解析高考评卷

指导高三复习 成都石室中学 田间

2009.03.01

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主要内容 :

一、对 2008 年四川省高考理综化学试题的评价二 、 2008 四川省理综化学试题分析及评分细则三、 2008 年全国各理综化学试题分析四、预测 09 高考化学试题的特点五、复习备考中常见的问题六、浅析复习方略

一、对 2008年四川省高考理综化学试题的评价1 ．试题突出了中学化学的本质要求，注重对基础知识的考查 本套试卷涉及的化学基础知识有：物质结构、元素周期律、化学平衡、离子反应、化学实验基础知识及化学实验设计、化学计算、烃的衍生物的性质等化学核心知识2 ．突出化学特点，加强对化学实验能力的考查

3 ．试题常规常见，有利于引导中学教学4 ． 恰当地考查了化学计算基础知识，有利于指导中学化学计算的教学。 5 ．试题难度适中 数据抽样表明， 07 年四川省高考化学试题（Ⅱ卷）难度系数为 0.42， 08 年四川省高考化学试题（Ⅱ卷）难度系数为0.57 ，高考化学试题难度略有下降。

二 、 2008 四川省理综化学试题分析

题号 Ⅰ卷Ⅱ 卷

全卷物理 化学 生物 Ⅱ卷总

满分 126 72 60 42 174 300

平均分 90.72 29.6 34.4 20.95 83.6 174.32

得分率 0.41 0.57 0.5 0.48

2007 0.62 0.37

6

0.40

4

0.398 0.391 0.4

91

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20082008 年四川省理综化学试题年四川省理综化学试题四川理综各知识板块内容分布

知识板块 题号 赋分比例基本概念基础理论

6、 7、 8、 9、10 、11

36分占 33.3%

元素化合物 26、 27 23分占 21.3%有机化学基础 12、 29 22分占 20.4%化学实验基础 28 13分占 12.0%化学基本计算 13、 26 14分占 13.0%

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26 ．（ 14 分）某固体混合物可能含有MgCO3 、 Al2(SO4)3 、Na2SO4 、 Ba(NO3)2 、 AgNO

3 和 CuSO4 。将该混合物进行如下实验。根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）

【解 析】【复习启示】【考查展望 】【评分细则】

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27 ．（ 15 分） D 、 E 、 X 、 Y 、 Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（ V 形）、直线形。回答下列问题： （ 1 ） Y 的最高价氧化物的化学式为 ; （ 2 ）上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式： ; （ 3 ） D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为 ; （ 4 ） D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ; （ 5 ）金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是 ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 （ 6 ）试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

【解 析】【复习启示】【考查展望 】【评分细则】

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28 ．（ 15 分）某课外小组利用H2 还原黄色的 WO3 粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。 A 中的试剂是盐酸。 请回答下列问题。（ 1 ）仪器中装入的试剂：B 、 C 、D ;（ 2 ）连接好装置后应首先 ，其方法是 （ 3 ）“加热反应管 E” 和“从A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作反应先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ; （ 4 ）反应过程中 G 管逸出的气体是 ，其处理方法是 ; （ 5 ）从实验中测得了下列数据 ①空 E 管的质量 a ②E管和 WO3 的总质量 b③反应后 E 管和W 粉的总质量 c （冷却到室温称量）④反应前 F 管及内盛物的总质量 d⑤反应后 F 管及内盛物的总质量 e 由以上数据可以列出计算W 的相对原子质量的两个不同计算式（除W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式 1 ： Ar(W)= ; 计算式 2 ： Ar(W)= 。

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29 ．（ 16 分）下图中A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 、 H 均为有机化合物。 回答下列问题：（ 1 ）有机化合物 A 的相对分子质量小于 60， A 能发生银镜反应， 1 mol A 在催化剂作用下能与 3 mol Hz反应生成 B ，则 A 的结构简式是 ，由 A 生成 B 的反应类型是 ; （ 2 ） B 在浓硫酸中加热可生成 C ， C 在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物 D ，由 C 生成 D 的化学方程式是 ; （ 3 ）①芳香化合物 E 的分子式是 C8H8Cl2 。 E 的苯环上的一溴取代物只有一种，则 E 的所有可能的结构简式是 ② E 在NaOH溶液中可转变为 F ， F 用高锰酸钾酸性溶液氧化生成 G （ C8H6O4 ）。1 mol G 与足量的 NaHCO3 溶液反应可放出 44.8 L CO2

（标准状况），由此确定 E 的结构简式是 ; （ 4 ） G 和足量的 B 在浓硫酸催化下加热反应可生成 H，则由 G 和 B 生成 H 的化学方程式是 ，该反应的反应类型是 。

三、考生答题注意以下问题三、考生答题注意以下问题

（一）分析考生失误原因 1 、审题不够仔细 2 、实验不够重视 3 、基础不够扎实　 4 、思维不够灵敏 5 、表达不够清楚 6 、书写不够规范

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四、四、 20082008 年全国各理综化学试题分年全国各理综化学试题分析析

20020088 年高考试题知识考查点 分年高考试题知识考查点 分析析知识点

2008 年试题知识点分析北京 全国 I 全国 II 天津 重庆 四川

环保、生活、技术 5   6 7  6  

反应热和热化学方程式 12  11 26 13 7

物质的量、化学基本计算 26⑸27⑷ 26 13 11 12  29 27⑸ 6 13

离子反应和离子方程式 26 27 6 8  11  9 11

氧化还原  27 28 26 11 29  9 10

物质结构与晶体结构  8 7 10 27 10 29⑵⑶ 10

化学反应速率、化学平衡 12 11 13 26 8 26 8

弱电解质电离平衡影响因素 6、 11 12 12  9  7  

电化学基础 5 13   12 12 26⑶

元素周期律应用 10 9 27 26 29 9,27

元素及其化合物 7 26 27 27 28 26 10 26,27

实验基本操作、综合实验 9,26 27 28 7 28 13 28 8,27 26

有机化学基础知识和有机物 25 8 29 6,29 27 11 、 28

1229

【北京 2008.6】C

对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是

A. H:Cl: B. 26M3+ C. D.

..

..

全面考查化学学科能力

在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4

+、 Ba2+、 Cl—、 NO3—

B.K+、 AlO2—、 Cl—、 SO4

2—

C.Ca2+、Mg2+、 NO3—、 HCO3

—

D.Na+、 Cl—、 CO32—、 SO3

2—

【 全国 I 卷 08.6 】B

给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。

【 全国 I 卷 08.11】 C

影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用。图像问题。

已知： 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△ H =

—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

【 全国 II卷 08.26】 红磷 P(s) 和 Cl2发生反应生成 PCl3

和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△ H

表示生成 1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（ 1） P和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式 ；（ 2） PCl5分解生成 PCl3和 Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余 0.6mol PCl5，其分解率 α1等于 ；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5分解率 α2， α2 α1 ( “ ” “ ” “ ”填 大于 ， 小于 或 等于 )；（ 3）工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是 ；（ 4） P和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的△ H3= ； P和 Cl2一步反应生成 1mol PCl5的△ H4 H△ 1( “ ” “ ” “ ”填 大于 ， 小于 或 等于 )；（ 5） P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。

【 全国 I卷 08.29 】（ 16分）A、 B、 C、 D、 E、 F和 G都是有机化合物，它们的关系如图所示：⑴化合物 C 的分子式是 C7H8O， C 遇到

FeCl3 溶液显示紫色， C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则 C的结构简式为 ；⑵D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物 C的小 20，它能跟 NaHCO3反应放出 CO2，则 D分子式为

，D具有的官能团是 ；⑶反应①的化学方程式是 ；⑷芳香化合物 B是与 A具有相同官能团的 A的同分异构体，通过反应②化合物 B

能生成 E和 F, F可能的结构简式是 ；⑸E可能的结构简式是 。

【北京 08.25】 . 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 （ ）发生酯化反应的产物。⑴甲一定含有的官能团的名称是 。⑵5.8g甲完全燃烧可产生 0.3mol CO2和 0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl3溶液发生显色反应，且有 2

种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意 2种的结构简式） 。⑷已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂 X不可选用的是（选填字母） 。 a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na

②丙的结构简式是 ，反应 II的反应类型是 。③反应 IV的化学方程式是 。

（二）、突出对化学学科能力的考查（二）、突出对化学学科能力的考查

（天津 26 ） .（ 14 分） W、 X、 Z足原子序数依次增大的同一短周期元素， W、 X 是金属元素， Y、 Z 是非金属元素。（ 1）W、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _________________________ 。（ 2）W与 Y 可形成化合物 W2Y ，该化合物的电子式为 _______ 。（ 3） X 的硝酸盐水溶液显 _______ 性，用离子方程式解释原因：　　__________________________________________________ 。（ 4） Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 __________________________________ 。（ 5 ）比较 Y、 Z气态氢化物的稳定性： ______ ＞ ______ （用分子式表示）。（ 6）W、 X、 Y、 Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _______ ＞ _______ ＞ ________ ＞ ___________ 。（ 7） Z 的最高价氧化物为无色液体， 0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： _________________________________________ 。

（天津 27） .（ 19 分）某天然有机化合物 A仅含 C、 H、 O 元素，与 A 相关的反应框图如下：（ 1 ）写出下列反应的反应类型：　　　 S→A第①步反应 ___ 、 B→D________ 、　　　 D→E第①步反应 ___ 、　 A→P_____________ 。（ 2） B 所含官能团的名称是 __ 。（ 3 ）写出 A、 P、 E、 S 的结构式：　　　 A： ________________ 、　　　 P： ________________ 、　　　 E： ________________ 、　　　 S： _____________（ 4 ）写出在浓 H2SO4存在并加热的条件下， F 与足量乙醇反应的化学方程式： __________________________________ 。（ 5 ）写出与 D具有相同官能团的 D 的所有同分异构体的结构式：________________________________________________ 。

（三）化学实验题型多样化（三）化学实验题型多样化

实验考查内容分散，实验总分值明显增加

注重化学实验能力考查的层次性和全面性

（三）化学实验题型多样化（三）化学实验题型多样化1 、以北京卷为代表，实验考查内容分散，实验总分值明显增加北京 27.(17分 )X、 Y、 Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元

素组成， X有 5个原子核。通常状况下， W 为无色液体。 已知 :X+Y------Z+W (1)Y 的电子式是 _________________________ 。 (2)液态 Z和W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是

_________________________________ 。 (3)用图示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热 NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤 c后还缺少的一步主要操作是 _________________________ 。②红磷充分燃烧的产物与 NaOH溶液反应的离子方程式是

_______________________________________________ 。③步骤 c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 _____________________________________ 。 反应的离子方程式是 _________________________________________ 。 (4) 一定温度下，将 1 mol N2O4 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1 的过程

中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1继续升高到 T2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2, 增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n随温度 T变化的关系如图示。

①温度在 T1-T2之间，反应的化学方程式是 _________________________ 。②温度在 T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1 位小数） ______________ 。

【北京 08.28】 .（ 14 分）由 Fe2O3、 Fe、 CuO、 C、 Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：⑴取少量溶液 X ，加入过量的 NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2 ，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。⑵Z 为一种或两种气体：①若 Z只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是 。

②若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是 。⑶向 Y 中通入过量氯气 , 并不断搅拌，充分反应后 ,溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。

⑷取 Y 中的溶液，调 pH约为 7 ，加入淀粉 KI溶液和 H2O2 ，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I―时，共转移 3 mol电子，该反应的离子方程式是 。

⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是 。

CuO、 C； CuO、 C、 Fe2O3

Al

C+2H2SO4(浓 ) = CO2↑+2SO2↑+2H2O

NO CO2

Cu2 ＋ Fe3 ＋ H ＋

2Fe2 ＋ +3H2O2+4I―=2Fe(OH)3↓+2I2

【北京 08 . 26】（ 13分）通常状况下， X、 Y 和 Z 是三种气态单质。 X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）； Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应 Y+2I―+2H ＋ = I2+Z+H2O 常作为 Y的鉴定反应。 ⑴Y与 Z的关系是（选填字母） 。 a. 同位素 b. 同系物 c. 同素异形体 d.同分异构体 ⑵将 Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。 ⑶举出实例说明 X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示） 。 ⑷气体 (CN)2与 X化学性质相似，也能与 H2反应生成 HCN（其水溶液是一种酸）。 ①HCN分子中含有 4个共价键，其结构式是 。 ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。 ⑸加热条件下，足量的 Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素 )完全反应生成CR2和MmRn(m、 n均为正整数 )。若 CR2质量为 w1g，MmRn质量为 w2g，M

的相对原子质量为 a，则MmRn中 m:n= (用含 w1、 w2和 a的代数式表示 )。

（三）化学实验题型多样化（三）化学实验题型多样化2 、以天津卷为代表，增加画实验装置图以区

分实验能力 天津 28. ( 19 分）Ⅰ（ 8 分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

2 、以天津卷为代表，增加画实验装置图以区分实验能力

● 天津 28. .Ⅱ （ 11 分）实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入 20%％～ 30% 的稀硫酸溶液，在 50℃～ 80℃ 水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．

● （ 1 ）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：___________ 。

● （ 2 ）硫酸溶液过稀会导致 _________________ 。● （ 3 ）采用水浴加热的原因是 ______________ 。● （ 4 ）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） __________ 。

● （ 5 ）溶液趁热过滤的原因是 _____________ 。 ● 塞紧试管口的目的是 _________________ 。● （ 6 ）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 _____ 。

（三）化学实验题型多样化（三）化学实验题型多样化● 3 、以全国Ⅱ、四川及四川延考卷为代表的以物质检验为主，考查考

生对基础知识的掌握能力以及文字表达能力● 全国Ⅱ 28.（ 13 分）● 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3

-,CO32-,SO3

2-,SO42-,Cl-,Br-,I- 。为鉴

定这些离　子，分别取少量溶液进行以下实验：● ①测得混合液呈碱性；● ②加 HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石来水溶液变浑

浊；● ③加 CCl4,滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；● ④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉

淀不能完全溶解；● ⑤加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀。● （ 1 ）分析上述 5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由● 实验①　　　　　　　；实验②　　　　　　；● 实验③　　　　　　　；实验④　　　　　　；● 实验⑤　　　　　　　；● （ 2 ）上述 5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　。

（三）化学实验题型多样化（三）化学实验题型多样化4 、以海南为代表的以物质检验为主，考查考生设计实验能力以及文字表达能力16.（ 10 分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（ Mg3N2) 。

已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O2=2MgO；② 3Mg+N2=Mg3N2; 2Mg+CO2=2MgO+C③④Mg+H2O=MgO+H2↑ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑⑤可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应

是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。 回答下列问题：（ 1 ）在设计实验方案时，除装置 A、 E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别，（ 2 ）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） ；（ 3 ）通气后，如果同时点燃 A、 F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ，原因是 ；（ 4 ）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

（三）化学实验题型多样化（三）化学实验题型多样化5 、以重庆、宁夏为代表的以定量实验考查考生实验能力能力重庆 27.（ 14 分）某学习小组用题 27图装置测定铝美合金中铝的质量分

数和铝的相对原子质量 .（ 1） A 中试剂为 .（ 2 ）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（ 3 ）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；④由 A向 B 中滴

加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 .

（ 4） B 中发生反应的化学方程式为 .（ 5 ）若实验用铝镁合金的质量为 a g, 测得氢气体积为 b ml （已换算为标

准状况）， B 中剩余固体的质量为 cg ，则铝的相对原子质量为 .

（ 6 ）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 . （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

（三）化学实验题型多样化（三）化学实验题型多样化5 、以重庆、宁夏为代表的以定量实验考查考生实验能力宁夏 27.（ 15 分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实

验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580mL

（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.02000

mol·L-1

的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（ 1 ）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2) 在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　；(3) 根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　和　　；（铁的相对原子质量以 55.9 计）（ 4 ）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确

性做出判断和分析。①方案一　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是②方案二　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　。

（四）化学基础计算正在逐渐成为热（四）化学基础计算正在逐渐成为热点，分值有增加的趋势点，分值有增加的趋势

全国高考化学计算分值有增加的趋势，尤其是北京卷、宁夏卷达 20 分以上

以全国Ⅰ 26 题为代表 的书写化学计算步骤的题型在理科综合化学卷中出现。

【 全国 I卷 08.26 】（ 16 分）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2 ）制

备 KMnO4 ，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH和 KClO3 在高温下反

应，生成锰酸钾（ K2MnO4 ）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，

K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到

深紫色的针状 KMnO4 。试回答：

⑴软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 ；

⑵K2MnO4制备 KMnO4 的离子方程式是 ；

⑶若用 2.5g软锰矿 (含MnO280%) 进行上述实验，计算 KMnO4 的理论产

量 ⑷KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2+和 CO2 ，该反

应的化学方程式是 ；⑸上述制得的 KMnO4 产品 0.165g ，恰好与 0.335g纯 Na2C2O4 反应。计算

该 KMnO4 的纯度

答案答案

（五）推断题以元素推断为主，框图形式的物（五）推断题以元素推断为主，框图形式的物质推断有所减少质推断有所减少 ,, 但推断题作为化学试题的重但推断题作为化学试题的重要形式不会改变要形式不会改变 .. 【 全国 I卷 08.27】 （ 15 分） V、W、 X、 Y、 Z 是由周

期表中 1～ 20 号部分元素组成的 5 种化合物，其中V、W、 X、 Z均为两种元素组成。上述 5 中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35 。它们之间的反应关系如下图：回答下列问题：

⑴ 5 种化合物分别是 V 、W 、 X 、 Y 、 Z ； ( 填化学式 ) ⑵由上述 5 中化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合

物，它包含了 5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；

⑶V 的电子式是 。

（五）推断题以元素推断为主，框图形式的物（五）推断题以元素推断为主，框图形式的物质推断有所减少质推断有所减少 ,, 但推断题作为化学试题的重但推断题作为化学试题的重要形式不会改变要形式不会改变 ..

重庆 29.（ 16 分）在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2， X、 Y均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 molXY2 含有 54 mol电子 .

（ 1 ）该融雪剂的化学式是 ； X 与氢元素形成的化合物的电子式是 .

（ 2 ）元素 D、 E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， D与 Y 相邻，则 D

的离子结构示意图是 ； D与 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ； D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .

（ 3 ）元素 W与 Y同周期，其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子 Z2 中有 3个共价健；W与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .

（ 4 ）元素 R与 Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃， R2与 NaOH溶液反应的产物之一是 OR2 ，该反应的离子方程式为 . 。

重庆 28.（ 16 分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一 .以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料 PBT.

（ 1） B 分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则 B 的结构简式是 ； B 的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 . （写结构简式）

（ 2） F 的结构简式是 ； PBT 属于 类有机高分子化合物 .

（ 3 ）由 A、 D 生成 E 的反应方程式为 ，其反应类型为 .

（ 4） E 的同分异构体 G 不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则 G在 NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 .

（六）有机化学以工业生产流程为背景，设问中明显增加了对同分异构体的书写要求

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是

A 、步骤⑴产物中残留的苯酚可用 FeCl3溶液检验 B 、苯酚和菠萝酯均可与酸性 KMnO4溶液发生反应C 、苯氧乙酸和菠萝酯均可与 NaOH溶液发生反应 D 、步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

【 重庆 08. 11 】

D

考点：有机物的合成与化学性质、 产物中残留物的检验。

天津 27.（ 19 分）某天然有机化合物 A仅含 C、H、O 元素，与 A 相关的反应框图如下：

（ 1 ）写出下列反应的反应类型：

S→A第①步反应 _________ 、　B→D__________________ 、D→E第①步反应 _________ 、　A→P_________________ 。（ 2）B 所含官能团的名称是 ____ 。

（ 3 ）写出 A、 P、 E、 S 的结构式：A： ________________________ 、　　　P： ________________________ 、E： ________________________ 、　　S： ________________________ 。

（ 4 ）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下， F 与足量乙醇反应的化学方程式：● _________________________________________________ 。（ 5 ）写出与 D具有相同官能团的 D 的所有同分异构体的结构式：● _________________________________________________ 。

20082008 高考理综化学试题高考理综化学试题特点特点 ⑴ 以基础为本——重视对中学化学基础知识

和主干知识的考查。 (2) 试题综合性增强，突出对知识的综合考查。(3)联系实际——考查学生解决问题的能力。

(4) 注意呈现方式，重视对化学用语的考查。

五、预测五、预测 0909 高考化学试题的特点高考化学试题的特点

（一）命题原则：

符合两纲 稳中求变 突出特色

强化双基 突出主干 渗透课改

回归教材

（二）Ⅰ卷选择题：

（三） Ⅱ卷非选择题

（二）Ⅰ卷选择题：

化学主干知识为 (25条 ) ：　　

五、预测五、预测 0909 高考化学试题的特点高考化学试题的特点

（三） （三） ⅡⅡ卷非选择题卷非选择题 ::

推断题示例推断题示例例 1:A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如下图所示 ( 反应条件未标出 ) ，其中反应①是置换反应。 (1) 若 A、 D、 F 都是短周期的非金属单质，且 A、 D 所含元素同主族， A、 F 所含元素同周期，则 B 的名称是______________ ，所属晶体类型为 _________________ 。(2) 若 A 是常见的可变价金属单质， B 是强电解质， D、 F 是气态单质，

反应①在水溶液中进行，则反应② ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式________________________________ 。

已知 1 g D 与足量的 F 反应生成 B时放出 92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 _______ __________________________________

(3) 若 A、 D 为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍，最外层电子数 D是 A的 2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体产生，则 B 的结构式为 ______________， F为 ______________( 填名称 )的浓溶液。

推断题示例推断题示例例 2: 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、W ，四种元素的

原子序数之和为 32 ，在周期表中 X 是原子半径最小的元素， Y、 Z左右相邻， Z、W 位于同主族。

(1)X 元素是 (2)X与W组成的化合物电子式为 (3)由 X、 Y、 Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能

与铜反应，离子方程式为 (4)由 X、 Y、 Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A①已知 1mol A 能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44.8L气体。写出

加热条件下 A与 NaOH溶液反应的离子方程式： ②又知 A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A 与氯水反应的离子反应方

程式 _______________________________________________

(5)由 X、 Y、 Z、W和 Fe 五种元素组成的式量为 392 的化合物 B， 1 mol B 中含有 6mol 结晶 H2O 。对化合物 B 进行如下实验：

a. 取 B 的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b. 另取 B 的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 ① B 的化学式为：

② 已知 1mol/L 100mL B 的溶液能与 1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式：

实验题示例实验题示例例 1. 亚氯酸钠（ NaClO2 ）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：① NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2.3H2O。②纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10 ％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指 160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为 1 L。（ 1） 160g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为　 　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是

　　（用文字说明）。（ 2 ）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。 a ．将 SO2 氧化成 SO3 ，增强酸性； b ．稀释 ClO2 以防止爆炸； c ．将 NaClO3 氧化成 ClO2

（ 3 ）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　。吸收塔的温度不能超过 20℃ ，其目的是　　 。（ 4 ）在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量，判断 NaOH 是否过量的简单

实验方法是 。（ 5 ）吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还可以选择的

还原剂是　 　　（选填序号）。 a． Na2O2         b． Na2S          c． FeCl2      （ 6 ）从滤液中得到 NaClO2.3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。 a ．蒸馏 b ．蒸发 c ．灼烧 d ．过滤 e ．冷却结晶 要得到更纯的 NaClO2.3H2O晶体必须进行的操作是　　　　（填操作名称）。

实验题示例实验题示例例 2.红钒钠（重铬酸钠： Na2Cr2O7·2H2O ，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（ FeO·Cr2O3 ，含少量 Al2O3和 SiO2 ）按以下过程来制取红钒钠。铬铁矿、纯碱

（ 1 ）步骤 I 的反应有：4（ FeO· Cr2O3） +8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；生成 1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol；原料中加入 CaCO3 的作用是 （填字母）。A ．分解产生 CaO ，与某些杂质反应形成炉渣B ．分解时放出大量热量，提高煅烧温度C ．分解产生 CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，使原料充分、快速被煅烧氧化（ 2 ）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤 III过滤前要用稀 H2SO4 将浸取液的 pH调至

7～ 8 ，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为： 。（ 3 ）步骤 IV 反应的离子方程式为： 。下图是 Na2Cr2O7·2H2O和 Na2SO4 的溶解度曲线：（ 4 ）据此，步骤 V操作的方法是：将 IV 所得溶液 （填操作方法），趁热过滤得到的晶体是 （填化学式）；然后将所得溶液 （填操作方法），得到的晶体是 （填化学式）。（ 5 ）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（只写一种）

有机题示例有机题示例例 :我国自行研制的“神舟七号’’飞船航天员航天服采用了很多新型超高性能复合材料。其中聚酰胺纤维M就是一种新型超高性能纤维，它的防热和防火性能十分出色。聚酰胺纤维M 的结构简式为：

下面是聚酰胺纤维M 的一种合成路线（部分反应未注明条件）：

请回答： (1) 写出反应类型： A→B ： ， G+H→M ： ； (2) 生成 B 的同时可能生成 B 的一种同分异构体，其结构简式为 ； (3) 写出反应的化学方程式： E→F ： ； (4)聚酯纤维 P 是一种无毒的玩具内充物，结构简式如下：聚酯纤维 P 可用 A 和乙烯为原料合成，请你设计并写出其合成路线。

提示：①

②合成过程中无机试剂任选。

综合题示例综合题示例例 : 不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在 1812 年瑞典化

学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于 1865 年发表了金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（ 1 ）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是 、 。

工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼： ，似乎“违背”了金属

活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因 。（ 2 ）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“

反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入 1mol·L－ 1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释 、 。

（ 3 ）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。

①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较 Cu2＋、 Fe3＋、 Fe2＋的氧化性强弱 。

②请运用原电池原理设计实验验证 Cu2＋、 Fe3＋氧化性强弱的结论。方案及现象： 。

20082008 高考理综化学试题给我们的启高考理综化学试题给我们的启示示

1 ．强调基础 重在落实

2 ．加强实验 重视计算

3 ．关注社会 联系实际

4 ．及时反思 提高效率

复习备考中常见的问题：一、机械重复多，深思本质少

二、资料干扰多，感悟教材少

复习备考中常见的问题：三、黑板实验多，实践操作少

四、教师包办多，学生动脑少

五、偏重知识多，心理指导少

优化复习方法优化复习方法* 用活教科书

*设计部分开放式问题

*课堂以训练为主线

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六、浅析复习方略六、浅析复习方略1 、高三化学复习中教师应注意的问题教师应注意的问题

（ 1 ）和谐的同事关系

（ 2 ）正确处理知识与能力的关系

（ 3 ）正确的方法指导 :

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六、浅析复习方略六、浅析复习方略

（ 4 ）充分发挥习题的功能

1 、高三化学复习中教师应注意的问题教师应注意的问题（

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六、浅析复习方略六、浅析复习方略

（ 4 ）充分发挥习题的功能

1 、高三化学复习中教师应注意的问题教师应注意的问题

2.2. 化学复习要把握学生学习的化学复习要把握学生学习的““序序””

3.3. 化学复习要把握 化学复习要把握 ““三新三新””

(1) 形式新

(2) 感悟新

(3) 总结新

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六、浅析复习方略六、浅析复习方略4 、做好“五个要让” , 重视化学学科核心能力的培养

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六、浅析复习方略六、浅析复习方略

5 、回归教材，巩固基础

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六、浅析复习方略六、浅析复习方略 5 、回归教材，巩固基础 C(H+)=

0.1mol•l-1等体积 ( 都取 100mL) C （酸） = 0.1mol•l-1

HCl HAc 比较对象 HCl HAc

物质的量浓度溶液的 PH值溶液导电性

中和能力C(H +) •C(OH-)

水电离的 C（ H + ）加热升温 C(H +) •C(OH-)变化加 NaOH到 PH=7时耗 n(NaOH)

与 100mL 0.1mol.l-1 NaOH 反应后酸碱性与 100mLC(OH-)=0.1mol.l-1 NaOH溶液反应后的酸碱性

与足量的 Na2CO3 反应后所得 V（ CO2 ）

加入 Zn粒反应开始时 V

加 Zn粒反应一段时产生等量 H2 所需时间

稀释 100倍后溶液的 PH值稀释到 PH=5 的耗水量

六、浅析复习方略六、浅析复习方略5 、回归教材，巩固基础

物质的饱和溶液 通入少量 CO2 现象

和反应方程式

通入过量 CO2 现象

和反应方程式

通入少量 SO2 现象和

反应方程式

CaCl2

氨化的 BaCl2

氨化的 NaCl ----------------

Na2CO3

NaOH

Ca(OH)2

CH3COONa

Ca(ClO)2

Ba(NO3)2 X2 、H2O2 、

H2 S

有关 CO2 的习题小结：通过以上总结和探究

6 、上好复习课、训练课、评讲课

●复习课：

●训练课：

●评讲课：

六、浅析复习方略六、浅析复习方略

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实例：实例：【等效平衡】 在一定条件下 (定温、定容或定温、定压 )，对同一可逆反应，只要起始时加人物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡有以下规律：

(1)对于一般可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学汁量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效，

(2)在定温定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物 (或生成物 )的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。

(3)在定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

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将 1.6molSO2和 0.8mol的 O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为 100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为 1.6g·L-1。请回答下列问题：（ 1）达平衡时混合气体的体积为 ， SO2的转化率为

； （ 2）若起始时加入 amolSO2、 bmolO2，且 a︰ b＝ 2︰ 1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则 a、 b的值分别为： a＝ mol ， b＝ mol;（ 3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为 100L。起始时加入 x molSO2、 y molO2和 z molSO3，反应达平衡时，温度和压强与（ 2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（ 2）达平衡时的情况完全相同。则 x、 y应该满足的关系式为 ，

x、 z应该满足的关系式为 。

1 ．在一定温度和压强下，有如下反应：

2SO2（ g）＋ O2（ g）

2SO3（ g）

2SO2（ g ）＋ O2（ g ） 2SO3（ g ），

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2．现有起始时容积相同的甲、乙两个恒温密闭容器，如右图所示。（ 1）在甲容器中加入 2mol SO3，乙容器中加入 2mol SO2和 1mol O2，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下（ 500℃ ）反应均达平衡。则两容器内混合气体的压强甲 __ ____乙，（填大于、小于或等于）；容器内混合气体的密度甲 ___ ___乙。（填大于、小于或等于）（ 2）若在上述两个容器中，甲中加入 2mol SO3，乙中加入

4mol SO3，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。反应达平衡后 SO3的分解率甲 _______乙，（填大于、小于或等于）理由是___________________________，若达平衡后，甲容器内 SO3

的物质的量为 a mol，则乙容器中 SO3的物质的量 ____ ____2amol。（填大于、小于或等于）

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3．在一固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A和 l mol B，发生如下反应：

2A(g)十Ｂ (ｇ ) xC(g))，平衡后 ,c的体积分数为 w%，若维持容器容积和温度不变，以 0． 6 mol A、 0.3 mol B和 1． 4 mol C为起始物质，达到平衡后． c的体积分数也为 w％。平衡后若缩小容器体积， C的浓度Ｃ (C))、Ｃ的体积分数为Ｃ％、混合气体平均相对分子质量Ｍ和正反应速率Ｖ

正随压强 P的变化，— 定符合的是( )

3 ．在一固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A和 l mol B ，发生如下反应：

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4．将 2 mol A和 2 mol B充入某密闭容器中发生如下反应：2 A(g)+B(g) x C(g)，达到化学平衡后， C的体积分数为 a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断有可能不正确的是A．恒温恒容下，当 x=1时，将 1molB、 1 molC作为起始物质达平衡后， C的体积分数是 aB．恒温恒容下，当 x=2时，将 2 molC作为起始物质达平衡后， C的体积分数小于 aC．恒温恒容下，当 x=3时，将 2molB、 6 molC作为起始物质达平衡后， C的体积分数等于 aD．恒温恒压下，将 3 molA、 3 molB作为起始物质达平衡后，C的体积分数为 a，则 x可为任意正整数

B

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5．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知将 2molA和 1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时， C的物质的量为wmol， C在平衡混合气体中的体积分数为 n%。（ 1）如果用下列的配比作起始物，在同样容器和温度下达平衡，其结果一定是 C的物质的量为 2wmol， C在平衡混合气体中的体积分数仍为 n%的是

A. 4molA+2molBB. 6molC+1molDC.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD.2molA+1molB+3molC+1molDE. 2molA+1molB+3molC+2molD（ 2）若维持该题条件不变，仅从反应物开始配比，要求达到平衡时， C的物质的量仍为 wmol 。则 D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 （用含有 w的代数式表示）

（ 1） A D E（ 2） n(D)＞ 1-w/3

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【平衡结果求取值】 平衡考题是MCE卷的传统难点。规定了平衡移动方向和平衡移动结果，求某一平衡反应物取值范围的考题是这类难题中的典型代表、解决这一难点的基本方法有二，一是设未知数的数学方法，二是应用极限思维：，MCE 96． 31就是这样一个难题。读者通过例题和这个例题的变式训练，可以形成解决这类问乏的基本方法，并能从中体会到许多新颖知识。

A( g) +B(g) 2C(g)

D(g) +2E(g) 2F(g)

可移动隔板

在一个容积固定的反应器 ( 如图 ) 中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下∶ A 、 B 和 C 均为 4mol、 D 为 6.5mol、 F为 2mol ，设 E 为 Xmol 。当 X 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板正好处于反应器的正中位置。填空∶

可移动隔板

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(1)若 X=4.5，则右侧反应在起始时向 __________( “ ”填 正反应“ ”或 逆反应 )方向进行。欲使起始反应维持该方向进行，则 X

的最大值应小于 _______________。(2)若 X分别为 4.5和 5，则在这两种情况下，当反应达到平衡时， A的物质的量是否相等 ?______________( “ ” “填 相等 、 不

” “ ”相等 或 不能确定 )。其理由是∶ ________________。2、题设条件同例题，求 X 取值范围。3、不论平衡如何移动 (包括平衡不移动，下同 )，其他条件同例题，求 X的取值范围。4、若 nD=3.0mol，不论平衡如何移动，其他条件同例题，求 X的取值范围。5、若 nD=3.0mol，且使平衡向左移动，其他条件同例题，求 X的取值范围。6、若隔板处于左侧 1/4处 (如图 )，且 nF=10.0mol，不论平衡如何移动，其他条件同例题，求 X的取值范围。并分别求出平衡向左移动、平衡向右移动时， X的取值范围∶

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A( g) +B(g)

2C(g)

D(g) + 2E(g) 2F(g)

可移动隔板

7、若隔板处于右侧 1/5处，且 nF=0.2mol nD=2.0mol，其他条件同例题。•无论平衡如何移动，求 X的取值范围•平衡向左移动，求 X的取值范围•平衡向右移动，求 X的取值范围8 “、将原题中 D为 6.5mol” “去掉，改原题中 X在一定范围内变

”化 为∶无能平衡如何移动， X在 5.0mol至 10mol内变化，其它条件同例题。试求∶•起始时 D的物质的量是多少 ?•使初始反应分别向正、逆两个方向移动的 X的取值范围_____________

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六、浅析复习方略六、浅析复习方略8 、关注计算

请多提宝贵意见，

谢谢！