +IO4-+ 8H+ +8 OH-+8 OH-

8MnO4- 8MnO4

2-+ 4H2O+ I- +IO4-+8 OH- + 8H2O

8MnO4- 8MnO4

2-+ I- +IO4-+8 OH- + 4H2O

اختزال

أكســد

ة

105راجح

المؤكسدة العواملالمختزلة والعوامل

التي : المادة المؤكسد العاملمادة أكسدة على القدرة لها

أخرى . المؤكسد : يكسبالعامل

أكسدته ويقلإلكترونات عددالتفاعل . خالل

التي : المادة المؤكسد العاملتsختزل ( ). اختزالها يتم

106راجح

التي : المادة المختزل العاملمادة اختزال على القدرة لها

أخرى . المختزل : يفقدالعامل

أكسدته ويزدادإلكترونات عددالتفاعل . خالل

التي : المادة المختزل العاملتتأكسد .

107راجح

األكسدة مصطلحاتالمصواالختزال

طلح

التغير عدد فياألكسدة

في التغيرعدد

اإللكترونات

األكساالختدة

زالعامل

عامل مؤكسدمختزل

يزدايقد

ل

يزداد

يقل

فقد إلكترونا

تكسب

كسب إلكتروناتإلكترونات

فقد إلكترونا

ت

108راجح

للعوامل النسبية القوةوالمختزلة العوامل المؤكسدة

المؤكسدةالعوامل المختزلةLiKCa

Mn 2+

F -

ل

موا

لعاةوق

ةاد

زيةزل

ختمال

Li+K+

Ca2+

MnO4-

F 2

ل

موا

لعاةوق

ةاد

زيةسد

ؤكمال

109راجح

Q العنصر نشاطا يكون األكثرأكبر لفقد ميله

Q عامال ،ويكون اإللكتروناتأقوى Qالمسافة كلما .مختزال بين زادت

السلسلة في يزداد العنصرينتفاعل حدوث بينهما . احتمال

مؤكسد لعامل السالب األيون Q مختزال Qعامال يكون قوي

. Q ضعيفاF2 العامل

األقوى المؤكسد F - المختزل العامل

األضعف

110راجح

لعامل الموجب األيون Q عامال يكون قوي مختزل

. Q ضعيفا QمؤكسداLi مختزل عامل

قوي Li + مؤكسد عامل

الفلز ضعيف محل السابق الفلز يحل. مركباته في الالحق

Zn يسبقCu وبالتالي

Zn محل يحلCu2+

Zn ) مختزل عامل نشاطية أكثرمن) Cuأقوى Cu2+

من أقوى مؤكسد +Zn2عامل

111راجح

يتأكسد مختزل عامل أيالمؤكسدة بالعوامل

تحته . الموجودةF2 محل يحل

أيوناتCl-Br-I-

في محاليلها

Cl2 محل يحلأيونات

Br-I- فيمحاليله

ما

Br2 محل يحلأيونات

I- فيمحاليله

112راجح

Cl2حالل إمعادلة

Br- 2Br- + Cl2محل Br2 + 2Cl-

2Br- Br2 + 2e-

أكســدة

Cl2 + e- 2Cl-اختزال والمؤكسد المختزل العامل حدد

؟ التفاعل هذه العامل فيهو : المختزل

Br-

العامل هو : المؤكسد

Cl2

113راجح

التناسب عدمد تsؤكس� أن يمكنها المواد بعضأيونات Qمثال ، بسهولة ل وتsختز�

O2البيروكسيد 2 -

تكون حيثمستقرة غير تساهمية الرابطة

األكسجين . ذرتي -2[:O:O:] بين: :

: : ذرة : كل البيروكسيد أيون فيأكسدة ( عدد لها -) . 1أكسجين

أكسدة حالة يمثل وتركيبهبين -O2 و O2وسطية

114راجح

، الهيدروجين H 2 O2بيروكسيدوأكسجين ماء إلى يتفكك

جزيئي .

2H2O2 2H2O +O2

1- 2- 0

الهيدروجين H 2 O2بيروكسيدويsختزل يتأكسد

اختزال

أكســد

ة

115راجح

عدم مادة :التناسب خالله تعمل الذي التفاعل

وكعامل مؤكسد كعامل معينةالوقت . ( ). نفس في مختزل

الفصل 8

Documents

Transcript of الفصل 8