课题课题 3 3 溶质的质量分溶质的质量分数数

（第二课时 ）

溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数

溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

知识回顾：

溶质的质量溶质质量＋溶剂质量

%100溶液质量溶质质量

溶质的质量分数

例 1 、将 10% 的 NaCI 溶液 150 克，再加水 15 克，此时溶液溶质的质量分数为多少？解：

溶质的质量分数 =150g× 10%

150g ﹢15g

≈ 9.1%

答：此时溶液中溶质的质量分数为 9.1 % 。

例 2 、将 10% 的 NaCI 溶液 150 克，再加 NaCI15 克，此时溶液溶质的质量分数为多少？

溶质的质量分数 =150g× 10% 15g﹢

150g 15g﹢

解：

答：此时溶液中溶质的质量分数为 18.2 % 。

≈18.2%

例 3 、将 10% 的 NaCI 溶液 150 克，再加 10% 的 NaCI 溶液 15 克，此时溶液溶质的质量分数为多少？

解：浓度相同，溶质的质量分数不变。

例 4 、将 10% 的 NaCI 溶液 150 克，再加 20% 的 NaCI 溶液 15 克，此时溶液溶质的质量分数为多少？解：

溶质的质量分数 =150g×10%﹢15g×20%

150g 15g﹢

答：此时溶液中溶质的质量分数为 10.9 % 。

≈10.9%

例 1 ：配制 20% 的稀 H2SO4 溶液 100 克，需要 98% 的浓 H2SO4 多少克？

解析：

X

98% 20%

100g

X× 98% 100g× 20%

=

X ≈ 20.4g

解：设需浓硫酸 H2SO4 的质量为 x

加水

2 、有关溶液的稀释计算原理：稀释前后溶质的质量不变

例 2 ：把 100g98% 的浓 H2SO4 稀释成 20%的稀 H2SO4 ，需加水多少克？

解析：

设需加水的质量为 x

100g×98% (100+X)g×20% =

X=390 g

答：需加水 390 克。

解：

加水质量 x 100g

98%

100g+X

20%

例 3 ：配制 20% 的稀 H2SO4 溶液 100克，需要 98% 的浓 H2SO4 多少毫升 ( 浓H2SO4 密度 =1.84g∕ml )解析：

98%20%

Xml

1.84g∕ml

100g

解：设需浓硫酸 H2SO4 的体积为 x

%98/1.84X mlg %20100 g=

X ≈ 11.1ml

解析：Xml 200ml

98% 20%

加水

1.84g∕ml 1.14g∕ml

解：设需浓硫酸 H2SO4 的体积为 x %20/14.1200 mlgml%98/1.84X mlg

例 4 ：配制 200ml 密度为 1.14g∕ml 的 20% 的稀 H2SO4 　，需要密度为 1.84g∕ml 的 98% 的浓 H2SO4 多少毫升？

=mlX 3.25

( 需加水的体积是多少？ )

=200ml× 1.14g∕ml 25.3ml× 1.84g∕ml﹣

1g∕ml

= 181.4ml

V 水 =M

水ρ 水

强调 : 体积不能相加减

已知溶液的已知溶液的体积体积进行有关溶质质量分数进行有关溶质质量分数的计算时，应的计算时，应先先将溶液的将溶液的体积体积换算成换算成溶液的溶液的质量质量。。

换算公式：换算公式： ，，单位要统一。单位要统一。

不同溶液的体积 ____ （能不能）相加。不能

M=ρM=ρ×VV

例 5 ．把 200g20% 的 NaOH 溶液变成 40% 的 NaOH 溶液应采取什么方法？解： 方法一 : 加 NaOH 设需加入 NaOH 的质量为

x

66.7g x

%40%100x200g

x%20200g

溶质的质量分数

方法二：蒸发水份 .

设需蒸发掉水的质量为 y

100gy

%40%100y200g

%20200g

溶质的质量分数

强化练习

%10100 g %5)100( Xg

1 、有 100g10% 的食盐溶液，要使其质量分数变为 5% ，需加水多少克？

加水 X克100g

10% 5%

解析：100g+X

=gX 100

结论：溶质质量分数减少一倍 , 溶液质量增大一倍 ;

200g

增加 ( 水 ) 溶剂的质量等于原溶液的质量

2 、 50g16% 的 NaCl 溶液稀释成 8% 的NaCl 溶液需加水多少 g ？

加水溶质质量不变 . 分子不变 , 分母增大一倍比值缩小一半 .

因此加水 50g.

3 、 50g10% 的 NaCl 溶液变成 20% 的 NaCl 溶液采取蒸发水分的方法，要蒸发多少克水 .

蒸发水分溶质不变。因此分子不变，分母减少一半比值增大一倍。

蒸发水分 25 g.

结论：要使溶质的质量分数增大一倍，蒸发水分为原溶液质量的一半．

4. 用 98% 的浓 H2SO4(ρ=1.84g/ml)100ml可配制成 20% 的稀 H2SO4 多少毫升(ρ=1.14g/ml)? 需要加水多少 ml ?

解：

100ml×1.84g/ml×98%=x ×1.14g/ml×20%

X ≈ 790.9ml

可配成 20% 的稀硫酸的体积为 X

V 水＝

m 水

ρ 水 ＝790.9ml ×1.14g/ml -100ml×1.84g/ml

1g∕ml

≈ 717.6ml

三 . 溶质的质量分数在化学方程式计算中的 应用：

(3) 溶液必须是溶质的质量。

强调：代入化学方程式中的量(1) 质量(2) 纯量

例 1 ： 100g49% 的稀硫酸恰好与多少克锌完全反应？同时产生氢气多少克 ?

解：设锌的质量为 X, 同时产生氢气的质量为 y 。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2

100g×49%Xy

X=65× 100g×49%

98

= 32.5g

Y=2× 100g×49%

98

1g=

例 2 ： 100g 稀硫酸恰好跟 6.5g 锌完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数？求反应后所得溶液的质量分数？ 解：设稀硫酸的溶质质量分数为 X.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 161

y100g×X6.5g z2

X=

y= =16.1g

100g×6598 ×6.5g

9.8%=

161 ×6.5g

65z=

652 ×6.5

=0.2g

所以反应后所得溶液的质量分数

= 16.1g100g+6.5g － 0.2g

×100%

=15.1%

生成硫酸锌质量 y.同时放出氢气质量为 z.

练习 :

1. 实验室用 13g 锌与多少克纯硫酸完全反应 ? 如果这种硫酸溶液 200g, 求硫酸溶液溶质的质量分数 ?

2. 现有碳酸钙 15g 与 200g 的稀盐酸完全反应 ,求稀盐酸中溶质的质量分数 ? 求反应完全后所得溶液的质量分数 ?

1. 将 20 克 NaCI 溶解多少克水中，就可配制成 25℅的 NaCI 溶液，所得溶液为多少克？

2 、 50g16% 的 NaCl 溶液变成 20% 的 NaCl 溶液有哪些方法 ? 并计算说明 .

3. 用 98% 的浓 H2SO4(ρ=1.84g/ml) 配制成 100ml20%的稀 H2SO4(ρ=1.14g/ml) 需 98% 的浓 H2SO4 多少 ml ?

4 、实验室用 98% （ ρ=1.84g/ml ）的浓硫酸与水混合，配制 1:5 的稀硫酸，求所得溶液溶质的质量分数？

5 、 50℅ 的某溶液与 10℅ 某溶液混合，得 25℅的混合液，求两溶液的质量比。

4 、欲将 50 克 90℅ 的硫酸溶液稀释成 10℅ 的硫酸溶液，应加水多少克，所得溶液为多少克？

6 、某硫酸溶液 100 克与 13 克锌完全反应，求这种硫酸溶液及所得溶液溶质的质量分数？

3 、溶质的质量分数在化学方程式计算中 的应用

例 3 ： 6.5 克的锌粒放入 100 克稀盐酸

中恰好完全反应；

求：①产生氢气的质量；

② 稀盐酸溶质的质量分数；

③ 求反应后溶液的溶质质量分数

解：设产生氢气的质量为X

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

gg

X 2.065

25.6

%3.710065

5.673

g

gY

稀盐酸中溶质的质量分数为 Y反应后溶液溶质的质量为 Z

100g×Y Z73 136

gg

Z 6.1365

5.6136

6.5g X65 2

解析：

100g稀盐酸

6.5gZn0.2gH2

反应后所得溶液溶质的质量分数

= ×100%13.6

100g+6.5g-0.2g

≈12.8%