学习目标

（1） 知道镁、铁、铝、铜等常见金

属与氧气的反应。

（2） 初步认识常见金属与盐酸、硫

酸的置换反应，能够写出反应中化

学方程式。

铜

我是人类使用最早的金属材料，早在商代人类就开始使用青铜器了 , 所以在我们的金属王国中我可算是你们的长辈了。我当国王比较好！

一、金属

金

我是金属中身价最高的金属之一，我的名声地球人都知道。这个国王我当之无愧！

• 拿破仑三世的刀叉具是用铝制造的。筵席上，他为多数客人提供金餐具，而只让少数客人使用铝餐具，是为了让用铝餐具的客人留下更深刻印象。还不能说明我的高贵

铝

铁镁 我为什么不能做国王？晕 !

统一标准 ------- 衡量金属能否成为国王。

以金属的化学性质为标准 !

1 、所有的金属都可以和氧气反应吗？

2 、你知道它们和氧气反应的条件吗？

一、金属与氧气的反应

观察镁条瓶中的 颜色

知识回顾与思考：

4Al+3O2=2Al2O3

铜片和铁丝在高温时能与氧气反应

金不能和氧气反应

真金不怕火炼 !!!

2Mg+O2=2MgO

2Cu+O2 加热 2CuO

3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4

观察铝丝，砂纸打磨后在观察

讨论 1 ：从以下方程式你能得到哪些信息？

（ 1 ） 4Al+3O2=2Al2O3 （ 2 ） 2Cu+O2加热

2CuO

（ 3 ） 2Mg+O2=2MgO （ 4 ） Au + O2 → 不反应

（ 5 ） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4

综合上述信息可知：

1. 大多数金属都能与 _______ 反应，反应剧烈程度 ________( 相同，不相同）

2. 金属的活动性：说明 _______ 较活泼 ,________ 次之 , ______ 很不活泼

Au

氧气 不相同

Mg 、 Al Fe 、 Cu

（ 1 ）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？

金属铝在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3 ； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。

（ 2 ）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

思考：

1 、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2 、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？

二 . 金属与酸的反应

镁与盐酸反应中

有能量变化 实验室制取氢气的

简易装置

B 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。仔细观察现象，并记录，填好表格。

A 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些盐酸。仔细观察现象，并记录，填好表格

探究提示：向试管中将入酸的顺序是： Cu 、 Fe 、 Zn 、 Mg ，酸的量以试管体积 1/4 为宜，注意观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口 10 秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象

金属金属 稀盐酸与稀盐酸现象 与稀硫酸现象

镁镁

锌锌

铁铁

铜铜

放出气泡最迅速，反应最剧烈。

放出气泡速度次之，反应较为剧烈。

放出气泡速度慢，反应较为缓和。

不反应

放出气泡最快，反应最剧烈。

放出气泡速度较快，反应较为剧烈。

放出气泡速度慢，反应较为缓和。

不反应

盐酸God Save me ！！

无所谓， 我无所谓…

为什么受伤的总是我！

我得意的笑，又得意的笑…

谁强谁弱你看清楚了吗？

其顺序可表示为 :MgZnFe(H)

Cu

稀硫酸、稀盐酸

结论：根据反应时是否有氢气产生，结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属将金属分为活泼和不活泼金属

金

镁 铜

铝

单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质

小结：小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4

Cu + 2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

试一试 判断下列化学方程式是否是置换反应

CO+CuO= Cu+CO2

△

是

不是

是

通过这节课的学习你有哪些收获呢？

你呢？