盐 的 水 解第 三 节

（第 1 课时）

酸 盐 + 水+ 碱

NaNa22COCO33 、、 NaHCONaHCO33 　　明明是盐，为什么叫“碱”明明是盐，为什么叫“碱”呢？呢？

1. 生活中常见的盐类有哪些？

问题 :

2. 酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性，

那么盐的水溶液是否一定呈中性呢 ?

一、实验探究：盐溶液的酸碱性

盐溶液溶液的酸碱性

生成该盐的酸和碱盐的类型酸 碱

CH3COONa

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NH4Cl

(NH4)2SO4

碱性 CH3COOH NaOH

碱性碱性中性中性酸性酸性

H2CO3 NaOH

H2CO3 NaOH

HCl NaOHH2SO4 NaOH

HCl NH3 · H2O

H2SO4 NH3 · H2O

强碱弱酸盐

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

讨论： 由上述实验结果分析：

盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

规律：谁强显谁性，同强显中性

选择合适的方法测试下表中所列盐溶液的酸碱性

思考？ 以 CH3COONa 、 NH4Cl 、 NaCl为例，并从电离平衡的角度分析，上述盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

CH3COONa = CH3COO- + Na+

+

CH3COOH

H2O H + + OH -

讨论 1. 强碱弱酸盐：二 . 盐溶液呈现不同酸碱性的原因

c(H+)< c(OH-) 溶液呈碱性方程：CH3COONa+ H2O CH3COOH+ Na OHCH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH-

离 动

合

衡 果

醋酸钠在溶液中的变化

NH4Cl = NH4+ + Cl-

H2O OH- + H+

+

NH3·H2O

NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl

氯化铵在溶液中的变化讨论 2. 强酸弱碱盐：

c(H+) ＞ c(OH-) 溶液呈酸性方程：

讨论 3. 强酸强碱盐：

NaCl = Cl- + Na+

H2O H + + OH -

c(H+)= c(OH-) 溶液呈中性

氯化钠在溶液中的变化

1. 盐 的 水 解：（ 1 ）盐的水解概念（ 2 ）水解的过程（ 3 ）水解实质（ 4 ）水解规律（ 5 ）盐类水解的特征（ 6 ）水解的离子方程式书写

离 动 合 衡 果

（ 1 ）盐的水解定义 ：

盐电离出来的 或者 与水电离出来的 或者 结合生成 , 使得溶液中的 c(H+) ≠C(OH-),因而这类盐溶液呈现酸性或碱性 . 盐与水发生的这种作用叫盐的水解 . 盐的水解是中和反应的逆反应。

弱酸阴离子 弱碱阳离子H+ OH-

弱电解质

酸 + 碱 盐 + 水中和水解

( 逆反应吸热 )

（ 3 ）水解实质 :

盐电离出的弱离子破坏了水的电离平衡 , 使水的电离平衡正向移动。

盐的水解促进水的电离

（ 4 ）盐类水解的规律：

※ 谁强显谁性 ，※ 谁弱谁水解 ,※ 无弱不水解 ,※ 越弱越水解，※ 弱弱不水解。

练习 : 填写下列表格

盐的类别 实例 能否水解 水解的离子 酸碱性

KHSO4

FeCl3

NaHCO3

Na2SO4

强酸强碱盐 否

否

能

能

Fe3+

HCO3-

酸

酸

碱

中

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

强酸强碱盐

（ 5 ）盐类水解的特征：

① 属可逆反应，是中和反应的逆反应。

② 水解程度一般比较微弱。

③ 盐类水解是吸热的。

④ 当 V 水解 =V 中和时，水解达到了平衡。

书写水解的离子方程式应注意哪些问题？

（ 6 ）盐的水解离子方程式书写要点① 谁弱写谁 . 盐中的弱离子书写离子符号，水写分子式 .

② 盐类水解是中和反应的逆反应，一般写可逆号“ ”。

③ 盐的水解反应是微弱的，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”也不把生成物写成分解物（例 H2

CO3 ）④多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主 .⑤ 质量守恒 , 电荷守恒

弱酸阴离子 +H2O 弱酸 +OH-

弱碱阳离子 +H2O 弱碱 +H+

CO32-+H2O HCO3

- +OH -

第二步是生成的 HCO3- 进一步发生水解：

HCO3-+ H2O H2CO3 +OH

–

第一步是 Na2CO3 在水溶液里电离出来的CO3

2- 发生水解：

例：碳酸钠在溶液中的变化：

（主要）

练习 : 书写下列盐溶液水解的离子方程式

CH3COONa Al2(SO4)3 NH4NO3 FeCl3 NaHCO3 Na2S

三 . 影响盐类水解的主要因素盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡

酸 + 碱盐 + 水 水解反应水解反应中和反应中和反应

一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。

1. 内因：一般水解后生成酸碱越弱，越易水解

三： 影响盐类水解的主要因素

（有弱才水解，越弱越水解）

例 1 ：温度一定时 比较 0.1mol/LNa2CO3 、 NaHCO3 、 CH3COONa 溶液的 pH 值

pH: Na2CO3>NaHCO3> CH3COONa

例 2: 比较 0.1mol/L AlCl3 、 NH4Cl 溶液的 pH 值

AlCl3 < NH4ClpH:

2. 外因：① 浓度对水解程度的影响 : 越稀越水解

② 温度对水解程度的影响

升高温度，水解程度加大。

为什么热的 Na2CO3 溶液去污能力比冷的 Na2CO3 溶液去污能力强 ?

思考 :

加热促进水解，使产生 C(OH-) 增大 , 所以去污能力增强

③ 酸碱度对水解程度的影响“ 显酸性加碱，显碱性加酸”促进水解“ 显酸性加酸，显碱性加碱”抑制水解

1. 为了使 Na2S 溶液中 C(Na+)/C(S2-) 的比值变小 , 可加入的物质是 （ ） A. 适量 NaOH B. 适量盐酸 C. 适量 KOH D. 适量 KHS2 ．等物质的量浓度的下列铵盐中 ,C(NH4

+) 浓度最大的是 （ ） A.NH4HSO4 B.NH4Cl

C.NH4HCO3 D. (NH4)2SO4 E.NH3.H2O

练习 :

C D

D DABCE

思考：

条件 移动方向 H+ 数目 pH Fe3+ 水解率 颜色升温

通 HCl加 H2O

加 Fe粉加

NaHCO3

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 在不同条件下 FeCl3 的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：

正反应 增加 降 增大 变深逆反应正反应逆反应正反应

增加增加减少减少

降升升升

减小增大减小增大

变浅变浅变浅

红褐色沉淀，无色气体

练习 : 判断下列式子为电离式还是水解的离子方程式

HCO3-+H2O H3O++CO3

2-

HCO3-+H2O H2CO3+OH-

四 . 盐 类 水 解 的 应 用1. 判断盐溶液的酸碱性2. 判断不同弱电解质的相对强弱

3. 比较溶液中离子浓度大小4. 解释某些化学现象及生产生活中的

应用

谁强显谁性

越弱越水解

5. 离子共存问题

练习 1 ：相同条件，相同物质的量浓度的下列九种溶液： Na2CO3 、 CH3COONa 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 Na

OH 、 NH3.H2O 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 、 CH3C

OOH 等溶液， pH 值由大到小的顺序为：

NaOH>NH3.H2O>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa

>Na2SO4>(NH4)2SO4>CH3COOH>NaHSO4

酸式盐水溶液酸碱性的规律小结:

• 强碱强酸酸式盐 (NaHSO4)只有电离没有水解 .NaHSO4=Na++H++SO4

2-, 溶液显酸性 .

• 强碱弱酸酸式盐 ,即可电离又可水解 若电离 > 水解 ，溶液显酸性 (NaH2PO4 、 NaHSO3)

若电离 < 水解 ，溶液显碱性 (Na2HPO4 、 NaHCO3)

例题： 物质的量浓度相同的三种钠盐 NaX

、 NaY 、 NaZ 溶液的 pH依次为 8 ，9 ， 10 ，则 HX 、 HY 、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）

A.HX HZ HY B.HZ HY HX

C.HX HY HZ D.HY HZ HX

答案： C

比较盐溶液中离子浓度大小的方法

• 首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的。

• 其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。

• 最后不要忘记水的电离。

(1) 同一溶液中不同离子浓度比较：

• NH4Cl溶液

• CH3COONa 溶液

• (NH4)2SO4 溶液

• NaHCO3 溶液

• Na2CO3 溶液

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

c (NH4+)>c(SO4

2-)> c(H+)>c(OH-)

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO3

2-)

先抓盐的电离，后抓水解

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3

-)>c(H+)

((难难）守恒关系讨论）守恒关系讨论 :1. NH4Cl 溶液中存在的平衡有

微粒种类有 :

这些微粒种类之间存在的等式关系有

NH4++H2O NH3

.H2O+H+

H2O H++OH-

分子 : NH3.H2O 、 H2O离子 : NH4

+、 OH-

、 H+

、 Cl-

电荷 : C （ NH4+ ） +C （ H+) =C(Cl-) +C

(OH-)

物料 : C(Cl-)= C(NH4+)+C(NH3.H2O)

C(H+)=C(OH-)+C(NH3.H2O)

2. 以 0.1mol/LNa2S 溶液为例 :

溶液中多量离子 :

微量离子 :

Na+ 、 S2-

OH- 、 H+ 、 HS-

(1) 电荷守恒关系 :

C(Na+)+C (H+)=C (OH-)+C (HS-)+2 C(S2-)

(2) 物料守恒：C(S2-) +C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L

(3) 考虑钠元素与硫元素形成 Na2S 的定组成关系 :

定组成守恒关系 :C(Na+)=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]

(4) 考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的

C(H+)=C(OH-)

质子守恒 : C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)

水解或电离程度不同 , 使离子间形成的大小关系 :

C(Na+) >C(S2-)> C(OH-)>C (HS-)>C (H+)

例题 1. 向 0.1mol/LNaOH 溶液中逐渐加入

0.1mol/LCH3COOH 溶液 ,至溶液中

C （ Na+ ） =C （ CH3COO- ），此时溶液的 pH 值

是 ( )

A .pH=7 B. pH>7 C. pH<7 D. 无法确定

A

例题 2 ：表示 0.1mol/LNaHCO3 溶液中有关微粒的关系式 , 正确的是 ( )

A.[Na+]>[HCO3-]>[CO3

2-]>[ H+]>[OH-]

B. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ [CO3

2-] +[OH-]

C. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ 2[CO3

2-] +[OH-]

D. [Na+] = [HCO3-] + [CO3

2-] +[H2CO3]

CD

进行综合分析，如电离因素、水解因素

(2)混合溶液中各离子浓度的比较

例题 1:

0.1mol/LNaOH 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液等体积混合后 , 离子浓度大小关系正确的是( )

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B

例题 2: 将 pH=3 的盐酸溶液与 pH=11 的 NH3

.H2O 等体积混合后 , 溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )

A.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)> C(H+)

C. C(Cl-)> C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

D. C(Cl-)> C(NH4+)>C(OH-) >C(H+)

B

(2003 上海 ) 10mL0.1mol·L-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc溶液 , 反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是 （ ） A. c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) C. c(Na+) = c(Ac-) +c(HAc) D. c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)

A

例题 3:

例题 :某溶液中存在 H+ 、 OH- 、 NH4+ 、 C

l- 四种离子 ,根据下列离子浓度大小排序从而确定溶质组成 .

(1) c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 溶质仅一种 .

(2) c(Cl-)>c(H+)> c(NH4+)> c(OH-) .

(3) c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-) > c(H+) .

(4) c(NH4+)=c(Cl-)> c(OH-) = c(H+) .

NH4Cl

NH4Cl HCl

NH4Cl NH3·H2O( 多 )

NH4Cl NH3·H2O( 少 )

COCO332-2- ＋＋ HH22O HCOO HCO

33-- + +OHOH--

HCOHCO33-- ＋＋ HH22O HO H

22COCO33 + +OHOH--

1. 热的纯碱溶液去油污效果好

水解的方向为吸热反应方向，升高温度，水解程度加大， C （ OH- ）增大，去污能力增强。

原因：

问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl 、CuCl2 、 FeCl3 为什么马上产生大量气体？

总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2

+2NH3 +2H2

“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用 ZnCl2 、 NH4Cl 。

NH4++H2O NH3•H2O + H+

△NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O

Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ （放热）

2. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应

3. 配制和保存易水解的盐溶液问题：为什么用热水配制 CuSO4, 、 FeCl3 、 AgNO3 溶液 ,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？

热水：升温能够促进水解

Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

Fe3++3H2O Fe(OH)3+2H+

Ag+ + H2O AgOH + H+

配制溶液，为防止出现浑浊，应加少量的配制溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 ______________ 相应的酸相应的酸

配制易水解的金属盐溶液应加少量的

同种酸抑制水解

问题：如何配制硫酸亚铁溶液？

少量的少量的稀稀 HH22SOSO44 抑制水解，加抑制水解，加铁屑铁屑防止氧化防止氧化

小结

4. 药品的贮存：

问题：说明盛放 Na2S 、 Na2CO3 、 Na2SiO

3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF 溶液能否用玻璃瓶？

S2- 、 CO32- 、 SiO3

2- 水解使溶液呈碱性，与玻璃中的成分 SiO2 反应将瓶口与瓶塞粘连。NaF 不能用玻璃瓶（ F- 水解生成氢氟酸，腐蚀玻璃）

原因：

5. 某些盐溶液加热蒸干产物

问题：把 FeCl3 溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？

△2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl

⑴ 加热促进水解 ⑵ HCl挥发促进水解FeCl3+3H2O = Fe(OH)3 ↓ +3HCl↑

△

Fe2O3

AlCl3 溶液蒸干得 Al2O3

CuCl2 溶液蒸干得 CuOAl2(SO4)3 呢？

尽管 Al3+ 水解生成 Al(OH)3 和 H2SO4 ，加热促进水解，但由于 H2SO4 是高沸点酸，不易挥发，因此所得固体主要成分仍得 Al2

(SO4)3

问题： Al2(SO4)3 溶液加热蒸发后得到固体是什么？

Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4

6 、明矾 [KAl(SO4)2·12H2O] 、 FeCl3 等净水的原理

Al3++3H2O Al(OH)3 胶体 + 3H+

Fe3+

+3H2OFe(OH)3 胶体 + 3H+

胶体表面积大，吸附性强，可吸附水中悬浮物，起净水作用

问题 : 生活中用 KAl(SO4)2·12H2O ）、 FeCl3 那一种做净水剂对人体有益呢？

问题：如何制备 Fe(OH)3 胶体 ?

饱和 FeCl3 溶液滴加到至沸腾的蒸馏水中得到红褐色氢氧化铁胶体

Fe3+ +3H2O === Fe(OH)3 （胶体） +3H+△

7 、胶体、纳米材料、无机化合物的制备⑴ 胶体的制备

方程式：

操作方法：

⑵ 纳米材料的制备操作方法： 浓度较低的溶液利用水解反应可获得纳米材料 （氢氧化物可变为氧化物）

⑶ 无机化合物的制备问题：如何用 TiCl4 制备 TiO2?

操作方法： 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全

TiCl4 +(x+2)H2O(过量 )=== TiO2 .XH2O↓ +4HCl↑△

方程式：

TiO2 .XH2O=== TiO2 + XH2O△

类似的方法也可用来制备 SnO SnO2 Sn2O3

问题 9 ：草木灰不能和普钙 [Ca(H2PO4)] 、铵态氮肥混合使用，为什么？

8. 化肥的使用

草木灰的主要成分：草木灰的主要成分： KK22COCO33 ，水解呈碱性，水解呈碱性

COCO332-2- ＋＋ HH22O HCOO HCO

33-- + +OHOH-- ，，

HCOHCO33-- ＋＋ HH22O HO H

22COCO33 + +OHOH-- ，，

3 Ca(H2PO4)2+12OH- =Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO4

3-

生成难溶物，降低肥效。草木灰不能和普钙 [Ca(H2PO4)]混合使用

草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用

铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。

NHNH44++ ＋＋ HH22O NHO NH

33·H·H22O+ O+ HH++

混施后，混施后， OHOH-- 与与 HH++ 中和成水，使中和成水，使两种盐两种盐的水解平衡强烈地向右移动的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的，以至生成大量的NHNH

33·H·H22OO ，进一步分解成，进一步分解成 NHNH

33 逸出了，从而逸出了，从而降低了肥效降低了肥效 双水解

灭火器原理

灭火器原理

塑料筒里面放入的是什么药品？

外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液。

药品：药品： AlAl22(SO(SO

44))33 溶液、溶液、 NaHCONaHCO33 溶液溶液

99、泡沫灭火器 的原理、泡沫灭火器 的原理 ------------ 应用双水解应用双水解

AlAl3+3++3H+3H22O Al(OH)O Al(OH)

33+3H+3H++,,

HCOHCO33-- ＋＋ HH22O HO H

22COCO33 +OH +OH-- ，，

总式：总式： AlAl3+3++3HCO+3HCO33- - = Al(OH)= Al(OH)

33↓+3CO↓+3CO22↑↑ ；；

双水解（互促水解）定义 : 一种含有弱金属离子的盐与另一种含有弱酸 根离子的盐发生的反应 .

例如（ Al3+ 、 AlO2-)(Al3+ 、 HCO3

- ） (Al3+ 、 CO32-

）水解的离子方程式的书写 :

（ 1 ）有氢有氧无水 , 无氢无氧加水 (2) 写“ =”

（ 3 ）写“ 和 ”符号 (4) 质量守恒 , 电荷守恒

混施化肥

泡沫

灭火剂

制备胶体明矾净水

判断溶液

酸碱性

离子浓度

比较

试剂贮存

盐溶液

的蒸发溶液配制

盐类水解

的应用

典型例题分析例题 1. 常温下，某溶液中由水电离产生的C （ H+ ） =10-6 mol/l ，则此溶液有可能是（ ）

例题 2. 常温下，某溶液中由水电离产生的C （ H+ ） =10-9 mol/l ，则此溶液有可能是（ ）

A 、 NaOH B 、 NaCl

C 、 NaHSO4 D 、 NH4Cl

D AC

加酸加碱抑制水的电离 , 盐的水解促进水的电离

例题 3: 在 pH＝ 9 的 NaOH 溶液和 CH3COO

Na 溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 A mol/L 和 B mol/L ，则 A 和 B 的关系是（ ）

A.A>B B.A=10-4B

C.B=10-4A D.A=B

B

水电离产生的 C(H+) 和 C(OH-) 的计算

• 任何溶液中 ,C(H+) 水 =C(OH-) 水

• 酸溶液抓 C(OH-), 碱溶液抓 C(H+),盐的溶液看水解之后溶液呈什么性就抓什么离子 .

例题 4: 在 25 ℃ 时， 1mol/L 的 (NH4)2SO4 ， (

NH4)2CO3 ， (NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其 c(NH4

+) 分别为 a 、 b 、 c(单位mol/L) ，下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b

D

设计实验来验证 HA 是弱酸• 配制 0.1mol/L 的 HA 溶液，测其 pH,若 pH>1

为弱。• 配制 pH=1 的 HCl 与 HA 溶液，分别冲稀 100倍，若 pHHCl>pHHA,则弱。

• 配制 pH=1 的 HCl 与 HA 溶液，分别冲稀 100倍后，分别与完全等同的锌粒反应，若 HA 产气速率快，则弱 .

• 测 NaA 的 pH,若 pH>7,则弱。• 若某一弱酸与 NaA 反应可制得 HA,则弱。

哪个可行 ?

判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。

常见双水解的离子 :

Al3+ 与 S2- 、 HS- 、 CO32- 、 HCO3

- 、 AlO2- ;

Fe3+ 与 AlO2- 、 CO3

2- 、 HCO3- ;

NH4+ 与 AlO2

- 、 SiO32- .

注意！！ Fe3+ 与 S2- 、 HS- 也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。

总结：离子共存问题 （离子不能大量共存的规律总结）• （ 1 ）生成沉淀• （ 2 ）生成气体• （ 3 ）生成难电离物• （ 4 ）发生氧化还原• （ 5 ）发生互促水解• （ 6 ）弱酸酸式根与 H+ 、 OH- 不能共存• （ 7 ）题干中无色，排除有色离子• （ 8 ）题干中酸性、碱性相当于隐含 H+ 、 OH-

例如：①某酸性溶液或碱性溶液；②加指示剂显 ··· 色的溶液；③给 pH；④与 Al 反应产生氢气的溶液；⑤ C （ H+ ）水 =10 -13mol/L 溶液

• （ 9 ）生成络离子

发生氧化还原反应 发生双水解反应

题目中有离子共存的限定条件

发生复分解反应

例题 1 ： 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A ． c(H+) 水 =10-12 mol·L-1 的溶液： K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 NO3

-

B ．使酚酞变红的溶液： Na+ 、 Cl- 、 SO42- 、 Fe3+

C ．使紫色石蕊变红的溶液： Fe2+ 、 Mg2+ 、 NO3- 、

Cl-

D ．碳酸氢钠溶液中含有： K+ 、 SO42- 、 Cl- 、 H+

A

例题 2 ：在下述条件下，一定能大量共存的的离子组是 A. 无色透明的水溶液中： K+ 、 Mg2+ 、 I- 、 MnO4

-

B. pH=1 的 NaNO3 水溶液中： NH4+ 、 Fe2+ 、 SO4

2- 、 Cl-

C. c(HCO3-)=0.1mol•L-1 的溶液中： Na+ 、 K+ 、 CO3

2- 、 Br-

D. 由水电离产生的 c(OH-)=1×10-14mol•L-1 的溶液中： H+ 、 Al3+ 、 NO3

- 、 Cl-

C

例题 3 ：电解质溶液的酸度（用 AG 表示）定义为 c(H+) 与 c(OH-) 比值的对数，即AG= lg [c(H+)/ c(OH-)] 。常温下，下列各组离子在 AG = 12 的无色溶液中能大量共存的是

A. Mg2+ 、 Ca2+ 、 HCO3- 、 Cl-

B. K+ 、 I- 、 SO42- 、 Br-

C. MnO4- 、 Ca2+ 、 Cl- 、 NO3

-

D. Na+ 、 AlO2- 、 Cl- 、 SO4

2-

B

盐 MA 水解方程式： MA+H2O HA+MOH

平衡常数为：

K=c ( HA) .c( MOH)

c( MA) · c(H2O)

五 . 盐的水解常数

稀溶液中 c(H2O) 可视为常数

Kh=

Kh称为盐的水解常数

K · c(H2O) = 常数

若MA 为强碱弱酸盐 :

c( MA)= c( A-) c( MOH) = c( OH-) 则：

Kh= K · c(H2O) =

Ka=c ( A-) .c(H+)

c(HA)代入上式

=

Kh=

Kw

Ka

弱酸的电离常数

强碱弱酸盐水解常数与弱酸电离常数间的关系：

强酸弱碱盐水解常数与弱碱电离常数间的关系：

Kh= Kw

Ka

Kh=

Kw

Kb

结论：

弱酸与弱碱的电离常数越小（越弱）其所生成的盐的水解程度就越大

Kh=

Kw

KbKh=

Kw

Ka

越弱越水解