«Я растворю любой металл. «Я растворю любой металл. Меня алхимик получал Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в Когда сама я растворяюсь в воде,воде, то сильно нагреваюсь…» то сильно нагреваюсь…»

Основные вопросыОсновные вопросы

• Нахождение в природеНахождение в природе

• Физические свойстваФизические свойства

• ПрименениеПрименение

• ПолучениеПолучение

• СвойстваСвойства

Физические свойстваФизические свойства

• Бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость

• Гигроскопичная (водоотнимающая)

• t кип. = 340ºС

Сначала вода, потом кислота – Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!иначе случится большая беда!

Н2О

Диссоциация:Диссоциация:

HH22SOSO44 ↔↔ HH++ + HSO + HSO44--

HSOHSO44-- ↔ H↔ H++ ++ SOSO44

22--

Соли серной кислотыСоли серной кислоты

Сульфаты( средние)Сульфаты( средние)

42SONaГидросульфаты (кислые)Гидросульфаты (кислые)

4NaHSO

Применение серной кислотыПрименение серной кислоты

Получение серной кислотыПолучение серной кислоты

Серная кислота в природеСерная кислота в природе

• В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.

Лабораторная работаЛабораторная работа: : Свойства разбавленной серной Свойства разбавленной серной

кислотыкислотыЗадание 1:Задание 1:Возьмите две пробирки.Возьмите две пробирки.В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. серной кислоты. Что наблюдаете?Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в Запишите уравнения химических реакций в окислительно- восстановительном виде.окислительно- восстановительном виде.

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 2:Задание 2:Возьмите две пробирки.Возьмите две пробирки.В одну пробирку поместите CuO, в другуюВ одну пробирку поместите CuO, в другуюпробирку поместите пробирку поместите MgMgO, в обе пробиркиO, в обе пробиркиприлейте раствор серной кислоты. прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете?Что наблюдаете?Запишите уравнения химических реакций в Запишите уравнения химических реакций в

молекулярном и ионном виде.молекулярном и ионном виде.

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 3:Задание 3:В пробирку налейте раствор NaOH, затемВ пробирку налейте раствор NaOH, затем

добавьте фенолфталеин. добавьте фенолфталеин.

Что наблюдаете? Что наблюдаете?

Добавьте раствор серной кислоты. Добавьте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете? Что наблюдаете?

Запишите уравнение химических реакций в Запишите уравнение химических реакций в молекулярном и ионном виде.молекулярном и ионном виде.

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 4: Задание 4: Возьмите две пробирки.Возьмите две пробирки.В одну пробирку налейте растворВ одну пробирку налейте растворNaNa22COCO33, в другую пробирку раствор , в другую пробирку раствор BaClBaCl22,,в обе пробирки прилейте раствор сернойв обе пробирки прилейте раствор сернойкислоты. кислоты. Что наблюдаете?Что наблюдаете?Запишите уравнения химических Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.реакций в молекулярном и ионном виде.

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Химические свойстваХимические свойства разбавленной серной кислотыразбавленной серной кислоты

• Кислота + металл( до Кислота + металл( до HH22)) = соль + = соль + водородводород

• Кислота + оксид металла = соль + водаКислота + оксид металла = соль + вода

• Кислота + основание = соль + водаКислота + основание = соль + вода

• Кислота + соль = соль + кислотаКислота + соль = соль + кислота (если образуется осадок или газ)(если образуется осадок или газ)

Свойства концентрированной Свойства концентрированной серной кислотысерной кислоты

Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2О

Cu0 + 2е → Cu+2 1 восстановитель, окисляется

S+6 + 2е→ S+4 1 окислитель, восстанавливается

4Zn + 5H2SO4(конц)→ H2S + 4ZnSO4 + 4H2О

Zn0 + 2е → Zn+2 4 восстановитель, окисляется

S+6 + 8е→ S-2 1 окислитель, восстанавливается

Домашнее заданиеДомашнее задание

• §23

упр.3,4 стр. 142