Майже все, що людина зустрічає навколо себе, вона намагаєтьсяописати кількісними характеристиками. Так, коли ми витрачаємо воду, милічимо, скільки літрів (або кубометрів) її витекло з крану. Купуючи цукерки,ми вказуємо продавцеві, скільки грамів треба зважити. Але у певнихвипадках знання маси або об'єму зовсім недостатньо. Наприклад, намтре6а купити стільки тістечок, щоб вистачило на всіх учнів в школі. Доситьважко перелічити 500 чи півтори тисячі тістечок. Значно простіше, якщо мизнаємо, скільки тістечок міститься в одному ящику, полічити число ящиків.

Тобто в даному випадку ми лічимо не окремі частинки, а число груп чипорцій частинок.

Схожим принципом користуються і в хімії. Незавжди важливо знати масу чи об'єм речовини.Часто набагато важливіше для визначеннякількості речовини знати число окремих атомівчи молекул. У хімії, крім використання такихвеличин, як «маса» й «об'єм», застосовуютьвеличину «кількість речовини».

Кількість речовини — це фізична величина, яка показує,скільки найменших частинок (структурних одиниць) даноїречовини — атомів, молекул, йонів, електронів тощо —міститься в тому чи іншому зразку речовини.

Кількість речовини позначається літерою n або (ню).

Для вимірювання кількості речовини використовуютьспеціальну одиницю — моль.

1 моль будь-якої речовини містить однакове число –6,02·1023 – формульних одиниць речовини (атомів, молекултощо). Це – число Авогадро (NА).

Формула якою виражається взаємозв'язок між кількістюречовини та сталою Авагадро:

Молярна маса — це фізична величина, що дорівнюєвідношенню маси речовини до її кількості.

Молярну масу позначають великою літерою М і виражають уграммах на моль (г/моль).

Молярна маса М, виражена в г/моль, чисельно дорівнюєвідносній молекулярній масі Mr . Це твердження справедливедля всіх речовин.

Формули для обчислення кількості речовини:

Відповідно до закону Авогадро, у рівних об'ємах різних газів заоднакових умов міститься рівне число молекул.

Молярний об'єм — це фізична величина, що дорівнюєвідношенню V речовини до його кількості.

Молярний об'єм виражають у літрах намоль (л/моль).

Значення молярного об'єму газів залежить від температурий тиску.

У хімії прийнято відносити його до атмосферного тиску йтемператури О °С — такі умови називають нормальними(скорочено н.у.). 1 атм і 0°С або тиск 101,3 кПа й температура273 К, (1 градус Кельвіна дорівнює 1 градусу Цельсія, О °С - 273К, тоді 1°С = 274 К, а — 1°С = 272 К).

За нормальних умов молярнийоб'єм будь-якого газу дорівнюєприблизно 22,4 л/моль.

Відносна густина газу — величина, що показує, у скільки разіввідносна молекулярна маса одного газу більша або менша відвідносної молекулярної маси іншого газу, взятого для порівняння.

D = Mr1/Mr2.Найчастіше густину різних газів визначають відносно водню

як найлегшого з усіх газів або відносно повітря. В станньомуразі потрібно ділити на 29 — середню молекулярну масуповітря:

DН2 = Mr/2;

Dпов. = Mr/29.