Зв'язок в органічних сполуках
-
Upload
olenameskova -
Category
Documents
-
view
37 -
download
5
Transcript of Зв'язок в органічних сполуках
![Page 1: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/1.jpg)
Зв’язок в органічних сполуках
![Page 2: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/2.jpg)
В органічних сполуках існують:
Ковалентний неполярний зв’язок
Ковалентний полярний зв’язок
Йонний зв’язок
C C
C H C Cl C O
CH COO3-Na+
![Page 3: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/3.jpg)
Характеристики ковалентного зв’язку
Довжина зв’язку – відстань між центрами зв’язаних атомів
Енергія зв’язку – енергія, що виділяється при утворенні зв’язку, або поглинається при його руйнуванні
Напрямленість зв’язку – напрям, в якому забезпечується максимальне перекриття орбіталей
Полярність зв’язку – нерівномірний розподіл електронної густини внаслідок різної електронегативності атомів
![Page 4: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/4.jpg)
Атом Карбону в органічних сполуках чотиривалентний
![Page 5: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/5.jpg)
Можливі комбінації зв’язків для атома Карбону
C
C
H
HH
H
C Cl
H
H
H
CC H
H
H
H
H
H
C HO
H
H
H
![Page 6: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/6.jpg)
Можливі комбінації зв’язків для атома Карбону
C
C O
H
H
CC H
H
H
HC
O
H
H
O
![Page 7: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/7.jpg)
Можливі комбінації зв’язків для атома Карбону
C
CC HH C CH
H
N
![Page 8: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/8.jpg)
Кратність зв’язку
Кратним називається подвійний і потрійний зв’язок
Найміцнішим є потрійний зв’язок
Зв’язок Енергія зв’язку
С – С 331 кДж/моль
С = С 592 кДж/моль
С ≡ С 814 кДж/моль
![Page 9: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/9.jpg)
Напрямленість зв’язку
По лінії, що сполучає центри ядер
σ-зв’язок
По обидва боки від лінії, що сполучає центри ядер
π-зв’язок
![Page 10: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/10.jpg)
σ-зв’язок міцніший, ніж π-зв’язок
Цим пояснюється вільне обертання навколо одинарного зв’язкуІ неможливість обертання навколо кратного зв’язку
![Page 11: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/11.jpg)
Гібридизація – вирівнювання електронних орбіталей за формою та енергією
sp3-гібридизація
![Page 12: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/12.jpg)
Просторова будова алканів
Оскільки кути між зв’язками дорівнюють 109°28΄, алкани мають зигзагоподібну форму
![Page 13: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/13.jpg)
sp2- гібридизація
![Page 14: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/14.jpg)
Модель молекули етилену
Негібридизовані р-орбіталі утворюють π-зв’язок
![Page 15: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/15.jpg)
sp-гібридизація
![Page 16: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/16.jpg)
Модель молекули ацетилену
Негібридизовані р-орбіталі утворюють два π-зв’язки
![Page 17: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/17.jpg)
Довжина одинарного і кратних зв’язків
Зв’язок Довжина зв’язку
C – C 0,154 нм
C = C 0,134 нм
C≡C 0,120 нм
![Page 18: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/18.jpg)
Водневий зв’язок – міжмолекулярний зв’язок
Виникає в основному між атомами Гідрогену та Оксигену різних молекул (спирти, карбонові кислоти) або між окремими ланками однієї молекули (білки, нуклеїнові кислоти)
![Page 19: Зв'язок в органічних сполуках](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051113/55d097c2bb61ebd30f8b47a6/html5/thumbnails/19.jpg)
Домашнє завдання
Попель § 3 Вивчити конспект Тренувальні вправи
С.6 №4 – письм.