Химическое равновесие.
description
Transcript of Химическое равновесие.
![Page 1: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/1.jpg)
Химическое равновесие.
Составила: учитель химии первой категорииШаповалова Ирина Анатольевна
МБОУ «Гимназия №1» г.Ноябрьск9 класс
![Page 2: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/2.jpg)
Данная презентация используется при изучении темы: "Скорость химической реакци".Уметь выделять характерные причинно-следственные связи.Объяснять зависимость скорость химической реакции от различных факторов. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий. Предложенные задания корректируются ответами, закрепляется материал в виде работы по вариантам.
![Page 3: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/3.jpg)
1.В пробирку №1 и №2
поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?
![Page 4: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/4.jpg)
CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O
При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.
![Page 5: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/5.jpg)
2.Вычислите среднюю скорость химической реакции:
N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом сосуде через 51 сек. после ее начала концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.
![Page 6: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/6.jpg)
Решение:
=+
С1 – С2
t2 – t1
V
=0,52- 0,4198 -51 = 0,0023
V
![Page 7: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/7.jpg)
3.Куда сместится равновесие
вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж
![Page 8: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/8.jpg)
N2 +O2 =2NO-180 кДж
Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
![Page 9: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/9.jpg)
4. Дайте определение термохимической реакции.
![Page 10: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/10.jpg)
Термохимической называется
химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.
![Page 11: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/11.jpg)
Задания по вариантам:
1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в №2- стружки железа. В каждую добавили серной кислоты. Объясните, как идет реакция?
2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместили цинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?
![Page 12: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/12.jpg)
Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно,
1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л?
2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.
![Page 13: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/13.jpg)
Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления
1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 2SO3
2-ВАРИАНТ-CH4 C2H2 +3H2
![Page 14: Химическое равновесие.](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042901/568139a6550346895da1435f/html5/thumbnails/14.jpg)
Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры 2) давления
1-ВАРИАНТ-1) N2+3H2 2NH3+Q 2) N2 +O2 =2NO-Q2-ВАРИАНТ-• 1) H2 +O2 =2H2O +Q• 2)2HgO= 2Hg + O2 - Q