пономарева п.а. гиперссылки объекты и таблица анимация
-
Upload
ponomarevapa -
Category
Education
-
view
43 -
download
3
Transcript of пономарева п.а. гиперссылки объекты и таблица анимация
Историческиепредпосылки открытия Периодического закона
Д. И. Менделеевым
Содержание:1.
Накопление фактического материала
2. Работы ученых до 1860г - работы Берцелиуса
- работы Дёберейнера
- работы Шанкартуа
- работы Ньюлендса
- работы Майера
3. Съезд химиков в Карлсруэ, 1860 г.
1. Накопление фактического материала
Ко времени открытия Периодического закона было известно 63 химических элемента, описаны состав и свойства их многочисленных соединений.
2.Работы ученых – предшественников Д.И.Менделеева
Классификация Берцелиуса
Он разделил все элементына металлы и неметаллы наоснове различий в свойствахобразованных ими простыхвеществ и соединений.
Йенс Якоб Берцелиус
(1779 – 1848 гг.)
Классификация Берцелиуса
Начала отрицательные
и положительные
Начала, образующие
преимущественно кислоты и
основания
Начала, образующие то
кислоты, то основания
Начала нейтральные
H
Sn, Sb, As, Si, B
C, N, P, Se, S
I, Cl, Br, F
O
Pt, Au, Ag, Hg, Cu, Pb,
Bi
Cr, Mn, Fe, Zn, Ni, Co
Ca, Mg, Ba, Sr,
Na
наличие амфотерных оксидов и гидроксидов у некоторых металлов
вносило путаницу.
групп было всего две и включали они значительно отличающиеся
друг от друга элементы
Недостатки:
Триады ДёберейнераВ 1829 году Деберейнер
опубликовал найденный им «закон триад»: атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и йод и др.).
ДёберейнерИоганн Вольфганг
(1780-1849 гг.)
Пример «триад» ДёберейнераLi
Na
K
• M = 7 г/моль
• M = 23 г/моль
• M = 39 г/моль
Ca
Sr
Ba
• M = 40 г/моль
• M = 88 г/моль
• M = 137 г/моль
P
As
Sb
• M = 31 г/моль
• M = 76 г/моль
• M = 121 г/моль
Cl
Br
I
• M = 35 г/моль
• M = 80 г/моль
• M = 127 г/моль
Триады Деберейнера
Недостатки: удалосьсоставить 5 триад,т. е. использовать только 15
элементов, остальные элементы он
классифицироватьне смог.
Спираль ШанкуртуаВ 1862 году первуюпопытку расположитьэлементы в порядкевозрастания атомныхвесов предпринялШанкуртуа.
Александр Эмиль
Шанкуртуа
(1820-1886 гг.)
Спираль Шанкуртуа
Шанкуртуа разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали.
Октавы НьюлендсаВ 1865 году свой вариантпериодической системыпредложил химик и музы-кант Джон АлександрНьюлендс, модель кото-рого («закон октав»)внешне немного напоми-нала менделеевскую. Джон
Александр Рейна
Ньюлендс
(1837-1898 гг.)
Закон «Октав» 1865 г.модель быласкомпрометиров
ана настойчивыми
попытками автора
найти в таблице мистическую
музы-кальную
гармонию
При таком расположении
без пропусков исключалась возможность открытия новых элементов и многие элементы попадали на несоответствующие им места
ноты до ре ми фа соль ля си
1 октава H Li Be B C N O
2 октава F Na Mg Al Si P S
3 октава Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
Таблица МейераВ этом же десятилетии по-явились ещё несколько по-пыток систематизации хими-ческих элементов; ближе всего к окончательному ва-рианту подошёл Мейер (1864). Он расположил хими-ческие элементы в порядкевозрастания их атомных Юлиус
Лотармасс.
Мейер
(1830-1895 гг)
Таблица Мейера
Недостатки: в его таблицу вошли лишь 28элементов размещенных в шесть столбцов,т.е. меньше половины известных в то время. При этом структура таблицы была очень не-определенной и не отражала
периодичности свойств.
3.Съезд химиков в Карлсруэ с 3 по 5 сентября 1860 года
Съезд химиков в Карлсруэ На данном съезде
окончательно утвердилось атомно-молекулярное учение, были приняты первые единые определения понятий молекулы и атома, а также атомного веса (атомной массы). Именно это понятие как неизменную характеристику атомов Д.И. Менделеев положил в основу своей классификации.
Дмитрий Иванович
Менделеев (1834-1907 гг.)
«Масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе и естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами их, с другой стороны»
Зависимость атомного веса элемента от его порядкового
номера
0 5 10 15 20 25 30 35 400
10
20
30
40
50
60
70
80
90
Порядковый номер элемента
Ато
мн
ый
вес
Технеций«эка-Mn»
1925г
Tc
Рений«тримарганец»
1925 г.
Re
Нептуний1940 г.
Np
Плутоний1940 г.
Pu