Хімічна рівновага.

Газові закони

Гутак І.О.

2004. 8 клас. Обласний етап

Синтезуючи фосген COCl2 до вакуумованої посудини при Т=600К та р=1,01 105 Па ввели певні кількості СО та СL Через деякий час проаналізували вміст посудини. Виявилося,що в ній міститься 56 г СО, 71 г СL і 198 г COCl2.

2

2

2004. 8 клас. Обласний етап

Розрахуйте: 1. Масові частки СО та Cl2 у вихідній суміші;2. Тиск у посудині під час виконання аналізу.

Гутак І.О.

2004. 8 клас. Обласний етапУчень : дає визначення понять “хімічна

рівівновага”, “рівноважні концентрації”, “вихідні концентрації”;

Розраховує вихідні та рівноважні концентрації;

Пояснює взаємозв’язок тиску з кількістю газоподібної речовини.

Гутак І.О.

Пригадайте Хімічна рівновага – це стан системи, при

якому швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотньої реакції.

Рівноважна концентрація – концентрація речовин, виміряна в стані хімічної рівноваги.

Вихідна концентрація – початкова концентрація речовини.

Гутак І.О.

Пригадайте• Рівноважна концентрація продуктів =

вихідна концентрація + концентрація речовини,що утворилася

• Рівноважна концентрація реагентів = вихідна концентрація - концентрація речовини,що прореагувала

• Тиск в посудині прямопропорцієн кількості речовини газоподібних речовин

Гутак І.О.

CO + Cl2 = COCl2

1. Знаходимо кількість речовини COCl2 у рівноважній суміші:

ν (COCl2 ) = = = 2 (моль)

2. За рівнянням реакції знаходимо кількість речовини CO та Cl2 , що прореагували: ν (COCl2 ) = ν (CO ) = ν (Cl2 ) = 2 моль

•

198

99

m

M

Гутак І.О

3. Знаходимо масу CO та Cl2 , що прорегували: m = ν Mm (CO) = 2 28 = 56 (г)m (Cl2) = 2 71 = 142 (г)4. Знаходимо масу CO та Cl2 у вихідній суміші: m (CO) = 56 + 56 = 112 (г) m (Cl2) = 71 + 142 = 213 (г) m (CO + Cl2) = 112 + 213 = 325 (г)

Гутак І.О.

5. Обчислюємо масові частки CO та Cl2 у вихідній суміші:

w (CO) = 100 = 34,46

w (Cl2) = 100 % = 65,54 %

112

325% %

213

325

Гутак І.О.

Газові закони

6. Знаходимо кількість речовини CO та Cl2 у вихідній суміші:

ν (CO) = = 4 (моль)

ν (Cl2) = = 3 (моль)

112

28

213

71

ν (загальне) = 3 + 4 = 7 (моль)

Гутак І.О.

7. Знаходимо кількість речовини COCl2, CO та Cl2 у рівноважній суміші:

ν (CO) = = 2 (моль)

ν (COCl2) = = 2 (моль)

ν (Cl2) = = 1 (моль)

56

28198

99

71

71ν (загальне)= 5 моль

Гутак І.О.

Обчислюємо тиск у посудині на час виконання аналізу:

р

р 1

2

= ν 1

ν 2

101 кПа

Х кПа=

7 моль

5 моль

Х = 72,14 кПа

Гутак І.О.